原子的结构 教学设计

附件教学设计方案模版导入新课展示铁、水、食盐的三幅宏观图片【分析】铁是由原子构成的，水是由水分子构成的，食盐是由离子构成的【讲解】跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子要知道离子的形成，我们还得先从原子的内部结构谈起第一部分:核外电子排布【图片展示】核外电子分层排布示意图【讲解】同学们每天在课室大楼里面活动的地点不是固定的，但却有经常出现的区域一一那就是你们上课的课室所在楼层的附近因而，在各个楼层上课的同学时常出现的区域当然也应该是在不同的楼层了同样地，核外电子也都有自己经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层【思考】各电子层上电子数有什么规律？为了方便、简明地表示原子的结构，可用原子结构示意图来表示核外电子分层排布【讲解】原子结构示意图的画法【展示】1~18号元素的原子结构示意图【思考】

①稀有气体的最外层电子数有什么特点？它们的结构是否稳定？

②非金属、金属元素的原子的最外层电子数又有什么特点？它们的结构是否稳定？

③化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或者达到稳定的结构，那金属与非金属元素怎样才能达到相对稳定结构？第二部分:离子的形成【实验视频】钠在点燃的条件下与氯气反应，生成氯化钠NaCl【微观分析】化学反应中，原子是最小的粒子因此，该反应是在钠原子与氯原子之间进行的【角色扮演】请两位学生分别扮演钠原子与氯原子，表演各自达到稳定结构时最外层电子重新分配的过程【分析】以“8电子相对稳定结构”理论来分析学生所表演的电子重新分配过程的合理性，在电子重新分配后，Na离子与C1离子均达到稳定的8电子结构第三部分总结物质与其构成粒子之间的关系【讲解】在钠与氯气反应前后，分别有3种物质，而这3种物质是由3种不同的粒子（钠原子、氯分子、钠离子和氯离子）构成【模型展示】三种物质的宏观图、微观模型图及相应的构成粒子的符号【总结】物质与其构成粒子（原子、分子、离子）的关系教学设计方案课程原子的结构课程标准知道原子是由原子核和核外电子构成的认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒教学内容分析本课使用人教版教材教材中本课题包括核外电子排布和离子形成两部分的内容学生在之前的学习中，知道许多物质是由分子、原子构成的，本课题介绍构成物质的另一种粒子一一离子该知识是原子的结构知识的延伸，也为其后第十单元及第十一单元的酸碱盐知识的学习奠定基础，可见本课题内容的重要性教学目标知识与技能1知道核外电子是分层排布的；2能说出离子的形成过程，知道离子符号的含义，学会书写离子符号；3利用动画初步认识离子是构成物质的一种微粒；4能描述物质与其构成粒子之间的关系.过程与方法1通过观察、归纳的方法总结出原子最外层电子数与元素的类别和性质的密切关系；2通过实验观察、角色扮演NaCI的形成，了解离子的形成过程；3利用模型展示等方法在宏观物质与微观粒子之间建立联系.情感态度与价值观1通过了解物质与其构成粒子之间的关系，初步形成物质的微粒观；2初步了解世界的物质性学习目标同上学情分析在化学学习中，学习者需要在心理上形成对物质及其变化的三种表征形式宏观表征、微观表征和符号表征，并在“宏观-微观-符号”等多重表征模式之间进行心理转换一些研究表明，学生对物质的微观粒子性感到难以理解，同时在对化学符号进行解释时也遇到困难，这就成为化学难的一大原因本课题是初中化学中同时体现了“宏观-微观-符号”三重表征的教学内容之一，是学生形成良好的化学微粒观、符号观的极佳切入点，因而在教学过程中应把握机会帮助学生形成正确的三重表征及其联系，为以后的化学学习打好坚实的基础重点、难点•教学重点原子的核外电子排布、离子的形成过程•教学难点核外电子运动的特点、离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子教与学的媒体选择PPt课程实施类型偏教师课堂讲授类偏自主、合作、探究学习类备注教学活动步骤序号1第一部分:核外电子排布2第二部分:离子的形成3第三部分总结物质与其构成粒子之间的关系教学活动详情活动目标熟悉原子核外电子排布，化学变化中原子得失电子的情况解决问题离的形成技术资源Ppt方便微观及宏观实验的展示常规资源课本图片活动概述【实验视频】钠在点燃的条件下与氯气反应，生成氯化钠NaCl【微观分析】化学反应中，原子是最小的粒子因此，该反应是在钠原子与氯原子之间进行的【角色扮演】请两位学生分别扮演钠原子与氯原子，表演各自达到稳定结构时最外层电子重新分配的过程教与学的策略.形象比喻策略核外电子运动的特点是教学难点，可通过形象的比喻进行教学，降低学生对于微观知识的认知负荷核外电子的运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域，这就如同学们每天在课室大楼里面活动的地点不是固定的，但却有经常出现的区域一一那就是同学们上课的课室所在的楼层附近因而，在各个楼层上课的同学时常出现的区域当然也应该是在各自不同的楼层了根据这个比喻可以顺利转向核外电子分层排布内容的学习.指导发现策略首先向学生展示按一定规律排列的1~18号元素的原子结构示意图，然后通过以下问题指导学生归纳核外电子排布的规律

①稀有气体的最外层电子数有什么特点？它们的结构是否稳定？

②非金属、金属元素的原子的最外层电子数又有什么特点？它们的结构是否稳定？

③化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或者达到稳定的结构，那金属与非金属元素怎样才能达到相对稳定结构？通过系列问题的引出不同元素最外层电子数目的关系，并由稀有气体的原子结构来认识离子的“8电子的相对稳定结构”，为原子形成离子的知识做好铺垫.演示实验策略由于氯气有毒，因而采用播放氯气与钠反应的实验视频，让学生观察两者反应的宏观现象，建立氯气与钠反应过程的宏观表征.角色扮演策略请一位学生扮演钠原子，另一位学生扮演氯原子，用红色的圆纸片代表“电子”，首先由学生分别取出代表他们各自的最外层电子数的纸片，然后让他们表演各自达到稳定结构时电子重新分配并形成离子的过程教学中，以“8电子相对稳定结构”理论来分析学生所表演的电子重新分配过程的合理性，让学生明确离子形成的本质是原子得失电子，从而建立离子形成过程的微观表征.示范一模仿策略以Na\CF等离子为例，示范离子符号的写法，然后让学生根据示范，模仿其它离子如镁离子、钙离子、氧离子、硫离子符号的写法.动画、模型展示策略采用动画解释说明阴、阳离子通过“静电作用”结合形成化合物；通过由原子、分子、离子构成物质的微观模型展示，让学生对物质构成的宏观表征向微观表征顺利过渡，在宏观物质与微观粒子之间建立联系反馈评价学生基本掌握“离子形成”知识点评价量规单元检测其它参考书无备注。