第3讲氧化还原反应

第3讲氧化还原反应

一、概念有发生电子转移的反应叫氧化还原反应，没有电子转移的反应叫非氧化还原反应

1、氧化反应与还原反应1失去电子，化合价升高的反应叫氧化反应；2得到电子，化合价降低的反应叫还原反应

2、氧化剂与还原剂1氧化剂具有氧化性，反应中得到电子的物质，元素化合价降低，被还原，生成还原产物；2还原剂具有还原性，反应中失去电子的物质，元素化合价升高，被氧化，生成氧化产物；

3、氧化产物与还原产物I还原产物氧化剂被还原所得到的产物叫还原产物；2氧化产物还原剂被氧化所得到的产物叫氯化产物例CuO+H2^=Cu+H2O氧化剂CuO还原剂H2氧化产物H2O还原产物Cu常见的氧化剂和还原剂

二、电子得失的表示方法

5、双线桥法表示电子的转移方向和数目双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子得失情况，箭头是从反应物中的变价元素开始，指向生成物中的同一种元素失去电子，化合价升高，被氧化।1!氧化剂+还原剂『还原产物+氧化产物例Zn2110—ZnlH▲If•得到电子，化合价降低被还原丽F上述反应要顺利进行必须具备氧化性氧化剂氧化产物；还原性还原剂还原产物氧化剂〉还原剂还原剂氧化剂1根据金属活动性顺序判断KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu失电子能力减弱，单质的还原性减弱K+Ca2+Na+Mg2*Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Ag+■■■■■-一■■-一■■一■■-一■-一■■-一・-一■■・一得电子能力增强，阳离子的氧化性增强2根据非金属活动性顺序判断F202ChB「2I2sPCSiH2得电子能力减弱，单质的氧化性减弱F2-C1-Br-I-S2-失电子能力增强，阴离子的还原性增强

6、单线桥法单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况，即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目例如6e-Fe2%+3C^2F—6e-II3CuH8HNO3_3CuN32-F2N「+4H2O氧化还原反应中化合价升高总数=化合价降低总数，元素失电子总数=元素得电子总数氧化剂还原剂

①活泼的非金属单质:

2、

2、Br

2、12；

②高价金属阳离子Fe3\Cu2\Ag

③高价或较高价含氧化合物MnCh、KMnO4K2Cr2O7HNO

3、浓硫酸、KCIO3;

④其他H2O2Na2O2o

①活泼或较活泼金属单质K、Ca、Na、Mg、Al、ZnFe；

②某些非金属单质C、h2；

③低价金属阳离子Cu*、Fe；

④非金属阴离子S2-Br-cr；

⑤较低价化合物CO、SO

2、H2S、NH30。