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文本内容:
原理中和反应酸和碱生成盐和水的反应放热反应实质是酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合生成难电离的H20o强酸和强碱反应的离子方程式多数为H++OH-=H2O中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时的反应热，叫中和热？任何中和反应的中和热都相同但是不同的中和反应，其反应热可能不同？有弱酸弱碱参与的中和反应，生成Imol液态水时的放出的热量小于
57.3kJ由于弱酸弱碱电离时汲取热量
一、试验目的？测定强酸与强碱反应的反应热热效应
一、试验用品？大烧杯500mL、小烧杯100mL、温度计、量筒50mL两个、泡沫塑料或纸条、硬纸板中心有两个小孔、环形玻璃搅拌棒、
0.50mol/L盐酸、
0.55mol/LNaOH溶液？
三、试验原理？
1、
0.50mol・L—1盐酸和
0.55mol・L—INaOH溶液的密度都约为lg・cm-3所以50mL
0.50mol•L-1盐酸的质量ml=50g50mL
0.55mol•L-INaOH溶液的质量m2=50go
2、中和后生成的溶液的比热容c=
4.18J・g・C-1由此可以计算出
0.50mol・L-1盐酸与
0.55mol«L-INaOH溶液发生中和反应时放出的热量为ml+m2・c•t2-tl=
0.418t2-tlkJ又因50mL
0.50mol•L-1盐酸中含有
0.025molHCl
0.025molHCl与
0.025molNaOH发生中和反应，生成
0.025molH20放出的热量是
0.418t2-tlkJ所以生成lmolH2O时放出的热量即中和热为？△H=-
57.3kJ/mol
四、试验步骤？.在大烧杯底垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、削减试验过程中热量损失的目的，如图所示该试验也可在保温杯中进行？.用一个量筒量取50mL
0.50moi/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表然后把温度计上的酸用水冲洗洁净？.用另一个量筒量取50mL
0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表？.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次防止造成热量损失倒入小烧杯留意不要洒到外面用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并精确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中？.重复试验步骤2至4三次
6.依据试验数据计算中和热？？.依据试验数据计算中和热？？
四、试验数据处理？
1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据？
3、计算反应热ZkH=-
57.3kJ/mol
五、试验分析？
1、本试驹中若把50mL
0.50mol/L的盐酸改为50mL
0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？会有所变化由于醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小
2、若改用100mL
0.50mol/L的盐酸和100mL
0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本试验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？因中和热是指酸与碱发生中和反应生成Imol液态水时放出的热量其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次试验结果相同（若全部操作都精确无误，且无热量损失，则二者结果相同）
3、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述试验，测得的中和热的数值会偏小？；用50mL
0.50mol/LNaOH溶液进行上述试验，测得的中和热的数值会偏小
4、是什么缘由使中和热测定结果往往偏低？依据课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要缘由有？
（1）仪器保温性能差课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好免不了热量散失？2试验中忽视了小烧杯、温度计所汲取的热量，因此也使结果偏低？3计算中假定溶液比热容为
4.18J/g・C密度为？lg/cm3实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低？
5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要缘由？？试驹中温度上升得不多，所以烧杯、玻璃棒汲取的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱因此说，结果偏低的主要缘由是保温性能差，若能改进装置，比如用保温杯代替烧杯，使保温性能良好，就更能接近理论值
6、离子方程式H++OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表全部中和反应的离子方程式？离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示“，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示？
7、为什么中和热测定中要用稍过度的碱？这是为了保证碱或酸能够完全被中和H+与0H-相互接触碰撞才能发生反应，假如用等量的酸、碱，随着反应的进行，？H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H+与0H-就不能反应，而在一种微粒过度的状况下则大大增加了另一种微粒完全反应的机会
8、为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？为了使反应充分.若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低。
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