原电池练习题带答案

原电池练习题（带答案）.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A.

①②中Mg作负极，

③④中Fe作负极.

②中Mg作正极，电极反应式为6HO+6e==6OH+3Ht22-+2C.

③中Fe作负极，电极反应式为Fe—2e===Fe+-D.

④中Cu作正极，电极反应式为2H+2e==Ht2（2017•泗洪模拟）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A.电极I上发生还原反应，作原电池的负极+-2B.电极H的电极反应式为Cu+2e===Cu+4-4-322C.该原电池的总反应为2Fe+Cu===Cu+2FeD.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子++

22.M、N、P、E四种金属，已知

①M+N===N+M；

②M、P用导线连接放入NaHSO溶液中，4+——2M表面有大量气泡逸出；

③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E+2e==EN—2e+2==N则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（）A.PMNEB.ENMPC.PNMED.EPMN一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H的总量，可采取的措施是2（）A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CHCOONa固体3C.加入少量NHHSO固体D.加入少量CuSO溶液444（2017•开封高三调研）如图，在盛有稀HSO的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y外电路中电子24流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）

12.一次电池——碱性锌镒干电池负极材料，电极反应式:正极材料，电极反应式；总反应

13.二次电池以铅蓄电池为例.放电时的反应1负极氧化反应；2正极还原反应；3总反应o.充电时的反应1阴极还原反应；⑵阳极氧化反应；3总反应原电池练习答案

1.解析选CA、B、D项都具有

①活泼性不同的电极；

②电解质溶液；

③闭合回路；

④自发进行的氧化还原反应，均能构成原电池；C项中酒精为非电解质，不能构成原电池-+

2.解析选D该装置是原电池装置，其中Cu为负极，失电子发生氧化反应Cu—2e===CuAg+-为正极，得电子发生还原反应Ag+e===Ago原电池中，负极Cu失去的电子沿导线流向正极Ag盐桥中的阳离子移向正极，即移向AgNO溶液，综上所述，D错误+3」解析］该电池中Mg作负极，失去电子发生氧化反应，生成MgA项正确；正极反应为AgCl+e===Ag+ClB项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；在负极，Mg会发生副反应Mg+2HO==MgOH+HtD项正确222［答案B.答案C.解析选DA.根据化合价升降判断，Zn化合价只能升高，故为负极材料，被氧化，不正确;B.KOH溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为2FeO+6e+8Ho===2FeOH+10OH错误；C该电池放电423过程中电解质溶液浓度减小，错误；D.电池工作时阴离子0H向负极迁移，正确.解析选C在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析出固体，则只有C项正确.解析选B

②中Mg不与NaOH溶液反应，而A1能和NaOH溶液反应失去电子，故A1是负极；

③中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO反应失去电子作负极，A、C均错

②中电池总反应为2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3Ht负极电极反应式为2Al+8OH—6e===2AlO+4HO二者相减得到正极电极反应式为6HO+6e==6OH+3HtB正确

④中Cu是正极，电极反应式为O+2HO+4e===4OH2222D错+++

322.解析选C该原电池的总反应为2Fe+Cu==Cu+2Fe电极I上发生还原反应，作原电池的+-+-322正极，反应式为2Fe+2e===2Fe电极H为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu—2e===Cu+o盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子.解析选A由

①知，金属活动性MN;M、P用导线连接放入NaHSO溶液中，M表面有大量4气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性PM;N、E构成的原电池中，N作负极故金属活动性NEo

10.解析选DA中加入NaOH溶液，消耗盐酸，反应速率减慢，且氢气的生成量会减少，错误；B——F+中加入CHCOO会结合H生成醋酸，减慢反应速率，错误；C中加入NHHSO固体，增加了H的量，344生成的氢气会增多，错误；D中加入少量CuSO溶液，Zn置换出少量Cu附着在锌表面，形成原电池可以4加快反应速率，并且没有影响氢气的生成量，正确.解析选D外电路的电子流向为X-导线-Y电流方向与其相反；X极失电子，作负极发生的是氧化反应，Y极发生的是还原反应；若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁.负极材料Zn电极反应式Zn+20H-2e===ZnOH；正极材料MnO电极反应式2MnO+2HO+2e===2MnOOH+2OH；222■总反应Zn+2MnO+2Ho==2MnOOH+ZnOH°

222..放电时的反应⑴负极Pbs+SOaq-2e===PbS0s氧化反应；44—十22正极PbOs+4Haq+SOaq+2e===PbS0s+2Ho⑴还原反应;3总反应Pbs+PbOs+2HSOaq===2PbSOs+2H0l

224422.充电时的反应2⑴阴极PbSOs+2e==Pbs+SOaq还原反应；-+-22阳极PbSOs+2HO1-2e===PbOs+4Haq+SOaq氧化反应;3总反应2PbS0s+2H0l==Pbs+PbOs+2HS0aq42224A▲•ho原电池练习题I.下列装置不能形成原电池的是（）.有关如图所示原电池的叙述不正确的是（）A.电子沿导线由Cu片流向Ag片B.正极的电极反应式是Ag+e==AgC.Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu（NO）溶液

32.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池下列叙述错误的是（）-++-2A.负极反应式为Mg—2e===MgB.正极反应式为Ag+e===AgC.电池放电时Cl由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2Ho===Mg（OH）+Ht

222.（教材改编题）如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（）A.若金属片A是正极，则该金属片上会产生HB.水果电池的化学能转化为电能2C.此水果发电的原理是电磁感应D.金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片.某电池以KFeO和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液下列说法正确的是（）24-+-2A.Zn为电池的负极，被还原B.正极反应式为2FeO+10H+6e===FeO+5Ho4232C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH向负极迁移

6.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物MNP稀HSOAZnCu24稀HQBCuFeAgNO溶液CAgZn3FeNO溶液DZnFe33‘r，二黑”二1d*4端小■HMwmWl.mm.yA.B.C.D.外电路的电流方向为Xf导线-Y若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY。