10.练习册-盐类水解综合能力提升（教师版）

第十讲盐类水解综合能力提升•达标练习建议:25〜30min;

0.lmol/L的醋酸钠溶液中，微粒浓度关系正确的是cNa+cCH3COOcH+cCH3COOHcNa+cCH3COOcCH3COOHcOHcCH3COOcNa+cH+cOHcNa+cCH3COOcOHcH+【答案】D【考点】单一溶液浓度比较【解答】解O.lmol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为cNa+cCH3COOcOHcCH3COOHcH+故选Do达标练习在

0.lmol/L的H2s溶液中，下列关系错误的是cH+[cHS-+cS2-+cOH]cH+=cHS+2cS2-+cOHcH+=cHS-+cS2-+cOHcH2S+cHS-+cS2-=O.lmol/L【答案】C【考点】单一溶液浓度比较【解答】解A、在O.lmol/L的H2s溶液中存在电荷守恒，则应有cH+=cHS+2cS2-+cOH则cH+[cHS+cS2-+cOH]故A正确;B、在O.lmol/L的H2s溶液中存在电荷守恒，则应有cH+=cHS+2cS2-+cOH故B正确；故C错误；D、依据物料守恒可知，cH2S+cHS+cS2-=O.lmol/L故D正确故选Co【答案】A【考点】微粒浓度比较与图像【解答】解某酸性溶液中只有Na+、CH3coCT、h+、OH一四种离子，则该溶液为CH3coOH、CH3coONa混合溶液A、pH=3的CH3coOH反应cH+=103mol/LpH=11的NaOH溶液中cOH=103moi/LCH3coOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故A正确;B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3coONa混合溶液CH3coONa强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误;C、若溶液中cCHsCOOcNa+cOHcH+则cCH3co0+cOHcH++cNa+，溶液不呈电中性，故C错误;D、加入适量氮水，根据电荷守恒有cCH3co0一+cOH=cH++cNa++cNH4+溶液呈中性，即cOH=cH+则cCH3COO=cNa++cNH4+;若溶液呈碱性cOHcH+则cCH3COOcNa++cNH4+;若溶液呈酸性即cOHcH+则cCH3C00cNa++cNH4+故D错误故选Ao达标练习室温下，O.lmol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是cNH4+cNH3・H2OcOH-cH+cOHcH+cNH3・H2O+cNH4++cNH3=O.lmol/LcOH=cNH4++cH+【答案】A【考点】单一溶液浓度比较【解答】解A、由NH3・H2O=NH4++OH，电离的程度很弱，则cNH3-H2OcNH4+故A不正确；B、因氨水溶液显碱性，则cOHcH+故B正确；C、

0.lmol/L的氨水溶液，由氮元素守恒可知，所以含氮元素微粒的浓度之和为O.lmol/L即cNH3・H2O+cNH4++cNH3=O.lmol/L故C正确；D、因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即cOH-=cNH4++cH+故D正确；故选Ao达标练习

4.★★★☆☆草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性.在

0.01mol/LKHC204溶液中，下列关系正确的是cK++cH+=cHC2O4+cOH+cC2O42-cHC2O4+cC2O42-=

0.01moPL1cC2O42cH2C2O4cK+=cH2C2O4+cHC2O4+cC2O42【答案】D【考点】单一溶液浓度比较【解答】解A.溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得cK++cH+=cHC2O4+cOH+2cC2O42-故A错误；B.HC2O4一能水解和电离，所以溶液中含有H2c

24、C2O42-但水解和电离程度较小，则溶液中还存在大量HC2O4一根据物料守恒1个K对应1个含C2的基团，故得cH2c24+cHC2O4+CC2O42-=

0.01mol/L故B错误；C.草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4一的电离程度大于水解程度，所以cC2O42-CH2C2O4故C错误;D.根据物料守恒得cK+=cH2C2O4+cHC2O4+cC2O42-故D正确；故选Do达标练习将标准状况下体积为

2.24L的H2s缓慢通入100ml

1.5moi/LNaOH溶液中溶液体积变化忽略不计充分反应后，下列关系式中错误的是cNa++cH+=cHS-+2cS2-+cOHcNa+cHS-cS2cH+cOHcNa+cHS-+cS2-+cH2ScHS-+cS2-+cH2S=

1.0moPL-1【答案】B【考点】中和反应涉及的微粒浓度比较【解答】解A.溶液存在电荷守恒，则应有cNa++cH+=cHS+2cS2-+cOH故A正确；B.硫化钠和硫氢化钠混合溶液呈碱性，则cOHcH+故B错误；C.根据物料守恒得2cNa+=3[cHS+cS2-+cH2S]所以cNa+[cHS+cS2一+cH2S]故C正确；D.根据物料守恒得cHS+cS2-+cH2S=

1.0mol/L故D正确；故选Bo达标练习物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为

8、

9、10则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX【答案】C【考点】盐类的水解规律【解答】解因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序HXHYHZ故选C达标练习常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法正确的是Na+故C错误;D.醋酸是弱电解质存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，分别将等体积的

③和

④加水稀释100倍，醋酸的pH变化小，盐酸的pH变化大，所以所得溶液的pH:

③〈

④，故D正确；故选Do达标练习25℃将VamLpH=2的CH3coOH溶液与VbmLpH=12的NaOH溶液混合，下列说法正确的是A.若Va=Vb则混合后溶液pH=7B.若VaVVb则混合后溶液pH一定大于7C.若Va=Vb贝ICH3coOH与NaOH完全中和D.若Va=Vb混合的溶液中微粒浓度关系可能为cCH3COOcNa+cH+cOH■【答案】D【考点】中和反应涉及的微粒浓度比较【解答】解醋酸是弱电解质，在水中部分电离，当醋酸的pH=a时，醋酸溶液的物质的量浓度大于

0.01mol/L pH=12的NaOH溶液中cNaOH=

0.01mol/LA.若Va=Vb醋酸的浓度大于

0.01mol/L则浓度醋酸过量，混合液显示酸性，溶液的pHV7故A错误；B.若VaVVb由于醋酸的浓度大于氢氧化钠，则混合液不一定显示碱性，即混合液的pH不一定大于7故B错误;C.若Va=Vb醋酸过量，氢氧化钠不足，醋酸没有完全反应，故C错误;D.若Va=Vb混合液显示酸性则ch+cOH根据电荷守恒可得cCH3co0一cNa+溶液中离子浓度大小为cCH3COOcNa+cH+cOH故D正确；故选Do达标练习］.★★☆☆☆25℃时，向体积为lOmLO.lmol/LNaOH溶液中逐滴加入O.Imol/L的CH3coOH溶液，曲线如图所示有关离子浓度关系的比较中，错误的是a点处cNa+cCH3COOcOHcH+b点处cCH3COOH+cH+=cOHc点处cCH3COOH+cCH3COO=2cNa+NaOH溶液和CH3coOH溶液任意比混合时cNa++cH+=cOH+cCH3COO【答案】A【考点】微粒浓度比较与图像【解答】解A.a点处，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，则c0H-cH+水和氢氧化钠都电离出氢氧根离子，醋酸根离子水解，所以溶液中cOHcCH3COO故A错误；b点处，氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠，根据质子守恒得cCH3COOH+cH+=cOH故B正确；c点处，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒得cCHsCOOH+cCH3co0-=2cNa+故C正确；D.氢氧化钠溶液和CH3coOH溶液任意比混合时，溶液都呈电中性，根据电荷守恒得cNa++cH+=cOH+cCH3COO故D正确；故选Ao达标练习25℃时，取浓度均为

0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各

20.00mL分别用O.lOOOmol/LNaOH溶液、O.lOOOmol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法不正确的是VNaH/ml«£VIIClXmLB.当NaOH溶液和盐酸滴加至

20.00mL时，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH7;盐酸与氮水反应生成氯化锭，溶液显示酸性，溶液的pH7所以曲线I和H一定不会相交故B错误;C.曲线H:滴加溶液到

10.00mL时，溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，根据电荷守恒cCH3coO+cOH=cNa++cH+所以cCH3COO+cOHcH+故C正确;D.酸溶液和碱溶液中都抑制了水的电离，两个滴定过程中，溶液的酸性或碱性逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，之后滴入的碱或酸过量，溶液的碱性或酸性逐渐增强，水的电离程度有开始逐渐减小，故D正确；故选Bo常温下，浓度均为

0.lmol/L的三种溶液

①CH3coOH溶液、

②NaOH溶液、

③CH3coONa溶液.下列说法不正确的是

①和

②等体积混合后的溶液cCH3COOH+cCH3C00=

0.1mol/L【答案】D【考点】微粒浓度比较【解答】解A.常温下，醋酸是酸pHV

7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH7醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，pH7但大于等浓度的醋酸的pH所以等物质的量的三种溶液其pH大小顺序是

②〉

③》

①，故A正确；B.醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的cOHD:

③，

①〉

②，故B正确；C.溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以根据电荷守恒得cNa++cH+=cOHD+cCH3coO故C正确；D.等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的体积增大一倍，所以其浓度是原来的一半，再根据物料守恒得cCH3COOH+cCH3co0一=

0.05mol/L故D错误；故选Do达标练习下列说法正确的是O.lmokl/iNaHC03溶液中cNa+cHCO3-cCO32-cOHO.lmoPL1NH42s溶液中cNH4+=2cS2-

0.1moPL_1LBaOH2溶液和】Na2s04溶液等体积混合cNa+=2cBa2+

0.1mol・L/iNaCl溶液和

0.lmol・L-iNaBr溶液分别于AgN03溶液等体积混合cCPcBr【答案】D【考点】微粒浓度比较【解答】解A.NaHC03溶液中，HC03一水解程度大于电离程度，HC03-+H20=H2co3+OH一，所以溶液中cOHTcCO32-故A错误；B.NH42s溶液中，存在物料守恒cNH4++cNH3・H2O=2cS2-+2cHS+2cH2S故B错误；C.O.lmol/LBaOH2溶液和MmolONa2s04溶液等体积混合反应产生BaSCU溶液中cBa2+度较低，cNa+cBa2+故C错误;D.O.lmol/LNaCl溶液和

0.Imol/LNaBr溶液分别于O.lmol/LAgNCX溶液等体积混合，反应分别产生AgCI和AgBrAgBr比AgCI难溶，所以溶液中cCl-cBr故D正确，故选Do达标练习也.★★★☆☆室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7通入气体对溶液体积的影响可忽略，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A.向

0.10mol・L/iNH4HC03溶液中通入CO2cNH4+=cHCO3-+cCO32B.向

0.10mol・I/iNaHS03溶液中通入NH3cNa+cNH4+cSO32C.向

0.1011101・1/1用2503溶液通入502cNa+=2[cSO32-+cHSO3+cH2SO3]D.向HOmokl/iCH3coONa溶液中通入HC1cNa+cCH3COOH=cCl-【答案】D【考点】微粒浓度比较与图像【解答】解A.pH=7则c『=cOH结合电荷守恒可知，cNH4+=cHCO3+2cCO32故A错误；B.溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:1而校根离子与部分亚硫酸根结合，故cNa+cNH4+由物料守恒可知，cNa+=cSO32-+cHSO3-+cH2SO3溶液呈中性，由电荷守恒可得cNa++cNH4+=2cSO32-+cHSO3联立可得:cNH4++cH2SO3=cSO32■cNH4+cSO32-故B错误；C.向O.lOmolH/Na2s03溶液通入SO2发生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSO3至溶液pH=7反应后溶液中溶质为的NaHS

03、Na2so3则cNa+2[cSO32-+cHSO3+cH2SO3]故C错•0沃；D.向O.lOmolliCH3coONa溶液中通入HC1至溶液pH=7cH+=cOHHC1不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，cNa+=cCH3COO+cCl-由物料守恒可知，cNa+=cCH3COOH+cCH3COO则cNa+cCH3COOH=cCl故D正确；故选D达标练习

15.***+^某酸性溶液中只有Na+、CH3coOH\OlT四种离子.则下列描述正确的是A.该溶液可由pH=3的CH3C00H与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3co0H溶液混合而成C.加入适量NaOH溶液中离子浓度为cCH3COOcNa+cOHcH+D.加入适量氨水，cCH3COO一定大于cNa+、cNH4+之和。