巩固练习1

选择题提高

11、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是LOmolLF的KNO3溶液Fe2+ClSO42pH=l的溶液NH4+、Ba2+AKh，ClpH=12的溶液K+、Na+、CH3co0

一、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液Na\K+、CO32

一、NO

32、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是e的氢化物比d的氢化物稳定ab、e三种元素的原子半径ebaC.六种元素中，C元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

3、设I1A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23gNO含有nA个氧原子B、ILO.lmobL1的氨水含有O.lnA个OHTC、常温常压下，

22.4LCC14含有个iuCCL分子D、lmolFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移211A个电子

4、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

5、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

0.lmol・L-i的NH2sCh溶液中cSO42cNH4+cH+cOHO.lmoILi的NaHCCh溶液中cNa+=cHCC3+cH2co3+2cCC32C.将

0.2mol・L」NaA溶液和

0.lmol・L」盐酸等体积混合所得碱性溶液中cNa++cH+=cA+cCrD.在25℃时，Imol/L的Na2s溶液中cOH=cH++cHS+2cH2S.下列叙述i和n均正确并且有因果关系的是选择题提高

21、下列各组离子一定能大量共存的是A.在强碱性溶液中NH4\Ag\NO3

一、rB在pH=12的溶液中Na\K\A1O2CO32C.在cH+=

0.lmol・L」的溶液中Ca2\Fe2\C1O-Cl-D.在强酸性溶液中Mg2\Al3\HCO3

一、SO

422、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A.原子半径WZYXB.最高价氧化物对应水化物酸性ZWX4种元素的氢化物中，Z氢化物最稳定W单质与水反应，生成一种有漂白性物质

3、用Na表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是相对原子质量N14O16Na23A.25℃时，pH=13的BaOH2溶液中含有的OH.数目为

0.2NaB.标准状况下，

2.24LC12与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为

0.2NaC.室温下，

46.0gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数目为3NaD.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA

4.下列叙述正确的是A.氯水通入S02后溶液的酸性减弱B.向明矶溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成上和对应的减D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳

5、双选对

0.lmol・l/NH4a溶液，下列分析正确的是cCDcNH4+cOHcH+cNH4++cH+=cOH+cCDC.适当加热该溶液后，水的离子积Kw增大D.加水稀释后溶液的pH减小

6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是、\族周X期\IAIIAmAIVAVAVIAvnA2cd3ab[ef操作现象结论，A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有一B滴加氯水和CC14振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有C用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应.火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4+选项叙述I叙述IIANH4C1为强酸弱碱盐用加热法除去NaCI中的NH4CIBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度CaCO3CaHCO32溶解度Na2CO3NaHCO3DSiCh可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中XYZW选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgl沉淀中滴入稀KC1溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CA1箔插入稀HNO3中无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性。