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共价键精练自❿❿❺夕.2022秋•河北邢台・高二邢台一中校考阶段练习下列说法中不正确的是
①任何分子内均存在化学键？
②含有共价键的化合物就是共价化合物
③离子键就是阳离子、阴离子间的静电引力
④根据电离方程式HC1=H++cr可以判断HC1分子里存在离子键
⑤H2与H2O2的化学键类型不完全一样A.
①②④⑤B.
②③④⑤C.
①②③⑤D.
①②③④【答案】D【解析】
①稀有气体为单原子分子，不存在化学键，错误；
②只含有共价键的化合物是共价化合物，错误；
③离子键就是阳离子、阴离子间的强相互作用力，不仅仅是静电引力，错误；
④HC1分子溶于水，在水分子的作用下发生电离，HC1为共价化合物，不存在离子键，错误；
⑤H2含有H-0极性共价键，凡？中还含有0-0非极性共价键，化学键类型不完全一样，正确；故选D.2023秋•吉林•高二吉林市田家炳高级中学校考期末下列有关化学键类型的判断正确的是A.共价化合物中也可以存在离子键B.全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键C.已知乙烯的结构式为CH2=CH2则分子中存在4个O键C—H和2个兀键C=CD.乙烷分子中6个C—H键都为0键，1个C—C键为兀键【答案】B【解析】A.在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键，故A错误；NH4cl全部是由非金属元素组成的，但该化合物为离子化合物，较根离子和氯离子之间为离子键，故B正确；C.单键为键，共价双键中有一个O键，另一个为兀键，故乙烯CH2=CH2分子中有4个c—Hq键，C=C键中有1个0键、1个兀键，故C错误；D.单键为◎键，则乙烷分子中6个C—H键和1个C—C键都为键，故D错误；答案选B01/16A.ImolHz分别与Cb、Bl
2、b反应，则在碘中完全反应放出的热量最多molHz与足量的Cb完全反应，放出的热量是248kJH-F键的键能大于431kJ/molD.稳定性最强的是H-C1键【答案】C【解析】A.ImolHz分别与Cb、B「
2、b反应，生成2moiHC
1、HBr和HI根据八11=反应物键能总和-生成物键能总和可知，生成2moiHC1放热183kJ生成2molH可放热83kJ生成2moiHI放热UkJ则在2中完全反应放出的热量最多，A错误；moIE与足量的Cb完全反应，放出热量183kJB错误；C.原子半径C1F则键长H-FvH-CL共价键键长越短，键能越大，则H-F键的键能大于431kJ/moLC正确；D.根据C中分析可知，H-X键中，稳定性最强的化学键是H-F键，D错误；故答案选C
3.（2022春泗川成都•高二校考期中）下列关于共价键的叙述，正确的是A.键键能一定比兀键键能大，且键与兀键电子云均为镜面对称B.C—C键的键长比C=C键长，C=C键的键能是C—C键的两倍C.分子中有键不一定有兀键，有兀键则一定有键D.根据等电子体原理判断，lmolNO+离子含有兀键的数目为INa【答案】C【解析】A.键为“头碰头”方式重叠形成的，为轴对称，兀键为“肩并肩”方式重叠形成的，为镜面对称，A错误；B.C—C键的键长比C=C键长，C=C键的键能大于C—C键的键能且小于其两倍，B错误；C.键能单独存在，而兀键不能单独存在；分子中有键不一定有兀键，有兀键则一定有键，C正确；D.NO+离子与N2为等电子体，根据等电子体原理判断，则1个离子中含有2个兀键，ImolNCT离子含有兀键的数目为2Na，D错误；故选C
4.（2022・高二课时练习）科学家获得了极具理论研究意义的气态N分子，其分子结构如图所示已知断裂ImolN-N键吸收167kJ热量，形成ImolN三N键放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的10/16A.ImolN转变成N2将放出882kJ热量N—N键比N三N键稳定ImolN4比2moN的总能量低N4是由极性键组成的分子【答案】A【解析】A.加山4转变成N2时断裂6〃2o/N-N键，吸收热量6xl67AJ=1002AJ形成2加o/N三N键，放出热量2x942AJ=1884AJ故反应过程中放出的热量为1884AJ-1002AJ=882AJA正确；B.由题给信息可知，N-N键键能为167制•加尸，N三N键键能为942力•加尸，键能越大，共价键越稳定，B错误；1〃2用4反应转化为2加他2时放出882kJ的热量，说明1〃绮用4比2加2的总能量高，C错误；N’中的N-N键是同一元素的原子形成的共价键，属于非极性键，D错误；答案选A
5.（2022•高二课时练习）下列事实不能用键能的大小来解释的是••A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B.凡0比H2s沸点高HF、HQ、HBrHI的稳定性逐渐减弱F比2更容易与H反应【答案】B【解析】A.由于N2分子中存在N三N键，键能较大，故N2的化学性质很稳定，A不符合题意；B.H分子间存在氢键，导致H比H2s沸点高，与键能无关，B符合题意；C.卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C不符合题意；D.由于H-F键的键能大于H-O键，所以F更容易与H反应生成HFD不符合题意；11/16答案选B
6.（2023秋•吉林通化•高二梅河口市第五中学校考期末）下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是W、R元素单质分子内都存在非极性键B.W4呈正四面体构型，键角为10928C.键长W—HvY—H键的极性Y—HW—HD.键长键能X—HW—H【答案】D【解析】A.P的常见同素异形体红磷和白磷的分子中均有非极性键，而Ar都是单原子分子，其分子内没有化学键，A错误；P4的分子构型是P原子在四个顶点的正四面体，键角为60，B错误；C.原子半径WY故键长W—H键〉Y—H键，C错误；D.原子半径WX故键长W—H键〉X—H键，键长越短，键能越大，故键能键X—H〉W—H键D正确答案选D.（2022春・浙江•高二杭州市长河高级中学校考期中）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示下列说法不正确的是A.该分子中键与兀键数目之比为
144.该分子的化学式为C5H4N3O2FC.该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能D.该分子中N、
0、F的第一电离能由大到小的顺序为FN0【答案】A【解析】A.该分子中含有0键15个，双键中含有1个兀键，兀键数目为4个，键与兀键数目之比为154故A错误；12/16［广B.该物质结构简式为卜，化学式为C5H4N3O2F故B正确；C.C-N的键长比C=N的键长长，键能小，故该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能，故C正确；D.同周期原子从左到右第一电离能依次增大，N的价电子是半充满状态能量低稳定，第VA族的N第一电离能大于VIA族的ON、
0、F的第一电离能由大到小的顺序为FN0故D正确；故答案为A.（2022秋・湖北武汉・高二华中师大一附中校考期中）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示下列说法错误的是OYpNH人0HA.该分子中所含元素中电负性最小的是HB.该分子中C-F键的键能大于C-N键的键能c.该分子中所有C原子都为sp2杂化D.该分子中o键与兀键数目之比为72【答案】D【解析】A.非金属性越强，电负性越大，C、N、
0、F、H电负性由大到小为F0NOH故A正确;B.键长越短，键能越大，该分子中C-F键的键能大于C-N键的键能，故B正确；C.含有N=C、C=
0、C=C键的C原子中均形成3个犍，为sp2杂化，故所有C原子都为sp2杂化，故C正确；D.单键均为o键，双键是一个键和1个兀键，该分子中含有键15个，兀键数目为4个，键与兀键数目之比为154故D错误；故选Do.（2022秋•河北邢台•高二邢台一中校考阶段练习）氯元素有多种化合价，可形成CLO、ChC10CIOCIO
3、CIO；等微粒下列说法错误的是A.键角C1O2C1O；C1O4CbO的空间构型为V形CIO、CIO；、CIO4中Cl的杂化方式相同D.基态C1原子核外电子的空间运动状态有9种13/16【答案】A【解析】A.亚氯酸根离子、氯酸根离子和高氯酸根离子的价层电子对数都为4孤对电子对数分别为
2、
1、0孤对电子对数越多对成键电子对的斥力越大，成键原子的键角越小，则键角的大小顺序为C1O£C1O；C1O；选项A错误；CLO中有两对孤对电子，价层电子对数为2+2=4所以O为sp3杂化，CLO的空间构型为V形，选项B正确；CO中C1原子价层电子对数=2+7+1；2X2=
4、CIO；中C1原子价层电子对数=3+上9@=
4、C1O47+1-4x中Cl原子价层电子对数=4+^—--=4所以这几种微粒中C1原子都采用sp3杂化，杂化方式相同，选项C正确；D.氯元素的原子序数为17电子排布式为Is22s22P63s23P5核外有9种原子轨道，故基态原子的核外电子的空间运动状态有9种，选项D正确；答案选A
10.2022春•新疆塔城・高二乌苏市第一中学校考阶段练习有以下物质
①H2
②H2
③HF
④N2
⑤C2H6
⑥C2H4
⑦02
⑧HCHO
⑨HCN⑩H2O2⑴只含有非极性键的是o2只含有极性键的是o3既有极性键，又有非极性键的是o4只有o键的是o5既有键又有兀键的是o6含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是—o【答案】1
②④⑦2
①③⑧⑨⑶
⑤⑥⑩4
①②③⑤⑦⑩⑸
④⑥⑧⑨⑹
②【解析】通常，同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是键双键中一个是键、另一个是兀键，共价三键由一个键、两个兀键组成，分析、判断
①H2O只含极性键，且为键
②H2只含非极性键，且为键？14/16
③HF只含极性键，且为o键，？？
④N2只含非极性键，且由一个键、两个兀键组成？
⑤C2H6含有极性键和非极性键，且均为键
⑥C2H4含有极性键和非极性键，碳碳双键中含有一个O键、1个兀键？
⑦2只含非极性键，且为键？
⑧HCHO只含极性键，且碳氧双键由一个键、1个兀键组成？
⑨HCNH-C三N含有极性键和非极性键，三键由一个o键、两个兀键？⑩H2O2含有极性键和非极性键，为键1只含有非极性键的是
②④⑦2只含有极性键的是
①③⑧⑨3既有极性键，又有非极性键的是
⑤⑥⑩4只有o键的是
①②③⑤⑦⑩5既有键又有兀键的是
④⑥⑧⑨6含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是
②
11.2022春・福建三明•高二校考阶段练习1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念电负性用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值请仔细分析，回答下列有关问题1预测周期表中电负性最大的元素应为;估计钙元素的电负性的取值范围:X0⑵经验规律告诉我们当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于L7时，所形成的一般为离子键;当小于
1.7时，一般为共价键试推断A1B口中形成的化学键的类型为o3请你预测Br与I元素的X数值的大小关系XBrXI4某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于原子填元素符号5根据表中的所给数据分析同主族内的不同元素的X值变化的规律是；6化合物NaH能与水反应产生氢气，所以可用做生氢剂，写出该反应的化学方程式o7下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是o15/16A.气态氢化物的稳定性HC1H2SB.两元素的电负性SC1C.最高价含氧酸的酸性HC1O4H2SO4D.常温时，硫单质为固态，氯单质为气态E.两者间可发生反应CL+H2s=2HC1+S1【答案】1F
0.
81.22共价键⑶〉4N5同主族从上向下，电负性逐渐减弱，X值逐渐减小6NaH+H2O=NaOH+H2T⑺D【解析】1周期表中电负性最大的元素应为F钾、钙同周期，电负性K=
0.8VCaMg、Ca同主族，电负性Mg=
1.2Ca所以钙元素的电负性的取值范围
0.8VX
1.22氯的电负性为
3.0浪的电负性小于氯，A1B门中澳与铝的电负性差值V
3.0-L5=L5所以A1B门中形成的化学键的类型为共价键3根据图示可知，元素的非金属性越强，其电负性值越大，Br与I元素的X数值的大小关系XBrXDo4由于电负性NS有机化合物分子中含有S-N键，则共用电子对偏向于N原子5根据表中的所给数据分析同主族内的不同元素的X值变化的规律是同主族从上向下，电负性逐渐减弱，X值逐渐减小6化合物NaH能与水反应产生氢气，该反应的化学方程式为NaH4-H2O=NaOH+H2To7A.气态氢化物的稳定性HC1H2S则非金属性C1SA正确；B.两元素的电负性SC1则非金属性C1SB正确；C.最高价含氧酸的酸性HC1O4H2SO4则非金属性C1SC正确；D.常温时，硫单质为固态，氯单质为气态，无法判断非金属性强弱，D错误；E.两者间可发生反应Cb+H2s=2HC1+S1氯气为氧化剂，硫为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物则非金属性C1SE正确；故答案选D16/
16.（2022秋重庆沙坪坝•高二重庆一中校考期中）下列物质既含有离子键，又含有非极性共价键的是NH4HSO4B.K9S4C.SiO.D.NaBO.【答案】B【解析】A.NH与HSO；之间为离子键，N-H、S=O、S-O、O-H为极性共价键，故A项不符合题意；K+与S；一之间为离子键，S原子与S原子之间为非极性共价键，故B项符合题意；Si？中不含离子键，故C项不符合题意；Na+与BO之间为离子键，B原子与O原子之间为极性共价键，故D项不符合题意；综上所述，答案为B.（2021・高二课时练习）下列关于键和兀键的说法中，不正确的是A.键和兀键不能同时存在于同一个分子中B.键是原子轨道头碰头”重叠而成，兀键是原子轨道“肩并肩”重叠而成C.乙烯分子中含有5个键和1个兀键D.凡分子中存在键，2分子中存在兀键【答案】A【解析】A.键是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头，，重叠方式形成的共价键，而兀键则是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，故键和兀键能同时存在于同一个分子中，例如CO2C2H4等分子中就既有键又有兀键，A错误；B.键是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，而兀键则是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，B正确；C.根据单键均为键，双键是一个键和一个兀键，故乙烯分子中含有5个键和1个兀键，C正确；D.根据单键均为键，三键是一个b键和两个兀键，凡分子中存在键，N2分子中存在兀键，D正确；故答案为Ao5（2022秋叫川雅安•高二雅安中学校考期中）下列说法不正确的是A.键是轴对称的，兀键是镜像对称的B.在气体单质中，一定有键，可能有兀键C.两个原子间形成共价键时，最多有一个键D.BF3分子中原子的最外层电子数不全是8【答案】B【解析】A.键是轴对称的，兀键是镜像对称的，A正确；02/16B.在稀有气体中，没有化学键，B错误；C.两个原子间形成共价键时，最多有一个键，C正确；D.BF3分子中B原子的最外层电子数为6D正确；故选Bo.（2022春・广东广州•高二广州市真光中学校考阶段练习）关于键长、键能、键角，下列说法错误的是A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.键长是形成共价键的两原子的核间距C.键能H-IH-BrH-ClD.键角的大小与键长、键能的大小无关【答案】c【解析】A.键角是描述分子空间构型的重要参数，如直线形分子键角180，正四面体形分子的键角为109°28\A正确;B.键长是表示形成共价键的两原子的核间距，B正确；C.键长越大，键能越小，因为原子半径大小为IBrCL所以键长大小H—IH—BrH—C1键能大小为H—KH—BrH—CLC错误；D.键角大小取决于成键原子原子轨道的夹角，与键长、键能无关，D正确故答案选C.（2022秋・广东广州•高二广州市第三中学校考期末）下列有关共价键的键参数的说法不正确的是CH4C2H仆CO2分子中的键角依次增大HF、HCkHBr分子中的键长依次增长C.凡
0、H2S.HSe分子中的键能依次减小D.分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高【答案】D【解析】A.三者的键角分别为
10928、
120、180，依次增大，A正确；B.因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正确；
0、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；D.分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误；故选Do.（2022•高二课时练习）下列说法中正确的是（）A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定03/16C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D.在双键中，键的键能要小于兀键的键能【答案】A【解析】A、键能越大，分子越稳定，正确；B、双原子分子中化学键键长越短，分子越稳定，B不正确；C、分子的稳定性和键角关系不大，C不正确；D、在双键中，键的键能不一定小于兀键的键能，D不正确；答案选A.（2022♦高二课时练习）下列说法正确的是A.键角越大，该分子越稳定CH4CCL中键长相等，键角不同C=C键的键能是C—C键的2倍D.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定【答案】D【解析】A.键角是描述分子空间构型的参数，与分子的稳定性无关，A错误；B.键长是两个成键原子的平均核间距、氯原子半径大于氢原子半径，则CH中C-H键键长小于CC1中C-C1键键长，B错误；C.C=C键含有1个键和1个〃键，C-C键为键，C=C键的键能小于C-C键键能的2倍，C错误;D.共价键的牢固程度决定了含有该键的分子的稳定性共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定，D正确；答案选D
10.（2022春・湖北•高二校联考期中）下列有关说法不正确的是CH、NH3CO分子中的键角依次增大HCKHBr、HI分子中的键长依次增大C.凡
0、H2S.HSe分子中的键能依次减小D.凡
0、PH3SiH4分子的稳定性依次减弱【答案】A【解析】A.CHq、NH
3、CO分别为正四面体形
（10928）、三角锥形
（107）、直线形
（180），故A错误；B.原子半径越大，形成的共价键的键长越大，Cl、Br、I的原子半径依次增大，所以与H形成的共价键的键长依次增大，故B正确；C.非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则H、H2S.HSe分子中的键能依次减04/16小，故C正确；D.非金属性0PSi则简单氢化物的稳定性H2OPH3SiH4故D正确;故选Ao（2022春・吉林长春・高二吉林省实验校考阶段练习）下列有关说法不正确的是CH、C2H八CO2分子中的键角依次增大HF、HC
1、HBr分子中共价键的键长依次增大C.乩
0、H2s.HSe分子中共价键的键能依次减小D.相同条件下，FCH2coOH的酸性弱于C^COOH【答案】D【解析】A.CH
4、C2H
4、CO2分别为正四面体型（10928，）、平面三角型
（120）、直线型
（180），所以分子中的键角依次增大，故A正确；B.原子半径越大，形成的共价键的键长越大，F、Cl、Br的原子半径依次增大，所以与H形成的共价键的键长依次增大，故B正确；C.非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则H
2、H2S、HzSe分子中的键能依次减小，故C正确；D.吸电子的能力酸性FCH2coOHCH3coOH故D错误；故选D（2022秋•重庆沙坪坝•高二重庆一中校考期中）物质的量相同的以下物质中含有键个数最多的是A.NaBrB.CaCl.SH^C.CH3CH=CH2D.NH4【答案】B【解析】NaBr中无共价键，即无键；CaCl2・8凡0中Ca+与Ct之间为离子键，1个H2O分子内含2个O-H键，因此ImolCaCL4Hz中含有16moi键；1个CH3cH=CH2中含有1个C=C、6个C-H、1个C-C因此ImolCH3cH=CHz中含有8moib键;1个N2H4中含有1个N-N、4个N-H因此ImolN2H4中含有5moi键，综上所述，物质的量相同的4种物质中含有键个数最多的是©22・8凡0故答案为Bo（2022秋•宁夏银川•高二银川二中校考期中）下列关于键和兀键的理解不正确的是A.键能单独形成，而兀键一定不能单独形成B.气体单质中一定存在Q键，可能存在兀键C.o键可以绕键轴旋转，兀键一定不能绕键轴旋转05/16D.碳碳双键中有1个键、1个兀键，碳碳三键中有1个键、2个兀键【答案】B【解析】A.单键是键，双键是一个键和一个兀键，三键是一个键和2个兀键，贝指键能单独形成，而兀键一定不能单独形成，A正确；B.稀有气体是单原子分子，不存在化学键，B错误；o键是轴对称可以绕键轴旋转，兀键是镜面对称一定不能绕键轴旋转，C正确；D.双键是一个o键和一个兀键，三键是一个键和2个兀键，D正确；答案选B（2022秋・河北石家庄•高二石家庄二中校考阶段练习）下列说法不正确的是A.键是轴对称的，兀键是镜像对称的B.在气体单质中，一定有o键，可能有兀键C.两个原子间形成共价键时，最多有一个键NO
2、BF3分子中原子的最外层电子数都不满足8【答案】B【解析】A.键以头碰头方式重叠，为轴对称，兀键以肩并肩方式重叠，为镜像对称，故A正确；B.稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故B错误；C.两个原子在形成共价键时只有一个键，其他可能含有一个兀键（如碳碳双键），也可能含有两个兀键（如碳碳三键），故C正确；D.根据原子的最外层电子数以及成键情况，NO2中心原子N的化合价为+4BF3中心原子B的化合价为+3均不满足8电子稳定结构，但是F原子的最外层电子数为8故D正错误；故选BDo15（2022秋•浙江宁波・高二余姚中学校考阶段练习）含有极性共价键的盐是KC1B.H2O2C.NH4C1D.Cu2S【答案】c【解析】A.氯化钾不含共价键，A错误；B.过氧化氢是氧化物，不属于盐，B错误；C.氯化钱属于盐，钱根离子中存在N、H原子间的极性共价键，C正确；D.硫化亚铜不存在共价键，D错误；故选C（2022秋•四川雅安•高二雅安中学校考阶段练习）下列说法中不正确的是A.乙烯分子中键比兀键的电子云重叠程度大，形成的共价键强s-so键与s—po键的电子云形状对称性相同06/16C.丙烯CH3—CH=CH2分子有8个键1个兀键D.N2分子中有一个键，2个兀键；NH中4个N—H键的键能不相同【答案】D【解析】A.键是电子云“头碰头”的方式重叠，兀键是电子云“肩并肩”的方式重叠，键比兀键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，选项A正确；B.s-so键与s—po键都是轴对称的，所以s—so键与s—p键的电子云形状对称性相同，选项B正确；C.丙烯CH3—CH=CH2分子有8个键1个兀键，选项C正确；D.N2分子的结构式为N三N有1个键，2个兀键，NH；中N原子为sp3杂化，4个N—H键的键能完全相同，选项D错误；答案选D2022春・河南许昌・高二鄢陵一中校考阶段练习气态N4分子，其分子结构如下图所示已知断裂ImolN—N吸收167kJ热量，生成ImolN三N放出942kJ热量，判断下列说法正确的是A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中存在非极性键C.N4分子中N—N键角为10928，D.lmolN4转变成N2将吸收882kJ热量【答案】B【解析】A.N4是由氮元素形成的一种单质，不属于化合物，故A错误；B.氮元素是活泼的非金属，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，故B正确；C.根据图示，M是正四面体型结构，键角是60，故C错误；D.已知断裂ImolN-N吸收167kJ热量，生成ImolN三N放出942kJ热量，则ImoE转变成N2时的反应热△H=6xl67kJ/mol-2x942kJ/mol=-882kJ/mol因此1mol9转变成N2将放出882kJ热量，故D错误；选Bo2022秋•四川内江•高二四川省内江市第六中学校考阶段练习化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是H9H\I/NCN/\/\/\HNNH/\HHA.X分子中只有极性键没有非极性键B.X分子中的共用电子对数为11C.ImolX分子中所含的键数目为IONaD.X是共价化合物07/16【答案】D【解析】A.根据结构式可知，该物质含N・H极性键，N-C极性键，C=0双键，N-N非极性键，故A错误；B.该物质中含6个N-H极性键，2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个C=0双键，共有共用电子对为12个，故B错误；C.单键均为o键，双键中含有1个键1个兀键，结合B分析可知，ImolX分子中所含的键数目为UNa故C错误；D.该物质均是非金属元素间互相成共价键，属于共价化合物，故D正确；故选D2022秋•四川内江•高二四川省内江市第六中学校考阶段练习下列说法正确的是A.若把H2s分子写成H3s分子，违背了共价键的方向性B.s轨道和p轨道重叠可以形成兀键C.共价键都具有方向性D.C2H4与C12的加成反应c2H4只涉及兀键断裂【答案】D【解析】A.硫原子最外层只有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，其氢化物只能是H2S写成H3s分子，违背了共价键的饱和性，故A错误；B.s轨道和p轨道只能头碰头重叠，只能形成键，故B错误；s轨道和s轨道形成的键没有方向性，因s电子云为球形，故H2分子中的H-H无方向性，故C错误;C2H4与C12的加成反应只有C2H4种兀键断裂其他键不断裂，故D正确；答案选D2023秋・吉林•高二吉林市田家炳高级中学校考期末按要求回答问题11molHCHO分子中含有键的数目为NAo2CS2分子中，共价键的类型有o3下列物质中
①MgCL;
②NazCh;
③CS2;@NaOH；
⑤H2只存在极性键的是填序号，下同，只存在非极性键的是只存在离子键的是既存在离子键又存在极性共价键的是既存在离子键又存在非极性共价键的是o【答案】⑴3M2极性键3
③？？？？
⑤？？？？
①？？？
④？？？
②08/16o；ll;.【解析】
（1）HCHO结构式是1卜H共价单键都是键，共价双键中一个是键，一个是兀键，可见1个HCHO分子中含有3个键，则在1molHCHO分子中含有键的数目为3Na;
（2）CS2是由分子构成，在1个CS2分子中C原子与2个S原子形成4个共价键，结构式是S=C=SC=S键是两种不同的非金属元素的原子形成的共价键，因此属于极性键；
（3）
①MgCb是离子化合物，Mg2+与2个C1-之间以离子键结合，存在离子键；
②NazCh是离子化合物，2个Na+与0；以离子键结合，在0；中2个原子之间以非极性共价键结合，故NazCh中存在离子键、非极性共价键；
③CS2是由CS2分子构成的共价化合物，其结构式是s=c=s分子中存在极性共价键；
④NaOH是离子化合物，Na+与0H-之间以离子键结合，在0H中H、0原子之间以极性键结合，故NaOH中含有离子键、极性共价键；
⑤H2是由分子构成的非金属单质，在山中2个H原子之间以非极性键H-H键结合，故其中只含非极性键综上所述可知只存在极性键的物质序号是
③；只存在非极性键的物质序号是
⑤；只存在离子键的物质序号是
①；既存在离子键又存在极性共价键的物质序号是
④；既存在离子键又存在非极性共价键的是
②值❾❷•（2021秋•四川资阳•高二校考阶段练习）下列说法中正确的是A.分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定B.元素周期表中的IA族（除H外）和VIIA族元素的原子可能形成共价键C.水分子可表示为H-O-H分子中键角为180D.H-0键键能为463KJ/moL即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ【答案】A【解析】A.分子中键能越大，键角越大，分子越稳定，故A项正确；B.元素周期表中的IA族（除H外）和VIIA族都是典型的活泼金属和活泼非金属元素，它们形成的化学键都是离子键，故B项错误；C.水分子的结构是V型，键角是105，故C项错误；D.H-0键的键能为463kJ/mol18g水即ImolHbO分解成2moiH和ImolO时吸收的能量为926kJ但原子在重新形成氢气氧气时又放出能量，因此消耗能量小于926kJ故D项错误；故答案选A.（2022四川资阳•高二校考阶段练习）某些化学键的键能如下09/16键H-HC1-C1Br-BrI-IH-ClH-BrH-I键能kJ/mol436243193151431356299元素HLiBeBCN0F电负性
2.
11.
01.
52.
02.
53.
03.
54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性
0.
91.
21.
51.
72.
12.
33.
00.8。
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