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第一章第1课时物质的量气体摩尔体积课时集训＞选题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.一定量的C02气体由标准状况变到常温常压时，气体的下列各量a物质的量、b.质量、c.摩尔质量、d.相对分子质量、e.分子个数、f.体积、g.密度，发生变化的有（D）、d、f、c、e、f、g、g解析:物质的量、质量、摩尔质量、相对分子质量、分子个数均不受温度和压强的影响，但是气体的体积受温度和压强的影响，气体由标准状况到常温常压的过程中，温度升高气体体积变大，而质量不变，则密度会减小，故发生变化的是体积和密度D符合题意
2.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为MXMMZ下列说法正确的是CA.原子数相等的三种气体，质量最大是ZB.若一定条件下，三种气体体积均为
2.24L则它们的物质的量一定均为
0.1molC.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为21解析:三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为MGKMKZ即MrXMrYMrZo根据m=nM=*M分子数目相等的三种气体，相Na对分子质量越大，质量越大，因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定质量最大的气体A错误;气体的物质的量n=JVm和气体的状态有关三种气体体积均为
2.24LVm不一定等于
22.4L-moH所以它们的物质的量不一定均为
0.1molB错误;根据密度p专二胃二詈同温同压下，气体摩尔体积相vvvm同，密度和相对分子质量成正比由分析可知三种气体密度最小的是XC正确;同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比Y、Z气体所mY承受的压强比为吧=吧=需=吧竺四=出二41D错误PZnZ普mZMrY1，口人MrZ
3.MNO32热分解化学方程式为2MNO3222MO+4NO2f+O2TM为某元素原子，加热
29.6gMNO32使其完全分解，在标准状况下收集到
11.2L的气体，那么M的相对原子质量是B解析:标准状况下生成气体的总物质的量为Vr=
0.5mol由
22.4L/mol2MNO322MO+4NO2T+O2T可知，消耗MNO32的物质的量为
0.5molx|=
0.2mol则MNO32的摩尔质量为含鬻:148g/mol故M的相对原子质量为148-2x62=24B正确
4.
2021.山东德州月考我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖已知青蒿素的分子式为C5H225下列有关说法正确的是CA.标准状况下』mol青蒿素的体积约为
22.4LB.青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C.青蒿素的摩尔质量为282g-mol-1D.lmol青蒿素中含11mol氏解析:标准状况下青蒿素为固体，不能利用气体摩尔体积计算青蒿素的体积A错误;青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15225质量比为15x1222x15x16=901140B错误;青蒿素的相对分子质量为282摩尔质量为282g-mol正确;青蒿素中含有22mol氢原子不含氢气分子D错误.我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18所形成的单质气体18O是一种稳定的核素，称为重氧下列有关说法不正确的是CA.
1.8g18O形成的单质气体1802的物质的量是
0.05molB.
0.1mol重氧水出183所含的中子数约为
6.02x1023个C.
0.2molCh的体积约为D.18O2的摩尔质量为36g-mol-1解析J8O2的摩尔质量为36g・mol则
1.8g180形成的单质气体1802的物质的量为1羽=
0.05molA正确;1个山小分子所含的中子36gmol数为
100.1mol所含的中子数约为
6.02x1（）23个B正确;未给定气体状态时，不能确定其体积C错误;近02分子由2个l8O构成，则摩尔质量为36g-mol^D正确.卫星等的发射需要用到运载火箭，偏二甲朋（C2H8用）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源下列叙述中正确的是（B）A.偏二甲肌的摩尔质量为60gB602X1023个偏二甲朋:分子的质量为60gC.lmol偏二甲月井的质量为60g•mol/D.6g偏二甲脱含有Na个偏二甲股分子解析:偏二甲脱的摩尔质量为60g・moLA错误;602x1023个偏二甲脱分子的物质的量为1mol其质量为1molx60g-mol=60gB正确;1mol偏二甲肌的质量为60gC错误;6g偏二甲肌的物质的量为6g=
0.1mol含有偏二甲月井分子的数目为
0.1molx60gmolNamol_1aD错误
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”淇大致结构如图所示若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水下列叙述正确的是（CD）外水层O盐泡A.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在.海冰内层“盐泡”越多，密度越小C.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少D.若海冰的密度为
0.9g・cm-3则海冰内层NaCl的物质的量浓度约为IxlO-4mol-L1解析:Na是离子化合物，不存在分子A错误;“盐泡”越多，密度越大B错误;根据题干信息“若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水”可知，海冰冰龄越长内层的“盐泡”越少C正确;若有1L海冰，根据海冰的密度为
0.9g-cmV可计算出海冰的质量为900g根据“盐泡水=1:500000可计算出含有NaCl的物质的量为IxlO4mol因此海冰内层NaCl的物质的量浓度约为1x10-4molL-^D正确
8.设Na表示阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是（D）A.20g七叫）和20gD2中含有的中子数均为10NaB.向含有1molFeBr2的溶液中通入Cb当有2mol电子转移时被氧化的Fe2+数目为NaC.5℃101kPa时
22.4L氯气中含有的分子数小于NAD.一定温度下1mol/L的碳酸钠溶液中Na+的数目为a解析:20gH218O中含有的中子数为就吟x10xNamoH=10NA20g0乙20g/molD2O中含有的中子数为竺JxIOxNamo「i=10NAA正确;向含有20g/mol1molFeBm的溶液中通入Cb氯气先氧化Fe+当有2mol电子转移时有1molFe2+1molBr被氧化B正确;5℃101kPa时气体摩尔体积大于
22.4L/mol
22.4L氯气的物质的量小于1molC正确;溶液体积未知，不能计算
0.1mol/L的碳酸钠溶液中Na+的数目D错误
9.（
2021.山东泰安模拟）用Na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（AC）A.
0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为aB.常温下46g由NO2和甲硫醛（H2CS）组成的混合物中含有的分子数为NaC.标准状况下224LNH3中含有的共价键数目为aD.
0.1molL1的Na3AsC）4溶液中阴离子总数大于a解析:1个苯乙烯分子中只有1个碳碳双键
0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为aA正确;NO2可以转化为N2O4且可以氧化H2CS组成的混合物中含有的分子数小于NaB错误;1个NH3分子中含有3个共价键224LNH3为
0.1mol含有的共价键数目为AC正确;溶液的体积未知，无法计算阴离子总数D错误
三、非选择题
10.一定量的液态化合物XY2与2恰好完全反应，化学方程式为XY2（l）+3O2（g）—XO2（g）+2YO2（g）反应冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL密度为
2.56g/L回答下列问题⑴标准状况下，反应前02的体积是mLo2化合物XY2的摩尔质量是⑶在XY2分子中，若X、Y两种元素的摩尔质量比为316则X、Y两元素分别为填名称下同和o解析:⑴根据化学方程式可知，方程式两边的气体计量数之和相等，即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量反应前后气体的状态相同，反应后生成672mL的气体，则消耗的氧气的体积也为672mLo2反应后的总质量=
2.56g/Lx
0.672L=
1.72g根据质量守恒定律，化合物XY2的质量为
1.72g-疗x32g/mol=
0.76g根据化学方程式可zz.4L/moi知XY2的物质的量为氧气的qnO2=72L
0.03mol
322.4L/molMXY2=-=-^-=76g/molonO.Olmol3若XY2分子中X、Y两元素的摩尔质量之比是316则X的摩尔质量二76x二一g/mol=12g/mol为碳;Y的摩尔质量=二g/mol=3+162」32g/mol为硫答案:1672276g/mol3碳硫
11.物质的量是学习化学的基础
114.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为
8.96L其中CO的质量为o219g某二价金属的氯化物AC12中含有
0.4molC「金属A的相对原子质量是3根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O——7Cu2s+5FeSC4+12H2so%可知当有
2.5molFeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为molo4现有质量比为1114的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为，该混合气体的平均摩尔质量为保留一位小数
512.4gNa2X中含Na+
0.4mol则X的相对原子质量是6人造空气氧气和氮气的混合气可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用在标准状况下
11.2L“人造空气”的质量是
4.8g其中氧气和氮气的分子数之比是，氧气的质量是解析1设混合气体中CO的质量为xCO2的质量为y根据已知条件ex+y=
14.4g可得X+y_
8.96L28gmol144gmol
122.4Lmol1解得仔-篦因此CO的质量为
5.6go2氯化物AC12中含有
0.4molC「那么AC12的物质的量为
0.2molACb的摩尔质量M=竺g-mol因此A的相对原子n
0.2mol质量为95-
35.5x2=243根据反应的化学方程式可知5molFeS2反应时，氧化生成3molSOf所以当有
2.5molFeS2参加反应时被氧化的硫元素的物质的量为
1.5moL4现有质量比为1114的CO2和CO的混合气体，假设CO2和CO的ug质量分别为11g和14g则两者物质的量之比为黑二誓曙23则该28gmol-1混合气体中碳原子和氧原子的个数比为3:4该混合气体的平均摩尔质量为M二二坐4g=
33.3g・mol-144gmolt28gmolt
512.4gNa2X中含Na+
0.4mol则Na2X物质的量为
0.2molNa2X的摩尔质量为M二”二普二62g・mol则X的相对原子质量是16on
0.2mol6根据题意在标准状况下
11.2L“人造空气”，其物质的量为n=—=——2L.=
0.5mol质量是
4.8gnO2+nHe=
0.5mol
22.4L，molnC2x32g-mol-1+nHex4g-mol-1=
4.8g解得nO2=
0.1molnHe=
0.4mol其中氧气和氮气的分子数之比是14氧气的质量是
0.1molx32g-mol1=
3.2go答案:
15.6g22443:
433.3g-mol
15166143.2g题号知识易中难基本物理量的理解1阿伏加德罗定律2摩尔质量的计算3气体摩尔体积5物质的量的综合计算11Na的考查89综合应用4610。
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