新高考一轮复习离子反应作业5

离子反应

一、选择题

1.下列说法正确的是（）A.液态HC

1、固态AgCl均不导电，所以HC

1、AgCl是非电解质NL、C02的水溶液均能导电，所以N%、C02均是电解质C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物解析A项，HC1和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴、阳离子，即需要水溶液或熔融状态，错误；B项，NH

3、C02的水溶液虽然导电，但导电的离子不是本身电离产生，NH3和C02不是电解质，均是非电解质，错误；C项，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如AI2O3属于两性氧化物，错误；D项，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn207属于金属氧化物，正确答案D.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应Na+2I120=Na++20ir+H2t通电B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气2Cr+2H20=====H2t+CI2t+20H-C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸Ba2++0H-4-H++S0r=BaS04I+H20D.向碳酸氢镂溶液中加入足量澄清石灰水Ca2++HC0r+0H-=CaC03I+H20解析钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2（）=2Na++2（）H一+H2t故A项错误；电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2C厂十电解2H20^=H2t+CLt+20H-故B项正确；氢氧化钢和稀硫酸反应生成硫酸钢和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2离子方程式为Ba2++20IT+2H++S0r==BaS0+2比0故C项错误；NH4HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀同时生成一水合氨，反应的离子方程式为NH+HCO「+Ca2++2OH—=CaCO3!+NH3•H2O+H2O故D项错误答案B.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）NH1\h+、NorHCO7k+、A产、S0「、NH3•H20Na+、k+、SO厂、Cl2Na+、CH3COOCOT、OH-解析A项，与HCO；能够反应生成CO气体，不能大量共存；B项，A1计与氨水可以发生反应A13++3NH3•H2O===A10H31+3NH^不能大量共存；C项，CL具有氧化性，可以将so『氧化为sof离子方程式为ci2+H2o+sor=sor+2cr+2H+不能大量共存；I项，Na\CH3C00\C0r等4种离子之间不能发生离子反应，可以大量共存答案D.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在小、Cl，MnOrpH=2的溶液中可能大量存在:Na+、NH，、SiOtFe+与H2O2在酸性溶液中的反应2Fe2++H22+2H+=2Fe3++2H20D.在强碱溶液中次氯酸钠与FeOH3反应生成Na/eOi3C10+2FeOH3=2Fe0r+3C1+H2O+4H+解析A项，MnO；是紫色，不可能存在无色溶液中，错误；B项，pH=2的溶液呈酸性硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C项，Fe+与达2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O满足得失电子守恒和电荷守恒，正确；D项，强碱溶液中，不可能生成小，错误答案C.某澄清溶液中可能含有可

一、「、NO；、COtSOMFe、NH、A产、K\Mg+中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验，根据实验操作和现象得出的结论完整且正确的是解析A项，白色沉淀可能是硫酸钢、碳酸钢或二者的混合物，“在滤渣中加入稀盐酸无现象”，说明原溶液中含有SOT不含CO厂，结论不完整，错误；B项，“下层液体呈紫红色”表明有碘单质生成，原溶液中含有「，加入稀硫酸后能氧化厂的是N01，所以原溶液中含有「和NO但「与Fe不能大量共存，故不含Fe+结论不完整，错误；C项，NH与浓NaOH溶液混合共热后能产生刺激性气味的氨气，所以原溶液中含有钱根离子，根据“继续滴加浓NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解”判断，原溶液中还含有A/+和Mg2+正确；D项，用焰色反应检验钾离子时必须透过蓝色的钻玻璃观察，若未观察到紫色火焰，才能得出原溶液中不含K+的结论，错误答案C.对比类推法是一种常用的学习和研究方法下列离子方程式的书写正确且类推合理的是（）解析向漂白粉溶液中通入少量的SO气体，因为次氯酸根有弱氧化性，能与亚硫酸根反应生成硫酸根Ca2++3ClO-+H2O+SO2===CaSOlI+Cr+2IIC10A项错误；由于氧化性C12Br2Fe3+I2所以Feb溶液中通入少量CI2时应先氧化厂:2r+Cl2=I2+2CFB项错误；用石墨电极电解A1CL饱和溶液，氢离子优先放电，活泼金属阳离子钠电解离子和铝离子都不参与还原过程，但生成的氢氧化铝为沉淀6H2O+6CF+2A13+=====3H2t+3C12t+2A1（OH）3IC项错误；硫酸铁净水原理为铁离子水解，Fe3++3H2O、•*0（0叽（胶体）+3小明矶净水原理为铝离子水解，原理一致，D项正确答案D.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是（）A.取少量滤液向其中滴加少量Na2c溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca+B.取少量滤液向其中滴加过量BaCk溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOTC.取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有A1计D.取少量滤液向其中先通入少量Cl2再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2+解析选项A因盐酸过量，加入的少量Na2C03溶液应先和小反应，即使有C/■存在也不会产生白色沉淀，错误；选项B加入过量BaCL溶液能产生白色沉淀，说明含有SOT正确；选项C氨水不能溶解A1OH3错误；选项I应先加入KSCN溶液，溶液无现象，再加入氯水，如变红色，说明含有Fe-错误答案B.某固体混合物中可能含有:K\Na+、C广、CO厂、SO厂等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验下列说法正确的是A.该混合物一定是K2CO3和NaCl.该混合物可能是NazCQs和KC1C.该混合物可能是Na2so4和Na2c3D.该混合物一定是Na2c和NaCl解析焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子加入过量的硝酸钢溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na\CP.COr一定不存在soT可能含有k+答案B

二、非选择题CaC3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料一次性饭盒中石蜡和CaC3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下剪碎、浸泡残渣冷却、―-―过滤一＞一一4百重称重溶解烘干称重一1从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的填字母a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正己烷2饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式解析1石蜡是由C、H元素组成的煌类混合物，有机物类型为烧；根据实验步骤为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相溶的原理，选择正己烷溶出石蜡，所以d项正确，答案为do⑵稀醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为CaC03+2CH3COOH-2CH3C00+Ca2++H20+C02to答案⑴煌d2CaC03+2CH3C00H―2CH3C00-+Ca2++H20+C02t.氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视回答下列问题1常温下在pH约为9时用澄清石灰水可将水体中的HP0厂化为CaioPO46OH2沉淀除去，该反应的离子方程式为2除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N20Prusse等提出的用PdCu作催化剂，常温下，在pH为〜时，可直接用上将NO；还原为岫，该反应的离子方程式为研究发现用压和C02的混合气体代替此，NO；的去除效果比只用压时更好，其原因是解析lCaOH2与HPO厂反应产生CaloPO46OH2沉淀和水，根据电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为10C/+80广+61也厂=3⑴0|60卜121+6H20o2在pH为〜的酸性条件下，具有还原性的压可以将NO1还原为此，反应的离子方程式为2N01+5压催化剂+2^凡+6丛0；若心中混有CO2C02溶于水反应产生的H2CO3发生电离作用，会电离产生酎，有利于pH维持在〜，便于山还原NO屋答案110Ca2++80H-+6HP0r=CawPOi6OH2I+6H2O催化剂22N0r+5H2+2H+N2+6H2OCO2溶于水后呈酸性，可以提供小，有利于pH维持在〜.lKMnO4与盐酸反应生成MnCk和Cb其反应的离子方程式为O2在酸性条件下，NaClOz可发生反应生成NaCl并释放出C102该反应的离子方程式为O3将C102通入KI和H2soi的混合液中，发生反应的离子方程式为4KC13与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCL则此反应的离子方程式为⑸利用钻渣［含CoOH

3、FeOH3等］制备钻氧化物的工艺流程如下:

①H2s%.

②Na2s%|NaCIh，.2「左了次溶解I、、”廿।纯化处理忤古渣I还成I浸液铁渣Co0H3溶解还原反应的离子方程式为PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为7Na2s2O3还原性较强，在溶液中易被CL氧化成SOT常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为o8向含碘废液中加入稍过量的Na2s3溶液，将废液中的12还原为广，其离子方程式为O9硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2s和KMnO”溶液反应生成S、MnSOi、K2sO4和丛0写出该反应的离子方程式10硫酸亚铁溶液在空气中变质，发生反应的离子方程式为答案l2Mn0；+16H++10Cl—=21而++52t+8H204H++5C10r=Cr+4C102t+2^032C102+10r+8H+=5L+4H20+2Cr4C10r+6r+6H+=Cr+3l2+3H202CoOH3+41广+S0r=S0f+2Co2++5H206Pbo+cio-=Pbo2+crS2O厂+4C12+5H20=2S0r+8C1-+1OH+SOI+I2+H20=2r+SOt+2H+2MnO7+5H2S+6H+=5SI+2Mn2++8H204Fe2++O2+4H+=4Fe3++2II

2012.有一包粉末状固体可能是由ALSO%、CuC12KNO

3、N0中的一种或几种组成的为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验

①取适量粉末投入蒸储水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A

②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀

③再取A溶液两份，一份滴加BaCL溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀请回答下列问题:⑴原白色粉末一定含有填化学式，下同，一定不含，可能含有O2写出过程

②中涉及的离子方程式o3如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是解析

①取适量粉末投入蒸储水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A说明含有CuCl2则一定不含NazO；

②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀，说明含有A12S043；

③再取A溶液两份，一份滴加BaCk溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子和氯离子，不能确定是否含有KNO3以此解答该题1由以上分析可知一定含有CuCk和A12SO3一定没有NazO不能确定的是KN032溶液中含有CuCk加入氢氧化钠发生Cu2++20H-=Cu0H2；生成氢氧化铜沉淀，含有A12SO」3加少量氢氧化钠，发生Al3++30ir=Al0H3l生成A1OH3沉淀，继续加入氢氧化钠，由于Al0H3具有两性，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al0H3+0H—=A10「+2H23如要确定是否含有硝酸钾，可根据钾离子的焰色反应为紫色，用洁净的伯丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，若为紫色则含有KNO，否则不含答案DCuCk、ALSO43Na20KNO32Cu2++20H=Cu0H2I、A13++3OH-=A10H3l、Al0H3+0H=A10；+2H203用洁净的钳丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，若为紫色则含有KN否则不含选项实验操作和现象结论A取少量该溶液，向其中加入少量BaCk溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象不含COtB向A项实验中的滤液中加入少量稀H2s和CCL振荡后发现下层液体呈紫红色含有「和NO；C另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，混合加热，有刺激性气味气体和沉淀产生，继续滴加浓NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解含有NH、A产和M-+D用洁净伯丝蘸取C项实验后的上层清液，在酒精灯火焰上灼烧，未观察到紫色火焰不含K+选项离子方程式类抓；A家庭漂白原理Ca2++2C1O+H20+CO2=CaCO31+2HC1O向漂白粉溶液中通入少量的S02气体Ca2++2C1O+H2O+SO2一CaSO31+2HC1OB向FeBn溶液中通入少量的CI22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cr向Fe溶液中通入少量的Cl22Fe2++CI2-2Fe3++2ClC用石墨电极电解NaCl饱和溶液2H2十通电2C1-H2t+CI2t+20H用石墨电极电解AlCh饱和溶液2H2通电+2cr—h2t+CLt+2oirD明矶净水A13++3H20t\l（0H）3（胶体）+3肘硫酸铁净水Fe3++3H20T-EeOH3股体+3H+。