新高考一轮复习鲁科版第五章第3课时分子结构与性质作业

第五章第3课时分子结构与性质课时集训城窕题.表B_

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.下列关于键和冗键的说法不正确的是（D）A.键能单独形成，冗键不能单独形成B.键可以绕键轴旋转，盯键不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个键，一个冗键，三键中一定有一个键，两个兀键3—c、ch2=ch

2.ch三ch中的键都是c—C键所以键能都相同解析:单键都是键，双键中有1个键、1个兀键，三键中有1个键、2个冗键，所以键能单独形成、兀键不能单独形成，故A、C正确；键通过“头碰头”形成，而兀键通过“肩并肩”形成，键可以绕键轴旋转，冗键不能绕键轴旋转，故B正确;CL—CHs、CH2=CH2CH三CH中的C—H键、C—C键都是键，故D错误

2.（2021•湖北黄石模拟）下列说法中错误的是（C）A.HF、HC

1、HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键强弱有关SZ/\/\\pp.三硫化磷P4s3分子结构如图mol共价键NH/c=cHZ、H分子中，碳原子的杂化方式有Sp\Sp23和NC3空间结构相同，都是平面三角形解析:键能大小为H—FH—C1H—BrH—I其热稳定性为HFHC1A项正确；由题图可知，1个P4s3分子中有6个P—S、3个P—P共价键则1molP4s3分子中含有9mol共价键B项正确；由丙烯晴结构可知碳原子的杂化方式有sp、sp2C项错误;BF3和NO中B和N均为sp杂化分子空间结构相同，都是平面三角形D项正确

3.《梦溪笔谈》有记“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”在中国古代雌黄As2sJ经常用来修改错字其结构如图所示下列说法不正确的是CA.As、S原子的杂化方式均为sp33的沸点比NL的低2F2分子中各原子均满足8电子结构分子中键和兀键的个数比为3解析:As2s3分子中As形成3个单键含有1对未成键电子对杂化轨道数为4杂化方式为sp3;S原子形成2个单键含有2对未成键电子对杂化轨道数为4杂化方式也是sp3故A正确;NH3分子间存在氢键导致其沸点较高，即AsH3的沸点比NH3的低，故B正确；基态As原子未成对电子数是3第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素有V、Co故C错误;AS2F2分子中各原子均满足8电子结构其结构式为F—As=As—F1个单键是1个键1个双键中含有1个键，1个五键，所以AS2F2分子中键的数目为3冗键的数目为1键和n键的个数比为31故D正确

4.下列说法正确的是（B）A.甘油（CH2OH—CHOH—OLOH）分子中含有1个手性碳原子B.互为手性异构体的化合物所含化学键的种类和数目完全相同C.互为手性异构体的化合物在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同D.互为手性异构体的化合物分子组成不同所以物理、化学性质也不同解析:CH2OH—CHOH—CH2OH分子中不存在手性碳原子故A错误;手性异构体为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子所含化学键的种类和数目完全相同，故B正确、D错误;互为手性异构体的化合物，物理性质不同光学活性不同，故C错误

5.（2022•山东诸城联考）硝基服是固体火箭推进剂的重要组分其结构如图所示下列说法正确的是（D）NHZ0人/《h2nhnB.硝基月瓜分子中所有碳、氮原子均为sp2杂化C.硝基胭分子中键与兀键的个数比是31解析:分子中N-N键为非极性键故A错误;最左端N原子价层电子对数为5-3X1=4则杂化类型为sp杂化故B错误;分子中含有4个N—H键、1个C-N键、1个N-0键、2个C—N键、1个N—N键和1个N—0键，键与兀键的个数比是51故C错误;硝基月瓜分子中左边N原子为sp，杂化空间结构为三角锥形则所有原子不可能共平面，故D正确.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大W是宇宙中最丰富的元素W2X是维持生命过程的必需物质WY可用于玻璃的刻蚀ZX2是酸雨的主要形成原因之一室温下化合物ZY是气体下列说法错误的是D2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化2x的沸点高于W2Z的沸点4分子中原子均为8电子结构解析:WY是HF则W2X是H20ZX2是S0220中0的价层电子对数为40是sp3杂化S02中S的价层电子对数是3S原子采用sp220可以形成氢键，所以H20的沸点高于电的结构式为最外层有10个最错误

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）.（2021•广东揭阳模拟）下列关于气态S03和SO2的说法中，正确的是（AD）解析:三氧化硫中心S原子的价层电子对数为3+亨二3二氧化硫中心S原子的价层电子对数为2+亨二3两者价层电子对数相同A正确;由价层电子对数可知三氧化硫为平面三角形结构，正、负电荷中心重合为非极性分子B错误;三氧化硫中心原子不存在孤电子对二氧化硫中心原子存在1对孤电子对C错误;两者均含极性键D正确.“类推”是一种重要的学习方法但有时会产生错误的结论下列类推结论中正确的是（A）A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH20NH3则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是HC1H2SPH3B.第WA族元素氢化物的沸点顺序是GeHDSiDCHi则第VA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3PH3NH3C.根据“相似相溶”原理，乙醇能与水以任意比互溶则戊醇也能与水以任意比互溶2H6是碳链为直线形的非极性分子可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析:元素的非金属性越强氢化物越稳定故A正确;组成和结构相似的分子相对分子质量越大沸点越高，但N元素的电负性很强氨气分子间存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高故沸点是NH»AsH3〉P%故B错误；乙醇与水之间形成氢键，乙醇与水以任意比互溶戊醇中烷基对整个分子的影响很大，不能与水以任意比互溶，可部分溶于水，故C错误;C2H6中两个一CHa对称是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故D错误.（2021•山东德州一模）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMBT离子结构如图所示，下列有关EMRT的说法正确的是（BC）B.该离子中存在类似苯环中的大n键5元环上的5个原子共用6个电子「结合形成有19个键的离子化合物解析:五元环中的C为sp2杂化A错误;该离子中形成五元环的原子采用sp杂化3个C、2个N经过sp2杂化后各有一条p轨道平行形成五中心大五键共用电子数为3+2X2-1=6B正确;该阳离子与氯离子形成离子化合物每个阳离子含有19个键C正确;该离子中共有6种空间位置关系的氢，因此核磁共振氢谱有6个峰D错误

三、非选择题

10.第四周期元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用回答下列问题12021•天津三模Fe”常用KSCN溶液检验SCW的空间构型为⑵过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂例如，20H苯甲醇苯甲醛

①苯甲醇分子中C原子的杂化类型是O

②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为

205.7℃、179℃造成两者沸点差异的主要原因是o⑶传统中药的碎剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中As、原子的杂化方式分别为、o42021•广东珠海二模SeO3是一种无色晶状物空气中易吸潮请问Se原子的杂化方式为SeO3的空间构型为o解析1[S=C=N]；分子内N形成碳氮双键，价层电子数为2故其没有孤电子对空间构型为直线形⑵

①苯甲醇中碳原子均没有孤电子对苯环上碳原子形成3个键侧链中碳原子形成4个键则碳原子杂化方式分别为sp\sp3o

②苯甲醇分子间除范德华力外还存在氢键苯甲醛分子间只存在范德华力氢键比范德华力更强故苯甲醇的沸点更高⑶该化合物中As有一个孤电子对杂化类型为sp杂化0有两个孤电子对杂化类型为sp，杂化4SeC3分子中键电子对数为3孤电子对数为6-2X3=0所以杂化方式为spz杂化;价层电子对数为3+0=3空间构型为平面三角形答案1直线形2

①sp、sp3

②苯甲醇分子间除范德华力外，还存在氢键，苯甲醛分子间只存在范德华力3sp3杂化sp3杂化4sp2杂化平面三角形

11.已知A、B、C、D为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素其中A的一种核素原子中无中子B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代C与D同主族且D的原子序数是C的2倍试回答下列问题⑴关于B2A2的下列说法中正确的是填序号

①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

②B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

③每个B2A2分子中键和兀键数目比为11

④B2A2分子中的A—B键属于S-sp键2A和C形成的二元化合物分子中既含极性键又含非极性键的化合物是填化学式，该分子是填“极性”或“非极性”分子A2D分子中心原子的杂化类型为o比较A2c与A2D分子的沸点，其中沸点较高的原因为o元素C可形成两种同素异形体其中在水中溶解度更大的是填分子式4已知CIO2为角形，中心氯原子周围有四对价层电子CIO2中心氯原子的杂化轨道类型为o解析:A的一种核素原子中无中子则A为氢元素;B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代则B为碳元素;C与D同主族且D的原子序数是C的2倍则C为氧元素、D为硫元素⑴

①H原子核外不满足8电子稳定结构错误;

③C2H2分子的结构式为H—C三C—H一个分子中有3个键、2个冗键错误;

④C2H2分子中C原子采取sp杂化，所以H、C之间形成的是s-sp键正确2H、0组成的二元化合物有乩

0、乩2既含极性键又含非极性键的是H202其分子正负电荷中心不重合为极性分子⑶H2s中S形成2个键孤电子对数为=2为sp3杂化;O3分子为V形结构，与水相似，易溶于水4由中心氯原子周围有四对价层电子可知为sp杂化答案1

②④2H202极性3sp3乩0分子之间存在氢键03sp3题号易中难分子结构、化学键1236109分子性质457811。