还剩8页未读，继续阅读
本资源只提供10页预览，全部文档请下载后查看！喜欢就下载吧，查找使用更方便
文本内容:
离子反应
0.5mol】T的（CH3coe））/b溶液的导电性明显弱于等浓度的Pb（NC）3）2溶液，乂知PbS是不溶于水的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是（）Pb（NO3L溶液与CH3COONa溶液混合Pb2++2cH3coCT=（CH3coO}PbPb（N（）3L溶液与K2S溶液混合Pb2++S2-=PbSJ（CH3co0卜Pb溶液与K2S溶液混合Pb2++S2-=PbSJ（CH3co0卜Pb在水中电离（CH3coO）PbrPb2++2cH3coCT
2.下列判断正确的是（）A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸2s+4H「=SO+3SJ+2H2TiCl4制备TiO的反应TiCL+（x+2）H2O（过量）TiO2•vH2O+4HCIC.CuCk溶液中通入少量H2s气体Cu2++S2-=CuSLD.磁性氧化铁溶于氢碘酸Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2Omnol的NaOH、Ba（OH）2混合液中通入历nolCO2气体，下列说法正确的是（）〃时，发生的离子反应为CO2+2OH=H2O+COJ-/=
1.5时，发生的离子反应为Ba2++2CO2+3OH=H20+BaCO3i+HCOJ〃=2a时，发生的离子反应为2Ba++3CC2+60HT=3H2O+2BaCO3i+C0^时，发生的离子反应为CO2+OH=HCO.常温下，下列离子组合在指定溶液中能大量共存的是（）A.《CO；-）=
0.02molLT的溶液Na\NH；、Cl\SO=心的溶液K+、Ca2\Br\HSOj{OH-）=10-i3mo].口的溶液Mg2+、Fe2\NO;、F-D.pH=l的溶液Na\Al3\NO「「.已知溶液中离子的还原性顺序S2-SO；-FFe2+Br-某溶液中含有生氧化还原反应生成单质U，其离子方程式为2r+2H++HQ2=l2+2Hq故B正确；用氨水溶解氢氧化铜沉淀，由于氢氧化铜难溶于水，不能拆开，在离子方程式中保留化学式，其离子方程式为Cu（OH）2+4NH3-H9=[Cu（NHj4『+2OH+4H2O故C错误；硫酸氢铉溶液与足量氢氧化钠溶液反应，生成一水合氨和水，其离子方程式为H++NH；+2OH-=NH3-H2O+H2O故D错误.答案B解析亚硫酸钠容易被氧气氧化成硫酸钠，题中所给离子方程式氧原子不守恒，正确的是250^+O2=2SO；-故A错误；氯气具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，本身被还原成氯离子，离子方程式为C12+SO；+H2O=2H-+2C「+SO;，故B正确；亚硫酸钠为强碱弱酸盐，SO；为二元弱酸根离子，分步水解，即SO；+H2O-HSO；+OH\HSO；+H2O产HSO+OW溶液中c（0IT）＞c（H+）溶液显碱性，故C错误；过量的SO能与SO反应生成HSO「正确的是SC＞2+OH-=HSO；故D错误.答案A解析Fe、「会发生氧化还原反应，产生Fe＞、I2不能大量共存，B不符合题意；NH、A1O会发生盐的双水解反应，不能大量共存，C不符合题意；过量NaOH电离产生的OFT还与HCO；反应产生CO；，HQD不符合题意.答案C解析能使酚酸变红的溶液为臧性溶液，含大量氢氧根离子，HCO；、A产不能大量共存，A错误；
0.1mol・L的Ca（NC）3）2溶液中，H‘、Fe+与NO；发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；UU=lxl（y2的溶液显碱性，e、Na\CO；、AIO；均不反应，能大量共c”）■存，C正确；的Fe2（SO）3溶液中，SCV与Fe+形成络合物，不能大量共存，D错误NO、「、SO；，Na\Fe+中的几种，向该溶液中滴入几滴黄色的溟水，溶液保持无色，由此推断该溶液中（）SO；，Na+肯定不含Fe+可能含有NO、「「、Na+肯定不含NO、Fe2+可能含有SO；SO，，肯定不含NO、Fe2+可能含有Na+NO£Fe2+肯定不含「，可能含有SO，、Na+.常温卜，卜.列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中Fe3\Ba2\NOJC「.使酚配变红色的溶液中Na\NH、Cl\S0『C.qAlHbo.lmolL的溶液中K\Mg2\SO、AlOjc（H+）=l（Tmol-LTi的溶液中K\Na\CH3coeT、NO.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（）A.过量铁粉与稀硝酸反应Fe+NO+4H+=Fe3++NOt+2H2O泡沫灭火器原理2A产+3CO；-+3H2O=2A1（OH）3J+3CO2TCa（HC0）2溶液中力口入足量Ca（OH）2溶液Ca2++HCOJ+OH-=CaCO3i+H2OBaCl2溶液中通入少量S02气体Ba2++S02+H2O=BaSO3J+2H*
8.已知电离平衡常数H2CO3HC1OHCO3氧化性HC10Cl2Br2Fe3+I
2.下列叙述中正确的是（）A.常温下，中性溶液中Fe3+、CKBa2\能大量共存
0.4molFeI2的溶液中通入（UmolCh，充分反应4Fe2++2F+3C12=4Fe3++6CE+I2C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO3FcBr2溶液中滴加少量氯水，充分反应后再加入CClj振荡静置，有机层呈橙色常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=10的溶液中Na\K+、NO
二、SO^B.OlmolIji盐酸中:Na+、A产、SO，SiO;C.O.lmolL71KI溶液中NH；、F1+、C「、SO；-D.能使甲基橙变黄的溶液中Mg、Ba2\NO£、HCOJ.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）K+、Ba2\A产、Mg2\A1O；CO『、SiO=、C「中的几种，现进行如下实验
①取少量溶液向其中滴加氢氧化钠溶液，该过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL
0.2mol-LT的盐酸，发生的现象是开始即产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述
②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀下列说法中正确的是（）Ba+、Mg2+、aF+、SiO；-K\AIO；.CO；，Cl-K‘需通过焰色试验（透过蓝色钻玻璃片进行观察）判断cr.为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验实验中涉及反应的离子方程式正确的是（）A.将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡Na2O+H2O=2Na++2OH-+O21BaC%溶液，产生白色沉淀CO；+Ba+=BaCO；』C.向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体BaCO.+2HF=Ba2++COT+HD.将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象CO+Ca2++OH-=CaCO34+H2O.下列指定反应的离子方程式正确的是A.铝和氢氧化钠溶液反应A1+2OH=A1O2+H2TB.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水2I+2H+H2O2=I2+2HOC.用氨水溶解氢氧化铜沉淀Cu2++4NHH2O=[CuNHJ2++4H2OD.硫酸氢镂溶液中滴加足量氢氧化钠溶液NH+OH=NH3-H2O.Na2sO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等下列离子方程式正确的是Na2sO3溶液在空气中易被氧化SO;-+O2=SO;-Na2sO3溶液用作去氯剂:Cl2+SO+H2O=2H*+2CI-+SO;C.
0.1molLTNa2SO3溶液pH7SOf+2HO^H2SO+2OHS02与NaOH溶液反应生成Na2so溶液SO2+2OH-=SO+H2O.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使酚配变红的溶液A产、Ca2\Br\HCO3的CaNO溶液H\Fe2\Cl\SO CC（H）=]x]02的溶液K\Na+、CO、AIO；*D.0』mol•IJ|的Fe2（SOJ溶液Mg2\Na\SCN\NO；答案以及解析
1.答案C解析浓度为
0.5mol・L”的CH3coO2Pb溶液的导电性明显弱于等浓度的PbN0j2溶液，可知CH3coO%Pb是弱电解质，故PbNC32溶液与CH3coONa溶液混合，会生成CH3coOPb离子方程式为Pb2++2CH3co一^~CH3COOPbA正确；PbNO3溶液与K2s溶液混合会生成PbS沉淀，离子方程式为Pb2++s2-=PbSJB正确；CH3coOPb溶液与K2s溶液混合会生成PS沉淀，CH3coO^Pb是弱电解质，不可拆，离子方程式应为CH3coOPb+S--PbSJ+2cH3coCTC错误；CH3coOPb是弱电解质，部分电离，其电离方程式为CH3coO^Pb.Pb++2CH3coeTD正确.答案B解析Na2s2O3溶液中加入稀硫酸发生的反应的离子方程式应该为S2OJ-+2H+=SO21+S+H2OA错误；TiCQ易水解，用TiCl#制备TiO2的反应可表示为TiCL+a+2H2O过量―TiO2rH2JMHClB正确，CuCl2溶液中通入少量H2s气体Cu2++H2S=CuSL+2H+C错误；铁离子能氧化碘离子，磁性氧化铁溶于氢碘酸Fe3O4+2r+8H卜=3Fe2++I2+4H2OD错误.答案D解析当〃a时，CO2只与BaOH2反应生成BaCC3沉淀和H2，离子方程式为Ba2++C02+2OH-=H2O+BaCO31A错误；当=
1.5〃时，设CO2物质的量为3mol则NaOH、BaOH2物质的量均为2mol先发生反应Ba2++CO2+2OH-=H2O+BaCO3I再发生反应CO2+2OH-=H2O+CO^离子方程2Ba2++3CO2+6OH-=3H2O+2BaCO31+COj-B错误；当=2a时，设CO2物质的量为2mol则NaOH、BaOH2物质的量均为Imol先发生反应Ba2++C02+2OH-=H20+BaCO31再发生反应CO2+1丁=HCO离子方程式为Ba2++2CO2+30H=H20+BaCO3I+HCOJC错误当〃3〃时，CO足量，NaOH转化为NaHCC3，BaOH2转化为BaHCC32，离子方程式为CO+OFT=HCOD正确.答案C解析［C0；-=
0.02moll/的溶液中，Na\NH；、Cl\SO-CO相互之间不反应，能大量共存，A正确；能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性或强碱性，在酸性或强碱性条件下，HS〃都不能大量存在，B错误；由水电离产生的的溶液，可能呈酸性或碱性，酸性条件下Fe2+、NO；发生氧化还原反应而不能大量共存，广不能大量存在，碱性条件下，Mg2\Fe2+生成沉淀，不能大量存在，C错误；pH=l的溶液呈酸性酸性条件下NO、「发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误.答案A解析滴入黄色的滨水后溶液保持无色，则溶液中一定不含Fe+由于溶液呈电中性，则溶液中肯定含Na又由题给还原性顺序S2-SO^rFe2+Br-向溶液中滴入溟水，Er2被还原，生成Br澳水反应后褪色，因此溶液中一定含有还原性离子，且由于反应后溶液无色，故「没有参与反应或溶液中不含「，则溶液中一定有SOf根据以上分析可知，该溶液中一定含有SO；，Na\肯定不含Fe+可能含有NO、FA正确.答案A解析澄清透明的溶液中，Fe、Ba2\NO、C「相互之间不反应，能大量共存，A正确；使酚猷变红色的溶液呈碱性，NH与OFT反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误；Al3+与Al？发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，C错误；由水电离产生的cH+=10一|3moi.匚।的溶液呈强酸性或强碱性，若为酸性溶液，FT与CH3coeF反应生成醋酸，不能大量共存，D错误.答案C解析过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+正确的离子方程式为3Fe+2NO3+8H+=3Fe2++2NOT+4H2OA错误；泡沫灭火器中盛装的物质是AlSOj和NaHC3，二者反应的离子方程式为AF++3HCO=A1OH3J+3CO2TB错误；向CaHCOa2溶液中加入足量CaOH2溶液，假设CaHCOj为Imol则2moiHCO二与2molOH-反应生成2moi水和2moicOf2moic0丁结合2moica+生成2moicaCC3，故可得至I]2Ca2++2HCOi+20H-=2CaCO31+2H2O化简得Ca2++HCO3+OH=CaCO3i+H2OC正确；向BaCl2溶液中通入少量SO2气体，二者不反应，Ba2++SO2+H2O=BaSC3J+2H+违反强酸制取弱酸的原理，D错误.答案C解析Fe3+只存在于强酸性溶液中，在中性溶液中Fe3+已完全转化为FeOH〃沉淀，A错误；向Fei2溶液中通入2，「优先与Cl2反应，要氧化
0.8mol「需消耗
0.4molC12，题中通入
0.3molCl2所以Fe+没有参与反应，离子方程式为2F+2=弓+2C「，B错误；从题给信息可知HQO的酸性强于HCO「弱于H2cO3，所以向NaClO溶液中通入少量CO”生成HCO和HC10C正确；向FeB「2溶液中滴加少量氯水，Cl2先与Fe+反应，再与反应，所以滴加少量氯水并不会生成溟单质，加入CCL振荡，静置.，有机层呈无色，D错误
9.答案A解析pH=10的溶液显碱性，碱性条件下NO不能氧化SO；四种离子相互之间不反应也不与ORT反应，可以大量共存，A符合题意；HC1的酸性强于硅酸，所以SiO；・会和盐酸中的H+反应生成HSiO3沉淀，SiO]不能大量存在，B不符合题意Fd+能氧化「，因此不能大量存在，C不符合题意；能使甲基橙变黄的溶液pHZ
4.4HCO在弱酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，Mg2+在强碱性溶液中不能大量存在，D不符合题意.答案C解析A1O；HCO二之间会发生反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故A错误；因加入少量的NaOH溶液，按照“谁少量谁的化学计量数为1”的原则，正确的离子方程式是Ca2++HCO3+OH-=H2O+CaCO3故B错误；NaHSO4在溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SOj-Fe2\NO在酸性条件下可以发生氧化还原反应3Fc2++NO+4H+=3Fe3++NOT+2H2O故C正确；加入少量BaOH%溶液后，A『十比NH；优先与OFT反应，同时生成BaS\沉淀，故D错误.答案AB解析
①取样，滴加氢氧化钠溶液的过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠反应生成沉淀的离子，即不存在A产、Mg2+；
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL
0.2mol.J盐酸，开始即产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失滴加盐酸先产生后全部溶解的沉淀为AIOH3气体为CO2，说明原溶液中存在A1O和CO；一定不存在SiO；-和能与CO;反应产生沉淀的Ba+再根据原溶液呈电中性可知原溶液中一定存在KZ在
②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀，沉淀为AgCI“AgClu
0.003moi
②中加入的Cr的物质的量为
0.2molL_x
0.005L=
0.001mol«AgCI所以原溶液中一定存在C「根据以上分析可知溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、AltsiO1一定含有K+、A1O£、Cl~A、B正确；C、D错误.答案:B解析将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡，涉及的离子方程式为2Na2O+2HO=4Na+4OH~+O2TA错误；向溶液中滴加BaJ溶液，产生白色沉淀涉及的离子方程式为CO[+Ba2+=BaCOaJB正确向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体，涉及的禽子方程式为BaCO；+2CH3coOH=Ba+CO2T+H2O+2CH3COO；C错误；将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象，涉及的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO31+H2OD错误.答案:B解析铝和氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为2AI+2H2O+2OH-=2A1O-+3H2T故A错误；酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，发选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AK\AIO；＞HCOj通入少量CC）22A1O；+3H2O+CO2=2AIOH3J+CO，BCa2\HCQ-sCl-少量NaOH溶液Ca2++2HCOJ+2OH-=2H2O+CaCO3J+CO；-CFe2+.NO
二、NH NaHSOj溶液3Fe2++NOJ+4H+=3Fes++NO+2H2ODNH；、A-+、SO-少量Ba（OH）2溶液2NH；+SO:+Ba2++2OH-=BaSO4J+2N%H2O选项离子加入试剂离子方程式AK\Fe2\NO；稀硫酸3Fe2++NO；+4H，=3Fe3++NOT+2HQBFetrcr氢氧化钠溶液Fe+3OFF=FeOH3JCNH、SO、AIO；少量稀硫酸A1O2+H*+H2O=A1OH31DNa\NH、HCO；过量氢氧化钠溶液NH；+OH-=NHrH2O。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
