5.2.3 硝酸 酸雨及防治教学设计

第五章化工生产中重要的非金属元素

5.2氮及其化合物第3课时硝酸酸雨及防治【教学目标】.知识与技能1结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感.过程与方法通过对浓硝酸稀硝酸与铜反应的实验，强化学生能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想.情感态度价值观通过学习酸雨的形成原因和防治，关注与化学有关的社会热点问题，认识环境保护和资源合理开发的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念；深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系【教学重难点】重点硝酸的不稳定性和强氧化性，酸雨的概念难点硝酸的强氧化性【教学方法】实验法、问题法、探究法【教学过程】

一、硝酸教师讲述介绍硝酸的物理性质，硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体学生活动为什么浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处为什么有的浓硝酸看起来有颜色呢？学生活动浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮，所以一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处4HNO34NC2卜O2卜2H2O或光照演示实验硝酸的强氧化性【实验5-8】如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，向上拉铜丝，终止反应学生活动观察并比较实验现象教师小结硝酸具有强氧化性稀硝酸和浓硝酸都能氧化其他酸不能氧化的铜4HNO3浓+Cu===CuNO32+2NO2T+2H2O8HNO3稀+3Cu===3CuNO32+2NOT+4H2O教师设问浓硝酸的氧化性很强，为什么运输浓硝酸时还是用铁罐车和铝槽车运输？教师讲述有些金属如铁、铝等虽然能与稀硝酸或稀硫酸反应，但在常温下却可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸这是因为常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应当加热时，铁、铝会与浓硝酸或浓硫酸发生反应讲解硝酸与金属反应的一般规律1金属与HNO3反应一般不生成H2浓HNO3一般被还原为NO，稀HNO3一般被还原为NO2足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变2与非金属反应C+4HNO』浓-CO2个+4NC2个+2H2课件投影资料卡片王水溶金教师讲述浓硝酸和浓盐酸的混合物体积比为13叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、伯等溶解学会活动硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸1写出每一步反应的化学方程式2请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应教师小结催化剂LN2+3H2^^-2NH3催化到L4NH3+5O2△4NO+6H2O2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO

二、酸雨及防治课件投影酸雨的形成学生活动:根据上图酸雨的形成过程，写一写相关的化学方程式教师讲述二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为

5.6而酸雨的pH小于

5.6课件投影酸雨的危害教师讲述酸雨的危害酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀【课堂小结】通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响【板书设计】

一、硝酸hno

3.物理性质:.化学性质

①具有酸的通性；光或执

②不稳定性4HNO34NO.T+O9T+2H2O;

③强氧化性

（1）与金属反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）9+2NO2T+4H2O3；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O；

（2）与非金属反应C+4HNC3（浓）-CO2T+4NC2T+2H2

二、酸雨及防治.主要来源和危害.酸雨.防治措施【教学反思】。