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氧化复原反响根基过关
一、氧化复原反响概念正误判断.氧化复原反响是指有元素化合价升降的化学反响，其实质是有电子转移（得失或偏移）的反响其中氧化反响是指物质失去电子（或电子对偏离）的反响，复原反响是指物质得到电子（或电子对偏向）的反响（）.置换反响全部属于氧化复原反响因为有单质参加和生成，化合价发生了变化（）.复分解反响全部属于非氧化复原反响因为反响前后元素的化合价没有变化（）.有单质参加的化合反响属于氧化复原反响因为单质中元素化合价必然发生变化（）.有单质生成的分解反响属于氧化复原反响因为单质中元素化合价必然发生变化（）.有单质参加或生成的反响一定属于氧化复原反响（）.在氧化复原反响中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原（）.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被复原（）.元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定构造（）.阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性（）.要实现Fe2+--Fe3+的转化，必须参加氧化剂（）.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（）.失电子难的原子获得电子的能力一定强（）.金属阳离子被复原时一定生成金属单质（）.非金属单质在氧化复原反响中只能作氧化剂（）.金属单质在氧化复原反响中只能作复原剂（）.发生化学反响时失去电子数越多的金属原子，其复原能力越强（）.氧化物不可能是复原产物，只可能是氧化产物（）.元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeOF；同理，元素处于最低价态时一定具有强复原性如S2-；元素处于中间价态时，既有氧化性又有复原性，如Fe2+、SO2o（）.根据化学反响方程式判断氧化性、复原性强弱时，复原性复原剂＞复原产物；氧化性氧化剂＞氧化产物（）.在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种复原剂反响时将按照复原性由强到弱的顺序依次反响；同理一种复原剂和几种氧化剂反响时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反响
0.在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（）
二、氧化复原反响方程式书写正误判断.向Ca（ClO）2溶液中通入SCh Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3I+2HC1OO（）.SO2通入NaClO溶液中SO2+CIO—+2OH—===SO@—+C1—+H2O（）.FeS溶于稀HNO3中FeS+2H+===Fe2++H2Sto（.将磁性氧化铁溶于稀HNO3Fc3O4+8H+===2Fc3++Fc2++4H2Oo（）.用浓盐酸酸化的KMnCU溶液与H2O2反响2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2t+8H2OO（）.将FeCb溶液与稀HNO3混合Fe2++4H++NO3-==Fe3++NOt+2H2Oo（）.向Fe（OH）2中参加足量的稀HNO3Fe（OH）2+2H+===Fe2++2H2Oo（）.Fe（OH）3溶于氢碘酸Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2Oo（）.实验室用浓盐酸与MnCh反响制Cb MnO2+2H++2Cr==C12t+Mn2++H2Oo（）.向亚硫酸钠溶液中参加足量硝酸SO3-+2H+===SO2t+H2Oo.在海带灰的浸出液含有1一中滴加H2O2得到I22F+H2O2+2H+===l2+O2t+2H2Oo.在滨化亚铁溶液中通入等物质的量的CL2Fe2++2Br+2Ch===2Fe3++Br2+4CPo.铜溶于浓硝酸3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NOf+4H2O.磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中Fe3O4+8HI===2Fe3++Fe2++4H2O+8Fo.Na2s2O3溶液中参加稀硫酸2s203—+4H+==SO4—+3SI+2H
20.双氧水中参加稀硫酸和KI溶液H2O2+2H++21-===h+2H2Oo.浓硝酸中参加过量铁粉并加热Fe+6H*+3NO3-===Fe3++3NO2f+3H2Oo.铁与稀HNO3反响Fe+2H+===Fe2++H2t0高考题
1.2014・上海高考以下反响与NazCh+SCh二二二Na2so4相对比，NazCh的作用一样的是2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2NazCh+H2sO4二二二Na2so4+H2O23Na2O2+Cr2O3===2Na2CrO4+Na2O.
2014.山东理综下表中对应关系正确的选项是
0.2012・上海化学火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反响方程式为2CuFeS2+O2=Cu2s+2FeS+SO2以下说法正确的选项是0SCh既是氧化产物又是复原产物CuFeS2仅作复原剂，硫元素被氧化C.每生成1molC112S有4mol硫被氧化D.每转移
1.2mol电子，有
0.2mol硫被氧化
2014.新课标全国I节选1H3P02及NaH2PCh均可将溶液中的Ag+复原为银，从而可用于化学镀银
①H3P02中，P元素的化合价为o
②利用H3P02进展化学镀银反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为41则氧化产物为填化学式2H3P02的工业制法是将白磷P4与BaOH2溶液反响生成PH3气体和BaH2Po22后者再与H2sCU反响写出白磷与Ba0H2溶液反响的化学方程式o.
2014.天津理综，节选KC103可用于实验室制02假设不加催化剂，400c时分解只生成两种盐其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11写出该反响的化学方程式.
2014.福建理综，节选工业上，通过如下转化可制得KCICh晶体80℃通电室温，KC1Na溶液—pfNaCICh溶液—jp-*KOCh晶体1完成I中反响的总化学方程式_NaCl+_H2=二二一NaCICh+_211中转化的基本反响类型是该反响过程能析出KQO3晶体而无其他晶体析出的原因是cCl—
2014.大纲全国卷将C12通入适量KOH溶液，产物中可能有KC
1、KC
10、KCICh且女、的值与温度上下有关当nKOH=amol时，以下有关说法错误的选项是A.假设某温度下，反响后当昌=11则溶液中等三=9cClJ-cC1O3-2B.参加反响的氯气的物质的量等于molC.改变温度，反响中转移电子的物质的量ne-的范围Tamol^ne-mol2oD.改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为*mol2014・上海高考含有砒霜AS2O3的试样和锌、盐酸混合反响，生成的确化氢AsH3在热玻璃管中完全分解成单质碗和氢气假设碑的质量为
1.50mg贝依A.被氧化的砒霜为L98mgB.分解产生的氢气为
0.672mLC.和砒霜反响的锌为
3.90mgD.转移的电子总数为6义10一3―2013・上海化学汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反响10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2t假设氧化产物比复原产物多
1.75mol则以下判断正确的选项是A.生成
42.0LN2标准状况B.有
0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为
1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为
3.75mol.
2014.新课标全国H节选PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反响的化学方程式为.
2014.天津理综，节选Na2s23复原性较强，在溶液中易被C12氧化成so@一常用作脱氯剂，该反响的离子方程式为o.
2014.天津理综，节选天然气中的H2s杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4Hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反响的化学方程式.
2014.安徽理综，节选C1O2常用于水的净化，工业上可用C12氧化NaCKh溶液制取C1O2写出该反响的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目o.2014・江苏化学，节选将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCL、C11CI2的混合溶液中反响回收S其物质转化如以以下图1在图示的转化中，化合价不变的元素是O2反响中当有1molH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3」的物质的量不变，需消耗2的物质的量为3在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌欲使生成的硫单质中不含CuS可采取的措施有o.
2014.重庆理综，节选氢能是重要的新能源储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一1氢气是清洁燃料，其燃烧产物为O2NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反响得到NaBCh且反响前后B的化合价不变，该反响的化学方程式为，反响消耗1molNaBH4时转移的电子数目为高考模拟题
一、选择题（共15小题，每题3分，共45分）（2014•安徽合肥检测）在酸性高锦酸钾溶液中参加过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反响的离子方程式为2乂004+16酎+5m202===2乂!12++5021+8H2O+10Na+o以下判断正确的选项是（）Na2O2既是氧化剂，又是复原剂02是复原产物，MM+是氧化产物C.通常用浓盐酸酸化高镒酸钾溶液D.标准状况下，产生
22.4L02时反响转移2moi屋（2014•河北唐山一模）根据表中信息判断，以下选项正确的选项是（）A.第
①组反响的其余产物为H2OB.第
②组反响中CL与FeBrz的物质的量之比小于或等于1:2C.第
③组反响中生成1molCL转移电子的物质的量为5moiD.氧化性由强到弱的顺序为MnO4-C12Fe3+Br2（2014•北京海淀期中）以下实验事实
①CnCh固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrCh溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2C12O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝以下判断不正确的选项是（）A.化合物KCrCh中Cr的化合价为+3价B.实验
①证明CO3是两性氧化物C.实验
②证明H2O2既有氧化性又有复原性D.实验
③证明氧化性Cr2O2-l
24.（2014•安徽三校联考）氟氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为CaCO3+2HCN===CaCN2+COt+H2t+CO2t以下说法正确的选项是（）CO为氧化产物，H2为复原产物CaCNz中含有非极性键HCN既是氧化剂又是复原剂D.每消耗lOgCaCCh生成
2.24LCO
25.（2014•郑州第一次质量预测）NazFeCU是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备NazFeCh的化学方法可用化学方程式表示如下2FeSO4+6Na2Ch===2Na2FeO4+2Na2O+2［|+Cht以下对此反响的说法中，不正确的选项是（）A.方框中的物质为Na2so4Na2O2既是氧化剂，又是复原剂Na2FeO4既是氧化产物，又是复原产物2molFeSO4发生反响时共有8mol电子发生转移（2014•天津河西期末质量调查）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3乂10一4moi/L而后用铝将NO3-复原为N2从而消除污染以下相关说法正确的选项是（）A.氮原子的L层电子数为7B.此反响中被复原的元素是A1C.此反响中每生成3molN2将消耗5moiAlD.假设要完全消除100m3该废水中的NO3-反响中转移
1.5XIO由］-（2014•河南洛阳统考）用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反响对比复杂，其中有一主要反响CuFeS+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2So以下说法正确的选项是（）A.反响中硫元素被氧化，所有铁元素均被复原B.复原剂是S2一和Cu+氧化剂是Fe3+C.氧化产物是S复原产物是Cd+和Fe2+D.当转移1mole一时有46gCuFeSz参加反响（2014•吉林长春测试）向FeBn、Feb的混合溶液中通入适量Cb溶液中某些离子的物质的量变化如以以下图，以下有关说法中不正确的选项是（）A.d曲线代表溶液中Bd变化情况B.原溶液中Feb的物质的量为2molC.原溶液中n（Fe2+）n（Br-）=23D.当通入2moicb时，溶液中离子反响为2Fe2++2「+2CL===2Fe3++l2+4C「（2014•江西南昌零模）反响10AgF+5C12+5H20==9AgCl+AgC103+10HF+02以下关于该反响的表达不正确的选项是（）A.该反响中氧化剂与复原剂物质的量之比为95B.当反响中有1mol电子转移时，被复原氯气的物质的量为心mol1OC.每产生ImolCh时，被氧元素复原的氯气的物质的量为2moi2D.参加反响的水有与被氧化（2014•赣州市十二县（市）重点中学模拟）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化复原反响，其反响的产物有HF、NO和HN03则以下说法错误的选项是（）A.反响过程中，被氧化与被复原的元素的物质的量之比为12NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被觉察一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D.假设反响中生成
1.0molNO转移的电子数目为
6.02X1023（2014•温州市十校联合体联考）小明做实验时身体不小心沾了一些KMnCU溶液，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnO上+H2c2CU+H+--CO2f+Mn2++□（未配平）关于此反响的表达正确的选项是（）A.该反响的氧化剂是H2c241molMnO今在反响中失去5mol电子C.该反响右框内的产物是OH-D.配平该反响后，H+的化学计量数是6（2014•黄冈中学二模）新型纳米材料MFe20x（3x4）中M表示+2价的金属元素，在反响中化合价不发生变化常温下，MFezOx能使工业废气中的SO2转化为S工艺流程图如下常温下1MFe2Ox|飞qEMFe2Oy]则以下判断正确的选项是（）A.xyB.MFezOx是复原剂C.SCh是该反响的催化剂D.SCh发生了置换反响（2014•吉林大学附属中学摸底）MnCh的一些性质或用途如以以下图，以下说法正确的选项是（）A.
①、
②、
③三个反响中MnCh均作氧化剂B.足量MnCh与2L10mol/LHCl共热，可生成5moicbC.反响
②中生成1molAI2O3则反响过程中转移12moi电子D.反响
③中K2co3和KNO3的化学计量数均为1（2014•苏、锡、常，镇二模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两份向其中一份中逐渐参加铜粉，最多能溶解
19.2g（硝酸只被复原为NO气体）向另一份中逐渐参加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如以以下图以下分析错误的选项是（）A.AB段的反响为Fe+2Fe3+===3Fe2+B.第二份溶液中最终溶质为FeSCUC.混合酸中NO3■物质的量为
0.4molD.混合酸中H2so4浓度为5moi・L—1（2014•浙江外国语学校一模）取Cu、C112O、CuO的固体混合物A进展如下操作和实验
①取一定质量的均匀混合物A将其分成两等份；
②取其中一份用足量的氢气复原，测得反响后固体质量减少
3.20g;
③取另一份参加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体
2.24L以下有关说法正确的选项是（）A.整个实验中共发生了5个氧化复原反响A中Cu和CU2的物质的量之和为
0.150molA中CuO和Cu2O的物质的量之和为
0.200molD.所用稀硝酸的物质的量浓度为
1.60mol/L
二、非选择题（共4小题，共55分）（12分）（2014•上海十三校联考）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮日气流中反响制得SiO2+C+Si3N4+COo根据题意完成以下各题
（1）配平上述化学反响方程式
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量某次反响用了20mol氮气，反响生成了5mol一氧化碳，则反响中转移电子为NA此时混合气体的平均相对分子质量是o
（3）分析反响可推测碳、氮气的氧化性（填化学式）
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（ALO3）热稳定性高，化学性质稳定以下用途正确的选项是oA.可以在冶金工业上制成用烟、铝电解槽衬里等加热设备B.在电子工业上制成耐高温的电的良导体C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D.氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，开展前途暗淡15分X2014•全国押题卷酸性KMnCU、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂高镒酸钾造成的污渍可用复原性的草酸H2c24去除FeNO33也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究1某同学向浸泡铜片的稀盐酸中参加H2O2后，铜片溶解，写出该反响的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数O2取300mL
0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnCM溶液恰好反响，生成等物质的量的b和KIO3则消耗KMnCU的物质的量是mole3测定KMnCU样品的纯度可用标准Na2s2O3溶液进展滴定，取
0.474gKMnCU样品溶解酸化后，用
0.100mol/L标准Na2s23溶液进展滴定，标准Na2s2O3溶液应盛装在填“酸式〃或“碱式〃滴定管中实验中，滴定至终点时消耗Na2s2O3溶液
12.00mL则该样品中KMnCU的纯度是有关离子方程式为8MnO4-+5S2O3-+14H+===8Mn2++10SO3-+7H2O4Mg-H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液参加一定量的稀硫酸，该电池的正极的反响式为o放电时正极附近溶液的pH05在FeNO33溶液中参加Na2so3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是o12分2014•云南模拟Fe2+和「是两种常见的复原性离子1向FeSCU溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反响的离子方程式为;向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反响的离子方程式为o2请以FeSCU溶液、KI溶液、氯水、2%KSCN溶液为试剂证明厂的复原性强于Fe+设计实验方案完成以下实验步骤、预期现象和结论⑶利用⑵中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是取少量样品溶于水4向含2molFeb溶液中通入
2.5molCb时，请写出总反响的离子方程式16分2014•文登模拟氧化复原反响规律是化学学科的重要规律之一按要求答复以下问题⑴被称为万能复原剂的NaBFh溶于水并和水反响NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2t；此反响中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为，该反响氧化产物是，复原产物是⑵有以下三个反响a.Ch+Fel2===FeC12+l2；b.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-；c.CO2O3+6HCl===2CoCh+Cht+3H2O
①根据以上反响方程式可以得到Fe+、Co2\Br，「复原性由强到弱的顺序为；
②1molCO2O3能氧化HC1的物质的量为o3完成并配平以下化学反响方程式||KMnO4+口H2C2O4+口f□CO2+□K2SO4+口MnSCU十口H2O4一个完整的氧化复原反响方程式可以拆写成两个“半反响式〃，一个是“氧化反响式〃，一个是“复原反响式〃如2H++Zn==Zi++H2t可拆写为氧化反响式Zn-2e-===Zn2+复原反响式2H++2e-===H2t0并由此实现了化学能与电能的相互转化据此，答复以下问题
①将2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反响式〃，其中，氧化反响式为
②由
①中的反响，可设计成如以以以下图所示的原电池假设电极a为Cu电解质溶液甲的化学式为；电极b处的电极反响式为序号反响物产物
①KMnCh、H2O
2、H2SO4K2so
4、MnS04
②Cb、FeBrzFeChFeBrs
③MnO4—CI
2、Mn2+…实验步骤预期现象和结论步骤1取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1〜2滴氯水现象溶液变成黄色结论步骤2现象0结论。
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