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第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第二课时）学习目标运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题学习重点沉淀的转化和溶解学习难点沉淀的转化和溶解合作探究
一、沉淀的生成.沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的.废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材课本上63页图3-15）
（1）调节pH法（见课本64页）加入氨水调节pH至7〜8可除去氯化镂中的杂质氯化铁反应离子方程式
（2）加沉淀剂法（见课本64页）以NS、H2s等作沉淀剂，使0）2+、H/+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀反应离子方程式如下练习1在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+理论上，你会选择加入什么试剂？练习2粗盐提纯时NaCl溶液中含有SO/离子，选择含C/还是Ba离子的试剂除去
二、沉淀的溶解L原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解例如:难溶于水的CaC03沉淀溶于盐酸中在上述反应中，C02的生成和逸出，使CaC3溶解平衡体系中的CV一浓度不断平衡向方向移动1酸溶解法难溶电解质FeS、Al0H3CuOH2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下:2盐溶液溶解法卜馆0田2能溶于附1£1溶液，反应的离子方程式为:
三、沉淀的转化实验3-4325溶液观察:实验3-5:向盛有lmL
0.Imol/LMgCk溶液中滴1—2滴NaOH溶液，再滴加2滴O.lmol/LFeCL溶液观察:沉淀转化的实质就是，一般说来，的沉淀更容易转化成的沉淀两种沉淀的溶解度差别沉淀越容易转化1锅炉除水垢水垢3头CaCO3s省遨Ca2+aq反应的化学方程式如下2自然界中矿物的转化原生铜的硫化物反应的化学方程式如下:巩固练习.实验室中，要使溶液A1CL中的A1全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是A.NaOH溶液B.BaOH为溶液C.盐酸D.氨水.在NaCl溶液中含有少量的NS欲将S一除去，可加入A.稀盐酸B.AgClC.NaOHD.Ag2s.除去中NaCl中的FeCF需加入的试剂是A.NaOIIB.石灰水C.铜片D.氨水.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4应加入的试剂是A.NaOHB.ZnCO3C.ZnOD.ZnCl
2.已知降（CaC20410-9若在c（Ca+•小的溶液生成CaCzOi沉淀，溶液中的c©
（一）最小应为（）109mol•L_110mol•L-110-9mol•L-110-，1mol-L-1实验步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2s溶液实验现象实验结论实验步骤向MgCk溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCk溶液静置实验现象实验结论。
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