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第三节盐类的水解（第2课时）【学习目标】L掌握盐类水解影响因素；
2.盐类水解的应用【重、难点】掌握盐类水解的应用［知识回顾］
1.盐类水解的实质溶液中盐电离出的离子与水电离醋的IT或0H一生成弱电解质__O.盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离使水的电离度增大即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c（OIT）_为王」（Tmol/Lc（卜广）大于10mol/L.弱酸酸式盐的水解溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小若电离程度大于水解程度则溶液呈酸性，如NaHSOs、NaH2P0”等若电离程度小于水解程度则溶液呈碱性，如NaHCOsNazHPOu等弱酸酸式盐水解规律电离大于水解显酸性，反之显碱性，相等显中性（CH3COONH4）【学习过程】四:影响盐类水解的因素【探究】应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表【归纳总结】影响盐类水解的因素.内因盐类本身的性质一组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强.练习1相同浓度的
①NCO，、
②NaHCOs、
③CMCOONa溶液的pH大小顺序为
①魂》
③.外因
（1）温度盐的水解是一吸—反应因此升高温度其水解程度一增大一.（如:用Na2c03洗涤油污时用热的效果比冷的好）
（2）浓度盐的浓度越小，其水解程度越，水解平衡正向移动水解程度增大注意
①.这里盐的浓度指的是水解离子的浓度而不包括不水解离子的浓度.如:A1CL溶液A1浓度越小，水解程度越大，C1一不会影响水解平衡
②.加水稀释后，由于体积变大，水解形成的酸性或碱性减基练习
20.Imol/LNaAc溶液与
0.Olmol/LNaAc溶液中C01C/pH:前者44cl水溶液中，CH+COH-pH:前者后者3溶液的酸碱性控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解如Na2c03溶液中加碱可以抑制水解，加酸可以促进水解；即K可抑制阳离子水解，促进阴离子水解，0H一可抑制阴离子水解促进阳离子水解4外加沉淀剂:加入某试剂使发生水解反应的离子转化成难溶物则水解的离子浓度降低使水解反应逆向移动，水解程度减弱.如向Na2c溶液中加入CaCL溶液5能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解即双水解如FT+与C032-HC03HS-.AIO2一等；Fe3+与S一不发生双水解反应，而发生氧化还原反应生成等+与SO6HC0J与A102一在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是HCO3-+H2O+A1V=A1OH31+CO3”五:盐类水解的应用
1、溶液的酸碱性的比较练习3pH由小到大的顺序排列
①Na2cO3
②NaHCO，
③NaOH
④NaN3
⑤CH3COOH
⑥NaHSO
⑦NIliCl
⑥逅〈
⑦〈
④〈
②〈
①痣填序号酸式盐溶液的酸碱性酸性NaHS03Nall2POi碱性NallCOsNallSNa211Po
42、判断溶液中离子浓度的大小如在CLCOONa溶液中cN-cCH3co0一cOfcGT练习41NHD2soi溶液中离子浓度大小顺序为:大NH；序SV-cGOc01Na2cO3溶液中离子浓度大小顺序为cN3c西c0H.cHCVc®
3、配制盐溶液时，加对应的酸碱抑制水解配制FeCk溶液时应向溶液中加入盐酸抑制Fe水解
4、把盐溶液蒸干产物的判断盐溶液蒸干后不一定得盐加热蒸干FeCL溶液得到Fe0H3继续灼烧得到Fe23有关反应方程式略CuSOi、Na2cO3等溶液蒸干得分别得到CuS
04、Na2C03Na2s3溶液蒸干得到Na2sCh—反应方程式2Na2so3+02=2Na2Sk规律
①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物，如A1CA等；
②金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶质，如A12SOi3等；
③酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2c03等蒸干后可得到原溶质;
④阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质如NHO2s等；
⑤不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，得不到原溶质如CaHC032溶液蒸干后得到CaC
0.3；
⑥易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质如FeSOnNa2s0s溶液等，蒸干后得到其氧化产物
5、溶液中的离子间能双水解而不能大量共存，主要掌握NH.J、A-、Fe*、与HCV、co/-、Aior.S一等不能大量共存另外还要考虑以下几点.不能在酸性溶液中大量共存的离子一般为弱酸酸根或易分解的酸.不能在碱性溶液中大量共存的离子一般为能生成不溶性碱的金属离子或生成弱碱的离子，或酸式盐的酸根离子如H+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+Zn2+Mg2+Al NH；HCO3；H2PO4；HPO；HS等.互相反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存，如S0产与Ba2+Pb2Ca2Ag-等不共存，CV「与BaMgVCa不能共存，S-与PbCuAg HgFe+不能大量共存，因氧化性强不能与强还原性离子大量共存，如酸性条件下N0「与「Fe StS03一等离子不能共存，MnO「与「，S2-SV—BrCl.等离子不能共存5常见有色离子如Fe3+Cu2+MnO.rFe2+等
6、某些活泼金属与盐溶液的反应Mg粉投入NH£1溶液中反应的离子方程式NHj+H20=NH
3.Mg+2H=Mg2++H
217、试剂的存放盛放Na2c3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是Na2c0+压0=岫011+NaHCO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H.0盛放NHiF溶液不能用玻璃瓶是因为NH；+F-+H2=HF+NikHO
8、日常生活1泡沫灭火器内装饱和的A12S043溶液和NaHC3溶液，他们分装在不同的容器中，发生反应A^+容C04A发0H3I+3C02t使灭火器内压强增大C
02、压
0、Al0H3一起喷出覆盖在着火武之上是火焰熄灭2因Al0H3胶体具有吸附性，故KAIS0O
2、Fe2SOO
3、Al2SOD3等盐可用做净水剂原理A13++3H2O=A1OH3胶体+3H Fe3++3H20=Fe0H3胶体+3H+
9、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少如:Na2s溶液中CNa和CS=不等于2:1【疑点反馈】通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来【基础达标】
1.下列事实
①Na2HpO水溶液呈碱性；
②NaHSOi水溶液呈酸性；
③长期使用镂态氮肥，会使土壤酸度增大；
④铉态氮肥不能与草木灰混合施用；
⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；
⑥配制SnCk溶液，需用盐酸溶解SnCL固体；
⑦NHF溶液不能用玻璃瓶盛放其中与盐类水解有关的是
2.下列实验操作能达到目的的是
①用Na2s溶液和A12SO3溶液反应制取Al2s3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2c0晶体
③用Na2s溶液和CuSOi溶液反应制取CuS固体
④加热MgCb溶液制取MgCk固体下列四种肥料可以与草木灰主要成分是LCOj混合施用的是合溶液中，下列排序正确的是
6.25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按21的体积比混合，若混合溶液中NH，=ccr则溶液的pH由电荷守恒可得:cNH，+cH+=cC『+cOH-因cNHj=cCl-所以f=cOH溶液呈中性pH=7oA.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定.在
0.Imol•口的NaHC03溶液中，下列关系正确的是CA.cNa+cHC0Dcir^0lDB.cNa+=^IICO Dc01DcH+C.cNa++cH+=cHCO；+c0H+2cC0DD.cNa*+cH+=cHCOl+cOH+cCO
3.在FeCk和Fe2SO3的混合溶液中，若不计Fe的水解，当溶液中0缶+=cSO7时，下列判断正确的是DA.cFe3+cCDB.cSOT〉cC「C.cS0fcCrD.FeCh和FezSO3的物质的量相等根据溶液中电荷守恒可得3cFe3+=2cS0D+cCr；由于F^+=°S0厂代入得cSOD=cFe3+=cCr故A、B、C项错；根据cS0T=cCl可得FeCh和Fe2SO43的物质的量相等，故D项正确.已知
0.1mol的二元酸H2A溶液的pH=4则下列说法中正确的是CA.在N
④A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的NaA、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有cNa++cH+=cHA-+c0H+2cA2-D.在Na2A溶液中一定有cNa+cA2cH+c0H10物质的量浓度相同的
①氨水、
②氯化镂、
③碳酸氢镂、
④硫酸氢镂、
⑤硫酸钱5种溶液中cNH的大小顺序是
⑤@
②③①，溶液pH的大小顺序是一蛇生空生
11.已知某溶液中存在0/、h+、NH\Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系
①cCl-cNH1cH+〉cOH-2cC1cNH^c0HcH+
③NHcC1■c0H-cH+
④cC「cH+〉cNH；c0H填写下列空白⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为
①填序号⑵若上述关系中
③是正确的，则溶液中的溶质为NH4cl和NB•上0；若上述关系中
④是正确的，则溶液中的溶质为NH4cl和HC1o⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前cHCl小于cNH3•四填“大于”、“小于”或“等于下同，混合前酸中c『和碱中cOH的关系为cH+_大于01【拓展提高】
12.I.在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入
0.2mol醋酸溶液，滴定曲线如下图所示1写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式0H~+CH3C00H=CH3C0Q-+H2O02该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为—mol•广;⑶在B点，a一
12.5mL填“、或=”，下同若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前cNaOHcCH3COOH混合前酸中cH+和碱中c0的关系:cH+cOHo⑷在D点，溶液中离子浓度大小关系为-cCH3COO—cNa+fc0『.II.现有常温下的
0.1纯碱溶液1你认为该溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示.COF+H2O=HCO+0H-』为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程向纯碱溶液中滴加数滴酚酸试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点.2同学甲认为该溶液中Na2c的水解是微弱的，发生水解的CT不超过其总量的10%请你设计实验证明该同学的观点是否正确用pH试纸或pH计测常温下Qlmol・Lt纯碱溶液的pH若p*12则该同学的观点正确；若pH12则该同学的观点不正确一3同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是C.cCOT+cHCOI=0・1mol-L_1D.c0Ir=cIr+cHCO1+2cH2cO3条件变化cCH3COO-CCH3COOH011HpH水解程度升高温度减小增大增大减小增大增大加水减小减小减小增大减小增大加醋酸增大增大减小增大减小减小加醋酸钠（S）增大增大增大减小增大减小加盐酸减小增大减小增大减小增大加NaOH增大减小增大减小增大减小。
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