人教版选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）学案1

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡和溶度积【学习目标】

1.掌握难溶电解质的溶解平衡；

2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念，会运用溶度积进行有关计算【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡预习案【学习过程】-Ag+和C「的反应能进行到底吗？.溶解度和溶解性难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于—的称为难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面正负离子的回到AgCl的表面析出o一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式AgCls—CFaq+Ag+aq沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了反应不能完全进行到底

3.溶解平衡的特征逆溶解平衡是一个等溶解速率和沉淀速率定平衡状态时，溶液中各种离子的浓度动动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个变当外界条件改变，溶解平衡注意难溶强电解质的电离方程式用如AgCl溶解平衡AgCls—CFaq+Ag+aq；电离平衡AgCl=Cr+Ag+

4.影响平衡的因素

二、溶度积Ksp.概念用符号表示.表达式对于沉淀溶解平衡一^砌aq+nAm-aq参照电离平衡原理得平衡常数KSp-溶度积规则比较心与溶液中有关离子浓度基的乘积离子积葭判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp时Qc=Ksp时QcKsp时.影响溶度积的因素KSP只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变降.溶度积的物理意义L反映了难溶电解质在水中的溶解能力当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，降数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较练习A1OII3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题向A1OH3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是2向A1OH3沉淀中加入苛性钠，沉淀溶解，其原因是【疑点反馈】通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来训练案【基础达标】.对“AgCls=Ag+aq+C「aq”的理解正确的是

①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质

③说明C1一与Ag+的反应不能完全进行到底

④说明C1一与Ag+可以完全进行到底A.

③④B.

③C.

①③D.

②④.在含有浓度均为

0.01m01・广1的1

一、Br，1一离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNQ，稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是（）A.AgClAgBrAglB.Agl、AgBrAgClC.AgBr、AgCKAglD.三种沉淀同时析出.难溶电解质AB的饱和溶液中c（A2+）=jrmol-L-1c（B）=ymol-L-1则心（ABj为（）ooAB.xyC.xyD.4xy乙.下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和C厂浓度的乘积是一个常数B.AgCl的《p=Xl（Tmo12•广2在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（C『）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于XKTmol2-L-2C.温度一定时，当溶液中Ag+和C厂浓度的乘积等于心值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，心值变大

5.AgCl和AgzCrOi的溶度积分别为X1（T°mol2•「2和XICTmol3•L-3若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等AgCl的溶解度大于AgzCrOi的溶解度C.两者类型不同，不能由%的大小直接判断溶解能力的大小D.都是难溶盐，溶解度无意义.在100mL

0.10mol•口的AgNO3溶液中加入100mL溶有

2.08gBaCL的溶液，再加入100niL溶有

0.010molCuS6•5丛0的溶液，充分反应下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，C「的物质的量为

0.02molD.在最终得到的溶液中，C/+的物质的量浓度为

0.01mol-L-

1.要使工业废水中的重金属Pb+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb+离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下由上述数据可知，选用沉淀剂最好为（）A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡MgOH2s=Mg2+aq+20I「aq时，为使MgOH2固体的量减少，须加入少量的A.MgCl2B.NaOHMgSOiD.NaHSOi

9.非结合胆红素VCB分子中有羟基，被氧化后生成竣基与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀.在下列溶液中，BaSOi的溶解度最大的是A.1mol•L-1H2soi溶液B.2mol•L_1H2sO4溶液C.纯水D.

0.1mol•L_1112soi溶液.已知常温下:K^=X1011mol3•L\XpAgCl=X1010mol•L2Ag2CrOi=XIO-12mol3•L-3ALPCH3C00Ag=X10-3mol2•L-2O下列叙述正确的是A.等体积混合浓度均为

0.2mol-L-1的AgNOs溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3C00Ag沉淀将

0.001mol•L_1的AgNOs溶液滴入

0.001mol•L_1的KC1和

0.001mol-L_1的K2CrO4溶液中先产生AgzCrOi沉淀C.在姐2+为

0.121mol•的溶液中要产生Mg0H2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，%AgCl变大

12.25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数GU分别为XPFeS=X10-18mol2-L~2；XPCuS=X10~36mol2-L-2；A；PZnS=X10-24mol2-L-2o下列关于常温时的有关叙述正确的是A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B.将足量的ZnSO4晶体加入到

0.1mol的Na2s溶液中Z-十的浓度最大只能达到-23C.除去工业废水中含有的C/+可采用FeS固体作为沉淀剂D.向饱和的FeS溶液中加入FeS溶液后混合液中cFe+变大、盘一变小但隔FeS变大

13.下表是五种银盐的溶度积常数25℃下列说法错误的是A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2s0」B.将氯化银溶于水后，向其中加入NazS则可以生成黑色沉淀C.氯化银、溟化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、澳、碘的顺序减小D.向100mL

0.1mol•广1的Na2soi溶液中加入1mL

0.1mol•广1的AgNO溶液，有白色沉淀生成溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内因外温度因稀释同离子效应沉淀溶解平衡Ksp18〜25℃溶解能力比较AgCls^=C1aq+Agaq

1.8X10-1°mor.L2AgClAgBrAglAgBrsl=Braq+Agaq

5.0X10-13mol2L-2Agls-^=1aq+Agaq

8.3X10-17mol

2.L-2MgOH2s-Mg*aq+2011aq

1.8X10-1，mol

3.L-3MgOH2CuOH2CuOH2sCu2+aq+20Haq

2.2X10-20mol

3.L3化合物PbSO4PbC03PbS溶解度/gX10-4X10-7X10-14化合物PbSO.wPbCO3PbS溶解型/g

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