离子反应公开课的教学案

第二章物质的分类及其变化《离子反响》第2课时公开课教学设计授课人何倩授课班级高一

（8）班授课地点多媒体教室

一、教材分析.教学目标知识目标使学生了解离子反响的含义；使学生掌握离子方程式的书写；使学生了解离子反响（复分解反响型）发生的条件；使学生了解离子反响的实质；能力目标通过两个实验探究，培养学生团结合作、分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解通过课前疑问设置，让学生学会分析问题，解决问题的能力通过联系生活实际，让学生学会学以致用，用化学知识解决生活问题情感目标通过教学对学生进展科学态度和科学方法教育O.内容分析教学重点离子反响和离子反响发生的条件教学难点离子反响的实质.学情分析学生通过上一课时对电解质及电离方程式的学习，已初步掌握了电解质的概念和判断能写出常见电解质在水溶液中的电离方程式，本课时要指导学生在电离的根基上分析离子之间的反响，引导学生形成科学的思维方法同时，利用分组实验，锻炼学生的动手能力.设计思路.学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反响的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反响发生的条件.采用实验探究法，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反响本质一一离子反响及其条件的探讨，在进展教学设计时，充分利用探究实验的成效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识.结合多媒体教学，课前播放视频片段，激发学生的学习兴趣和探究欲望，在课堂中适当使用FLSAH动画展示微观离子之间的变化，能形象生动的让学生理解反响的过程与原理.联系生活实际，让学生学会学以致用，学会用化学知识解决一些生活问题，布置和本堂课内容相关的课后探究作业，开放式的作业布置，不但减轻了学生的作业负担，还增强了学生的课后自学学习兴趣，并能培养对化学知识的情感价值

二、教学设计⑴写⑵拆⑶删⑷查.离子反响的条件1生成难溶的物质2生成难电离的物质如水3生成挥发性的物质如气体.离子反响的实质:教学环节教师活动学生活动设计意图

1.温故求新，引入新课温故【讲】在学习新内容之前，先来复习上节课所学过关于电解质和电离的知识【投影】请同学们写出找出以下物质中哪些是电解质和非电解质，并写出电解质的电离方程式认真思考，在草稿上完成温故，上节课的知识是本堂课的根基学生都能把知识回忆起来，会有很大的成就感，激发继续学习下去的信心和欲望求新【问】现在，同学们猜测一下，如果将上题中的两种电解质溶液混合在一起会若何样呢【投影】给同学们播放BaC投与CuS04反响的FLASH动画【讲】从动画中，我们可以得出结论，电解质在水溶液中的反响，实质上是离子和离子的反响学生讨论，猜测混合后的结果认真观看动101思考求新，在已有知识的根基上探求新的发现，从而弓1出离子反响

2.新课学习

3、随堂练习【板书】离子反响有离子参加或生成的反响仔细思考，做好笔记初步认识，离子反响的概念【问】离子反响属于初中学习的四中基本反响中的哪一种学生思考，并答复复分解反响温故知新，为下一节氧化复原反响的引入作铺垫【探究】请学生对比硫酸铜溶液和氯化钠溶通过硫酸铜和氯化钠不反响，与硫酸铜液反响的现象与硫酸铜溶液和氯化钢溶液反响的现象【讲】硫酸铜溶液和氯化钠溶液没有任何现象，说明没有发生反响；而硫酸铜溶液和氯化铁溶液，产生了白色沉淀，说明他们发生了反响【思考】硫酸铜为什么能和氯化钢反响，却不与氯化钠反响以及硫酸铜与氯化领反响的实质【讲】因为硫酸铜和氯化钢反响生成了硫酸钢沉淀，所以它们能够反响而硫酸铜和氯化钢反响的实质，其实只是它们在水容易中电离出的SOF和B/发生了反响，结合成了BaSOj而Nd和C「并未参与反响【投影】Ba2++S042-二BaS041学生思考，并分组讨论认真思考和氯化车贝反响的对比，说明两种溶液之间有时能反响，有时却不能引出对离子反响实质的思考通过讲解，得出离子反响实际上是溶液中某些离子结合的过程，引出离子方程式的定义并且为学习离子反响的条件做一个铺垫通过硫酸铜和氯化祖的例子，初步了解离子方程式【板书】离子方程式用实际参加反响的离子符号来表示离子反响的式子认真做好笔记【问】那么像这样的离子方程式，我们应该若何书写呢【板书】书写离子方程式“写〃、“拆〃、“删〃、“查〃四个步骤【例】写出氯化钢和硫酸钠反响的离子方程式【投影】

1、“写〃写出化学方程式；

2、“拆〃将在易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他物质写化学式；

3、“删〃删去没有参加反响的离子；

4、“查〃检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒学生认真思考，并做好笔记通过举例氯化钢与硫酸钠反响，来讲述离子方程式的书写步骤让学生初步掌握，离子方程式的步骤【练习1］写出碳酸钙和盐酸反响的离子方程式【答］CaCO3+2丁=Ca2++CO2t+H20学生在草稿纸上完成，并请学生到黑板上写出其做出的结果练习1让学生尝试学习书写化学方程式并以抽查的方式来了解学生掌握的情况，以形成良好的师生互动，激发学生学习的积极性和信心，并及时纠正错误【练习2］判断以下离子方程式的正误1铜置于稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2f2氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液混合Ba2++SO/=BaS413氢氧化钢溶液与硫酸溶液混合Ba2++0H-+H++S042-=BaS04I+H204碳酸钙和醋酸反响CaC03+CH3COOH=CaCH3C0021+H2O+C02t【小结】四个步骤中，“写〃是根基，“拆〃是关键，“删〃是途径，“查〃是保证分组进展讨论，并由每个小组推选出代表来答复通过分组讨论练习2一是强化了学生书写离子方程式的能力，二是稳固了学生对离子反响的理解小组讨论的形式激发了学生的参与性，也让学生学会团结协作的精神【问】那么一个离子方程式就只能用来表示一个反响么【答】一个离子反响不仅可以表示某一个具体的反响，而且还可以表示所有同一类型的离子反响学生认真思考采取设问，并直接答复地方法告诉学生离子方程式的意义，并通过练习让他们去探究【板书】离子方程式的意义【练习3］完成以下禺子方程式

①HC1+NaOH

②H2soi+KOH

③HNO3+BaOH2【小结】酸和碱发生中和反响的实质是由酸电离出的K和由碱电离出的OFT结合成了水的复分解反响学生认真思考，在草稿纸上完成练习通过练习，得出酸碱中和反响的本质是H卡和0H一结合成了水的复分解反响【问】以上三个反响的离子方程式都是H++OH一=H20那是不是所有的酸碱反响都能写成上面的形式呢【投影】小结H++0H.=H20这一离子反响方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水之一类酸碱中和反响学生认真思考，讨论进一步提问，使学生了解酸碱中和反响的实质是H，和0H一结合成了水，但并非所有的酸碱反响都能用H++OH-=H2O来表不【练习4】写出以下物质的离子方程式DCaCb和H2c03反响Ca2++CO32-=CaCO3；2CuCb和NaOH反响Cu2++2OH-=CuOH2；3CO2和NaOH反响CO2+2OH=CO32-4-H2O4BaCO3和HC1反响BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2T分组讨论，学生在草稿纸上完成，并由每组的代表来答复通过练习4再一次稳固对离子反响的理解，以及书写离子方程式的步骤并由4个反响都是离子反响，来引出离子反响发生的条件【思考

111.上述离子反响发生后，有哪些非离子的物质生成

2.如果没有这些物质生成，离子能否发生反响？如实验2-1中的反响1Na2soi+NaClo认真思考，分组讨论，由每组推荐代表来答复通过思考和讨论，总结出离子反响发生的条件【板书】离子反响发生的条件

1、生成难溶的物质

2、生成难电离的物质〔也

03、生成挥发性的物质〔如气体认真思考，做好笔记通过思考和讨论，总结出离子反响的实质【思考21上述离子反响发生后，溶液中各离子的数目有何变化？【答】总有离子的数目变少认真思考，答复以下问题【板书】离子反响的实质就是通过反响使某些离子的数目明显减少的过程认真思考，做好笔记【练习1］以下反响属于离子反响的是

①氢氧化钠溶液与稀硫酸的反响

②Na2c3溶液与澄清石灰水的反响3CaO+2HNO3=CaNO32+H2OZn+H2so4=ZnSO4+H2T2H2+Cb=2HCl

⑥石灰石与稀盐酸认真思考，分组讨论【练习2］以下物质间离子反响不能发生的A、Ba0H2溶液和HC1溶液B、NaCl溶液和CaNO32溶液C、NaOH溶液和CuS04溶液D、Na2c3溶液和稀H2s04溶液

4、总结归纳总结本节内容

5、板书设计二.离子反响.离子反响.离子方程式的书写。