鲁科版选修4第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时学案

第2课时盐类的水解课前•预习导学KEQIANYUXIDAOXUE导航❾导引

1.盐类水解的原理I醋酸钠电离产生的可以与水电离产生的H+结合成弱电解质消耗溶液中的H+使水的电离平衡向的方向移动，最终导致溶液中大于因而CH3coONa溶液显性这一反应可以表示为o2氯化镂电离产生的可以与水电离产生的0H一结合成弱电解质分子，消耗溶液中的0r，使水的电离平衡向方向移动，最终导致溶液中大于因而NHiCl溶液显性这一反应可以表示为o3在溶液中由盐电离产生的与水电离产生的结合生成的反应，叫做盐类的水解反应盐类的水解反应是的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡一一水解平衡相同条件下，不同离子的水解程度；水解生成的和越难电离，相应离子的水解程度就越o4在水溶液中，若盐电离产生的离子有离子，由于它的水解反应，溶液中会增大弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解能力就越，溶液中［OK］增大得就越o若盐电离产生的离子有离子由于它的水解反应，溶液中［H+］会增大弱碱的碱性越弱，其阳离子的水解能力就越，溶液中［仁］增大得就越5多元弱酸阴离子的水解与CHsCOO一相似，但却是进行的例如，碳酸钠的水解反应为、O一般第步水解的程度很小，往往可以忽略多元弱碱阳离子也是水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以总反应表示例如，氯化铝的水解反应可以表示为O大多数水解反应进行的程度很水解产物很，无明显或生成

2.水解平衡的移动1与其他平衡一样，溶液的温度、盐的浓度、外加酸或碱都会影响盐的水解程度盐类水解反应是热反应，加热可盐类水解反应的进行；盐的浓度越小，水解程度越，即有利于盐类水解反应的进行；加入酸可以抑制离子的水解，加入碱可以抑制离子的水解2水解的相互促进

①NaHCO溶液与A12SO43溶液中分别存在的水解平衡为、，两者混合后，两个水解反应生成的H+和5「结合成水，促使两个水解平衡都向右移动，总反应为，这样HCO「与AF+在溶液中不能共存

②由上可知，可溶性的盐电离出来的离子在溶液中的水解相互促进比如CLCOONHi溶液中CLCOO一和NH均发生水解反应，分别为、o其总的水解反应表示为o像Al2s3这类盐，阴、阳离子均能水解，并分别生成沉淀和气体，这样的盐在水中是不能存在的，也不能通过水溶液中离子反应制取，硫化铝水解反应为O

3.水解原理的应用人们在日常生活和生产实践中常常用到盐的水解反应例如，人们常用硫酸铝钾或硫酸铝作净水剂，利用的是的水解反应，因为水解生成的胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用又如，利用加热能促进水解的原理，常使用来清洗厨房的油污再如，制备物质和配制溶液时也常常需要考虑盐的水解反应，实验室配制溶液时，由于可以水解生成难溶物致使溶液变，反应方程式为SnCl2+H20HCl+SnOHClI利用水解平衡移动的原理，向其中加入适量，就可以上述水解反应，得到澄清的SnCk溶液答案预习导引

1.DCH^COO-醋酸分子CH3COOH电离[0H-][H+]碱CH3COO-+H2O;——^OH■+CH3COOH2NHNH3•H2O电离[H+][0H-]酸NH+H2O^^H++NH3•比03离子l或弱电解质酸碱中和反应不同弱酸弱碱大4弱酸根强多弱碱阳强多5分步cot+H2OOH+HCO7HC03-+H20^^0H+H2CO3二分步Al3++3H0;3H++A1OH3小少沉淀气体

2.⑴吸促进大稀释弱碱阳弱酸根©Hcor+H2O;——0H+H2CO3A13++3H2O;——3H++A1OH33HCO7+A1=aioh31+3C02t

②弱酸弱碱CH3C00+H

20.OH-+CH3COOHnhZ+h2o:H++NH3-H2ONH，+CH3COO+H2OCH3COOH+NH3-H.OAI2S3+6H2O=2A1OH3I+3H2stAl3+Al3+AlOH3热碱水SnCl2Sn2+SnOHCl浑浊盐酸抑制oo感悟::::::::::::::::课堂•合作探究KETANGHEZIJOTAN1111■醪导学:•耐与探究❶你能够说出盐类水解的实质和规律吗？迁移❺应用有关盐类水解的说法中不正确的是o2cO3溶液中，［Na+］是［COT］的两倍电师点津•••⑴水解过程/阳离子+OH-f弱电解质一》酸性盐2出、阴离子+4—弱电解质—碱性2水解程度不同离子的水解程度是不同的，电解质越弱，所对应的“弱离子”越易水解，水解程度越大3水解本质酸+碱粤盐+水水解

①水解反应是可逆反应；

②盐的水解产物对应的是酸和碱；

③水解反应是吸热反应•耐与探旌请同学们结合NH、CH3COO-CO

7、Fe-的水解方程式NK+H2O—=^NH3・H20+H+；CH3C00~+H20^^CH3C00H+0H-；cor+H20^^HC0r+OH，HCO7+、叩2cO3+0H-；隆升+3小0―^FeOH3+3H+总结一下水解方程式书写的要求迁移❺应用KHSOi溶液显性，用离子方程式表示为oKHC03溶液的pH7填“V”或“=，用离子方程式表示为o将上述两种溶液混合，现象是离子方程式是o罐；师点津•••相互促进水解或双水解反应的两种情况1彻底水解，生成气体、沉淀，用“=”，标出“t”或“1”符号如Al3++3HCO；r=AlOH3I+3C02t；Al3++3A10r+6n20=4Al0II3I2部分水解，无气体、沉淀生成，用“，不标“t”或I”符号如NH，+CH3C00+丛0CH3COOH+NH3-H2O•活切与探究❸从一般平衡移动的原理出发，请你总结一下都有哪些外因，它们又是怎样影响水解平衡移动的呢？迁移❺应用在氯化铁溶液中存在下列平衡FeCl3+3H2O^^FeOH3+3HClAH0o1加热FeCL溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCk溶液，产生的现象为o2不断加热FeCk溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是o3在配制FeCL溶液时，为防止浑浊，应加入o船师点津一•⑴影响盐类水解平衡移动的决定性因素仍是盐类本身的性质2水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶液混合，可相互促进水解答案活动与探究1答案实质酸碱中和反应的逆反应本质是组成盐的离子与水电离出的「或0丁结合生成弱电解质，使H或浓度减小，破坏了水的电离平衡规律

①相同条件下，弱酸或弱碱越难电离，相应离子的水解程度越大

②弱酸酸根离子水解使溶液显碱性A-+H2OHA+OH-弱碱阳离子水解使溶液显酸性B++H20;=^B0H+H+迁移与应用D解析盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性；盐类的水解生成了酸和碱，因此可看做酸碱中和反应的逆反应；若盐水解生成的酸和碱相对强弱相当时溶液呈中性，即“同强显中性”，因此A、B、C三项均正确Na2c3溶液中，由于COT发生水解，使［Na+］不再是［CO仁］的两倍，故D项不正确活动与探究2答案1盐类水解一般很微弱，要写“一1”，产物不标“I”或“t，H2CO

3、NH3TI2O等一般不写成分解产物的形式2多元弱酸盐的水解方程式要分步写如Na2s的水解S2+H2O^^HS+OIFHS-+H2OH2S+0IF3多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以一步反应式表示如Cu2++2H20^=iCuOH2+2H+；A13++3H2O.AlOH3+3H+迁移与应用答案酸KHSOl=K++H++SOrHCOr+ILO;——H2C03+0ir产生气泡H++HC0r=H20+C02t解析KHSOi为强酸酸式盐，完全电离显酸性KHSOf=k++h++SO厂；KHCO3中的HCO「的水解程度大于其电离程度显碱性；当把两种溶液混合时小会和HCO7发生反应生成C02气体因此会有气泡产生，相关离子方程式为h++HCO7=H2O+CO2t活动与探究3答案

①温度升温促进水解

②浓度稀释促进水解

③溶液的酸碱性加入强酸可以抑制弱碱阳离子的水解，促进弱酸酸根离子的水解；加入强碱可以抑制弱酸酸根离子的水解，促进弱碱阳离子的水解迁移与应用答案1生成红褐色沉淀Fe2033少许浓盐酸解析1加热FeCA溶液，得到Fe0H3胶体；加入MgCk溶液使胶体聚沉而得到红褐色沉淀2加热可促进盐类水解，由于HC1挥发，可使水解进行彻底，得到Fe0H3Fe0H3受热分解，最终产物为Fez.”3为防止FeCh水解，应加入浓盐酸抑制FeCh水解曹❾检测::::::::::::::::.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是o2c6溶液J4CO3溶液3溶液4溶液.下列水解离子方程式正确的是o

①Na2cO3COt+2H20^^H2C03+20H-

②NH£L•压0+01厂

③NaF F-+H2O=HF+Oir@CuSOi Cu+2H01I2+2II+

⑤NaHCOs HC0「+H20^^H3（）++C0r

⑥Na2sO3SO-+H2O^^HSOr+OH-A.

①②③B.

④⑤⑥C.

④⑥D.

②④⑥

3.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）oA.[NH.t]=[SOf]B.[NHM[SO-]C.[NHt][SOf]D.[OH-]+[SO-]=[H+]=[NH].下列过程或现象与盐类水解无关的是（）o.浓度为

0.1mol•L-1的8种溶液

①HNO3

②H2s01

③HCOOH@Ba（OH）2

⑤NaOH@CH3C00Na

⑦KC1

⑧NH£1溶液pH由小到大的顺序是（填写编号）答案LC解析N%C03溶液只与盐酸反应，NaHSOi溶液只与NaOH溶液反应，排除A、D项；HCO水解呈碱性，NH，水解呈酸性，故B项可以看做在C项溶液的基础上加入NH，溶液pH减小，故C项符合题意C解析根据水解离子方程式的书写规则判断

①C0厂水解应分两步写

②NH水解是NH结合水电离出的而生成NH3TI2O和H+

③用了等号，应用“二^”

⑤是HCO；的电离方程式故

④、

⑥正确B解析判断溶液中离子浓度的相对大小一般涉及两个原理

（1）电荷守恒溶液中阴、阳离子所带的正、负总电荷数值相等，即电解质溶液呈电中性；

（2）物料守恒即电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和此题为弱碱与强酸反应，由题意可知，稀氨水过量，反应后溶液中存在氨和硫酸镂两种溶质由电荷守恒可得[0『]+2[S07]=[H+]+[NH因为反应后溶液pH=7所以有[NH]=2[S07]即[NH][SOf]应选BB解析本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢答案

②①③⑧⑦⑥⑤④解析相同的物质的量浓度的各种电解质溶液的pH大小比较有以下规律

（1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH的关系一般是二元强酸〈一元强酸V弱酸〈水解显酸性的盐溶液⑵同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH的关系一般是二元强碱〉一元强碱〉弱碱水解呈碱性的盐溶液O3强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强⑷同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系是以113Poi为例，H3Po.VNaH2P0NaHP04Na3P0io学习目标重点难点.理解盐类水解的原理及本质，了解盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律.能运用盐类水解规律判断盐溶液的酸碱性，正确分析书写盐类水解的离子方程式与化学方程式.盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解规律.了解影响盐类水解的因素盐的性质、温度、浓度、溶液酸碱性等，知道盐类水解在生产、生活和科学研究中的应用.能以氯化铉、醋酸钠为例，解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解实质.会正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式.以碳酸钠溶液为例，了解多元弱酸盐的分步水解.以碳酸氢钠溶液为例，说明酸式盐溶液显酸碱性的原因，能用电离和水解理论解释常见酸式盐的酸碱性.以泡沫灭火器的反应原理为例，说明简单的双水解反应的离子方程式在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点提不用最精炼的语舌把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记知识精华技能要领。