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2013高考模拟题专用
7.以下离子方程式书写正确的选项是A.FeOH3溶于氢碘酸FeOH3+3H+=Fe3++3H2OB.用醋酸除去水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2TC.氯气与水的反响C12+H2O=2H++C「+C1CTD.等体积、等物质的量浓度的CaHCCh2溶液和NaOH溶液混合Ca2++HCO3_+OH-=CaCO3；+H2O.化学中常用图像直观地描述化学反响的进程或结果以下对图像的描述正确的选项是A.根据图
①可判断可逆反响A2g+3B2gl^2AB3[g正反响是吸热反响B.图
②表示压强对反响2A[g+2Bgg+Ds的影响，乙的压强大C.图
③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D.根据图
④可知，假设除去CuSCU溶液中的Fe3+可向溶液中参加CuO调节pH在4〜5之间即可.某溶液中可能含有H+、NH4\Mg2\Al3\Fe3\CO32-SCV-、NCh一中的几种
①假设参加锌粒，产生无色无味无毒的气体；
②假设参加NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与参加NaOH的物质的量之间的关系如以以以下图所示则以下说法正确的选项是—4A.溶液中的阳离子只有NO3一D.三种离子的物质的量之比nH+nAl3+nMg2+=
11114.可逆反响Ag+3Bg=2CgA=—QkJ/mol有甲、乙两个容积一样且不变的密闭容器向甲容器中参加ImolA和3moiB在一定条件下到达平衡时放出热量为QikJ；在一样的条件下，向乙容器中参加2moic到达平衡后吸收热量为Q2kJ;Qk3Q2以下表达不正确的选项是A.甲中A的转化率为75%B.Qi+Q2=QC.到达平衡后，再向乙中参加
0.25molA、
0.75molB
1.5molC平衡向正向移动D.乙中的热化学方程式为2c[gaA[g+3B[gAH=+Q2kJ/mol
13.与以下装置相关的说法中不正确的选项是A.装置
①中，盐桥中的K+移向CuSCU溶液B.装置
②中b极析出
6.4g固体时，d极产生
2.24LH2C.用装置
③精炼铜时，f极为粗铜D.装置
④中电子沿导线由Zn流向FeFe极上有大量气泡生成
13.25℃时浓度都是1mol/L的四种盐溶液AX、BX、AY、BYAX的溶液Ph=7且溶液中cx-=\moim的溶液=4BY的溶液pH=6以下说法正确的选项是A.电离平衡常数KBOHKHYB.AY溶液的pH值小于BY的pHC.稀释一样倍数，溶液pH值变化BX小于BYD.AY溶液的pH小于
710.甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20o以下判断正确的选项是A.原子半径丙〉乙＞甲＞丁B.气态氢化物的稳定性甲〉丙C.最高价氧化物对应的水化物的酸性丁〉甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质
12.以下实验的现象、解释或结论正确的选项是B.〔14分）刀2在工业生产和日常生活中有生果用途[1）工业上用钛矿石（FeTQ，含FeO、A12O3＞SiO2等杂质）经过下述反响制得其中，步骤
②发生的反响为2H2SO+FeTiO^iSO+FeSO4+2H2OQ
①净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO答（填“需要〃或“不需要〃）
②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理写出该过程中发生反响的化学方程式:〔2〕TiCh可通过下述两种方法制备金属钛；方法一是电解TiCh来获得Ti（同时产生2-）将处理过的TiCh作阴极，石墨为阳极，熔融CaCL为电解液，用炭块作电解槽池13[阴极反响的电极反响式为o〔4）电解过程中需定期向电解槽池中参加炭块的原因是o方法二是先将TiCh与C、C反响得到7701〃再用镁复原得到因下述反响难于发生所以不能直接由与C12反响（即氯化反响）来制取「4当往氯化反响体系中参加炭块后炭块与上述反响发生耦合，使得反响在高温条件下能顺利进展[5）c（s）+a（g）的AH=—394股/妨/请填空77Q（s）+C
（5）+2Cl2（g）^€l4（l）+CO（g）AH=[6）从化学平衡的角度秋往氯化反响体系中参加炭块时，氯化反响能顺利进展的原因是.〔16分）某课外活动小组根据Mg与C02的反响原理，探究Mg与N02的反响及固体产物该小组通过实验确认Mg能在N02中燃烧，并对固体产物提出三种假设.固体产物为MgO；II.固体产物为Mg3N2；III.固体.产物为o.2NOj+2NaOH=NaNOj+NaNOz+H2O；MN与水发生剧烈反响答复以下问题[1）利用以下仪器组装探究实验装置，按气流方向，正确的连接顺序是（每种仪器只用—*次）a接，接，接〔2）装置组装好后，检验气密性的方法是—o
（3）装置A中发生反响的离子方程式为[4）装置C中盛装的枯燥剂可以是〔填序号）
①浓硫酸
②无水CaCL
③碱石灰
④五氧化二磷
（5）实验开场时，先让A中反响进展一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯这样做的目的是—
（6）实验前镁粉的质量为
12.00g镁粉完全反响后得到的同一固体残留物称量了三次所得数据分别是
17.00g、
18.02g.
17.98go以上数据能否—〔填“能〃或“不能〃）用托盘天平获得通过计算判断以上假设是成立的17）为了使测定结果更加准确，还需对组装好的装置进展的改良是
（3）常温下，NaHCOs溶液中存在的质子守恒关系式为c（OH-）+====c〔H+）+c（H2co3）;加热
0.5moi•L-iNaHC03溶液，使NaHCC）380%分解然后恢复至室温假设反响前后溶液的体积不变，则反响后的溶液中c（CO32-）+c〔HC0p+c〔H2co3）===_mol•L^o
30.〔15分）某氯化铁样品含有少FeCD杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进展请根据上图流程，答复以下问题〔1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、〔填仪器名称），操作口必须用到的仪器是（填编号）A.50mL烧杯B.50mL量筒C.100mL量筒D.25mL酸式滴定管[2）
①的X可选用〔填化学式），其目的是参加氨水要过量的原因是[3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是〔4）假设蒸发皿质量是Wig蒸发皿与加热后固体总质量W2g则样品中铁元素的质量分数是〔列出计算式，不需化简）假设固体加热时未充分反响，则最终测量的结果L偏大〃、〃偏小〃、〃不变〃）〔5）在常温下C产和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如以以下图LCuH对图中a点的说法正确的选项是〔填序号）\
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到CF+曲线上11I
②溶液中a点和水平线在和ca曲线上任意截点的C（H+）与卓3—4―c（OH-）乘积相等13图2PH
③Fe（OH）
3、Cu（OH）2在a点代表的溶液中均到达饱和
30.（16分）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料以金红石（主要成分为九2含少量/^2°
3、夕）为原料可制取工业流程如下⑴粗ci中含有少量匕、sicy等，它们的局部性质如下从粗77C14中精制Ti的方法是（填字母）A.用水溶解后，重结晶B.蒸储c.用乙醛萃取后，分液
（2）写出用惰性电极电解熔融NaCI时阳极的电极反响式；阴极产物是
（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成以下离子方程式⑷如图是一个制取氯气并以氯气为原料进展反响的装置
①装置A中发生反响的化学方程式为
②在实验室中，某同学欲用如以以下图装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是、（填试剂名称）
③实验开场时，先点燃A处的酒精灯，翻开旋塞K让Cb充满整个装置，再点燃C处酒精灯CL通过装置M、N再进入装置C与装置C中的固体粉末发生氧化复原反响生成CO气体试写出装置C中发生反响的化学方程式。
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