江淮十校2019年届高三第一次联考

江淮十校2019届高三第一次联考化学第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的〕“故近朱者赤，近墨者黑〃出自晋朝傅玄的《傅鹑辄集•太子少傅箴》，这里的“朱〃指的是朱砂古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹〃的原料，有毒，它的主要成分是（）HgSB.Cu2C.Fe2O3D.Cu.化学与人类生产、生活、科研密切相关，以下有关说法错误的选项是（）“血液透析〃利用的是渗析的原理“84”消毒液［主要成分NaClO）不可以与“洁厕灵〃（主要成分HC1）混用C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维D.熬制中药后的“算渣取液〃操作实际上相当于实验室里的萃取.设Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）

6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为

0.4NAImolNazCh与足量的水反响转移电子数目为2NaC.将1molCL通入水中，HC1O、ChCIO-粒子数之和为2Na

0.1mol/L的HNO3溶液中含有的H+数目为

0.INa.《本草蒙筌》有关明矶［KA1（SC4）

2.12比0］的记载如下“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水〃以下有关明矶的说法正确的选项是（）A.明矶的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗铁锈Na+、NH4\CO32MnCU-可与明矶溶液大量共存“敷脓疮收水〃是因为明矶可让疮水聚沉结痂D.向明矶水溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液发生的反响Al3++4OH=AlOr+2H2O.以下实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是（）.以下有关说法正确的选项是（）A.工业上可以用钢制容器运输浓硫酸，因为钢制容器遇浓硫酸可以钝化B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气，此种做法与勒夏特列原理无关C.工业上合成氨时需要参加催化剂，因为催化剂可以提高氨的产率D.实验室用氨气做喷泉实验，而C02气体无论若何改良也无法做喷泉实验.味精的主要成分中含有W、X、Y、Z、T五种元素，它们的原子序数依次递增，其中W和T分别是短周期半径最小和最大的主族原子，X、Y、Z同周期相邻，且它们的最外层电子数目之和为15则以下说法错误的选项是（）A.W、X可形成工业上用途极为广泛的化合物X2W4X2W4分子中既含极性共价键又含非极性共价键B.Y、Z原子半径和单原子离子半径均为前者大于后者C.简单氢化物的熔沸点从低到高XYZD.W、Y、T的单原子离子均可以破坏水的电离平衡.以下实验中，所使用的装置（局部夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的选项是（）A.用装置

①配制250mL

0.1mol.U的NaOH溶液B.用装置

②制备少量Fe（OH”固体C.用装置

③验证乙烯的生成D.用装置

④制取少量乙酸乙酯.金属的腐蚀与防护和生活密切相关，以下有关说法正确的选项是（）A.银首饰外表变黑属于电化学腐蚀B.图中氧气传感器测得氧气体积分数变小，说明三颈瓶中发生的一定只有吸氧腐蚀C.图中压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中发生的一定以吸氧腐蚀为主D.海里在轮船外面连接一块废铜块保护轮船的方法叫牺牲阳极的阴极保护法.类比推理是学习化学的重要的思维方法，以下陈述I及类比推理陈述n均正确的选项是.不同温度下，反响2CH3OH（g）=CH30cH3（g）+H2O（g）的平衡常数如下以下说法正确的选项是（）A.其正反响的AH0207c时，密闭容器中进展的该反响总压不变不可以作为该反响到达平衡的标志C.387℃时，lL密闭容器中投入

0.2mol的CH3OH（g）平衡时转化率为80%D.387℃[3寸，1L密闭容器中充入CH3OH

0.1mol、CH3OCH

30.2molH2O

0.10mol则反响将向正反响方向进展

12.眦喃酮的构造广泛存在于天然产物之中，毗喃酮有两种构造，a—毗喃酮和Y—叱喃酮，如图以下有关口比喃酮的说法正确的选项是（）a一毗喃酮和y一哦喃酮均不能与NaOH溶液反响Y一此喃酮的所有碳原子不可能共面Y一毗喃酮与甲基毗喃酮互为同系物a-毗喃酮和y一毗喃酮互为同分异构体；甲基毗喃酮属于酚类的同分异构体有3种

13.25C时，用Mmol/L的HC1溶液滴定

10.00mL

0.lmol/L的NH

3.H20溶液，其滴定曲线如以以下图AG=lg”士、-以下分析错误的选项是cOHA.滴定前HC1溶液的AG=12；图中avOB.M点为完全反响点，VHCl=10mL且cCTcNH4+C.从M点到N点水的电离程度先增大后减小D.N点溶液中cCl=2cNH

3.H2O+2cNH4+

14.为探究铁与稀硝酸之间的反响，某同学设计装置如下以下有关说法错误的选项是A.从U型管左侧参加稀硝酸，应该翻开右边的止水夹，否则硝酸无法完全浸没铁丝B.反响完毕后，在A装置中检测到了Fe2+说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价B装置的作用是收集复原产物NO的，该气体不适合用排空气法收集C装置吸收尾气需要02参与反响4NaOH+4N0+3O2=4NaNO3+2H2O

15.A12C2O43是重要的化工原料，02辅助的A1-C02电池不仅可以有效利用C02向我们提供电能，同时也可以生产A12C2O430其工作原理如右图a极的反响分两步602+6e-=62-；6CO2+6O2-=3C2O42+6O2以下有关说法正确的选项是A.a为负极，b为正极B.电解质溶液中的AF+向b极迁移C.该电池总反响为2AI+6CO2=A12C2O43D.假设AbC243产生在a极池，则中间的隔膜应该只允许阴离子通过

16.草酸H2c24又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kai=

5.9X10-2；2=

6.4xio-\以下与草酸有关的说法错误的选项是A.H2c2%aq=H+aq+HC2O4-aqAH0；升温有利于提高草酸的电离度B.草酸中的碳为+3价，具有较强的复原性，可让酸性高锯酸钾溶液褪色C.25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属外表的锈迹D.同浓度的KHC2O4和K2c24混合溶液中2cH2C2O4+2cHC2O4+2cC2O42-=3cK+第二卷〔非选择题共52分〕

二、填空题〔共有5大题，共52分10分一氯化硫S2cL是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯洁枯燥的氯气与二硫化碳反响来制取1+3C195-loot“I+sC1其装置如下224221A装置中的离子反响方程式为一氯化硫S2C12常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2s3和NaCl写出一氯化硫与水反响的化学反响方程式—o3B装置的作用是；C、E装置中所盛溶液为o4D中冷凝管的冷水进水口为填a〃或b〃；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间前方可向D中水槽里面参加热水加热，这样做的目的是5F装置是用来处理尾气氯气的，该吸收反响的氧化产物不仅有NaQO还有NaC103且喏黯=之则该反响被复原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为10分超细二硫化铝M0S2粉末广泛应用于摩擦润滑、储氢、电极催化等领域，工业生产MoS2粉末的反响如下2NH42MoS4+N2H4=2MoS2+N2t+2NHJS+2H2sf据此答复以下问题⑴脱N2H4的电子式为⑵可用CuS04溶液检验硫化氢的生成，写出该检验的化学反响方程式⑶硫化钱是一种重要的硝酸纤维脱硝剂，相关物质的解离常数如下25℃时

0.1mol/L的NHSS溶液呈性填“酸性〃、“碱性〃或“中性”；结合水解常数解释其原因⑷此反响产生的有污染的尾气通常采用电解法去除，装置如以以以下图阳极半反响为Fe2+—e=Fe3+吸收一段时间以后阳极池产生

6.4g淡黄色沉淀，写出阳极吸收尾气的离子反响方程式；此时阳极溶液中未检测到Fe3+则理论上阴极产生的气体标准状况下的体积为11分硫酸亚铁镂［NH42FeSO

42.6H2O相对分子质量392］晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析答复以下与之有关的问题⑴在莫尔盐所涉及的五种元素中

①Fe元素在门捷列夫元素周期表中的位置是—

②单原子离子半径最大的是填离子符号；

③写出其中处于同主族的两种元素非金属性强弱的依据〔只写一条即可⑵为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定以以以下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程:3“溶解〃过程中103-的复原产物为碘单质，写出该反响的离子反响方程式.4简述“定容〃操作的过程.5每次取

50.00mL样品，用.005mol/L酸性KzCrzCh溶液滴定剩余Fe十三次，发生反响如下:平均消耗K2C12O7溶液bmL则碘盐含碘量〔以碘元素计为mg/kg用含有a下:1TC时，2L密闭容器中进展的反响I中，假设按投料方式

①进展投料，15min后反响到达平衡，此时C02的转化率为75%则该反响的平衡常数K=；0-15min内平均反响速率vHA=;假设按投料方式

②进展投料则开场反响速率v正H》v逆H»填“〃”〃或”二〃⑵几种常见共价键键能如下则4比=用含有△Hi和△中的式子表达kJ/mol〔用具体数值表达3研究说明，温度、压强对反响m中乙苯平衡转化率的影响如以以以下图所示则△HBO填“〃“〃或=〃；PhP

2、P3从大到小的顺序是4除了改变温度和压强，请提供另外一种可以提高苯乙烯产率的方法—o

21.11分〕高纯NiS04广泛应用于电镀工业及银镉电池的生产，粗NiS04是精炼铜的副产物，其成分及含量如下表工业上，该提纯过程如图:据此答复以下问题1除铁过程中生成的“铁矶渣〃沉淀又称黄钠铁矶，化学式为NaxFeySCUmOHn该化合物中的铁元素都是+3价，则x、y、m、n之间的关系为；此过程中参加H2O2的作用是⑵除铜过程中产生的“硫化渣CuS〃可用于炼铜，但先要用稀硝酸溶解，该溶解被氧化的元素变为最高价，而复原产物为NO写出此反响的离子反响方程式.⑶除锌用的是萃取的方法，实验室萃取用到的玻璃仪器是—o⑷假设杂质离子的浓度cWLOXIO5mol/L即可认定沉淀完全，为将溶液中的Mg2+沉淀完全，应该将溶液中F的浓度控制在[填范围，KspMgF2=

7.29xlO-H]o⑸高纯NiSCU是生产高铁用银镉电池的原料，镇镉电池工作原理如下则随着放电的进展，正极区pH填“增大〃、”减小〃或“不变〃；充电时阴极电极反响式为一。