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必修一专题二限时训练班级:姓名
一、单选题.设Na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.
7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为
0.lNaB.标况下，
22.4L乙醇的分子数为NaC.l.Omol/L的NaCl溶液中，含有的Na+数为N、D.标况下，
22.4LCU与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2Na
2.NaH与水发生反应NaH+H2O=NaOH+H2To现将O.OlmolNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液设Na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.该反应中NaH失去电子的数目为
0.02NaB.该反应中产生的H2体积约为
0.224LC.所得溶液中OH-浓度为Imol/LD.O.OlmolNaH固体中，质子数为
0.12Na
3.下列溶液中c（C「）与50mLlmol/LAICI3溶液中c（C「）相等的是A.150mL3mol/L的NaClO溶液B.75mL1mol/L的FeCl3溶液C.150mL
0.5mol/L的MgCb溶液D.75mL2moi/L的NH4cl溶液
4.有臭氧与二氧化碳的混合气体共
23.2g其标况下体积为1L2L下列说法错误的是A.混合气体含有的原子数为L5NaB.混合气体对氢气的相对密度为
23.2C.混合气体中，臭氧的物质的量分数为40%D.混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为
14.4g
5.下列关于物质的量浓度表述正确的是
0.3mol/L的Na2s04溶液中含有Na+和SO一的总物质的量为
0.9mol50mLlmol/L的KC1溶液和100mL
0.25mol/LMgCb溶液中，C「物质的量浓度相等C.将10mLlmol/L的H2so4加水稀释至稀释至100mL溶液的物质的量浓度变为
0.1mol/LD.20℃时，
0.023mol/L的氢氧化钙饱和溶液中加入5g生石灰，恢复至20℃溶液的物质的量浓度将变大
0.30mol/LNa2s04溶液和
0.20mol/LAb（S04）3溶液等体积混合（体积变化忽略不计），混合溶液中S；的物质的量浓度约为A.
0.50mol/LB.
0.45mol/LC.0・25mol/LD.
0.20mol/L3gCO与H2的混合气体和足量的氧气燃烧后，在150c时将混合气体通过足量的NazCh后，NazCh增重的质量为A.
1.5gB.3gC.6gD.无法计算.在两个密闭容器中，分别充有32gseh和48go3若两容器的温度和压强均相同下列说法正确的是A.SO2和03的气体密度比为43B.SO2和03的氧原子数目比为23C.混合气体的体积为
22.4LD.SO2和3物质的量之比为
32.据报道，科学家已经成功合成了少量N’气体分子，下列说法正确的是A.此是一种新型化合物B.相同质量的N4和N原子个数比为12C，同温同压下，N和N2的密度之比为21D.N与N2之间的转化属于物理变化.由CO
2、氏和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同则该混合气中CO
2、H
2、和CO的体积比为A.13813B.22114C.13929D.
26857.设Na为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是A.标准状况下，
22.4LH2S与
22.4LH2O中所含的分子数均为NAB.由
6.2gNa2O与
7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为
0.2NAC.10g49%的硫酸溶液与10g49%的H3P4溶液中所含的氧原子数不同D.O.lmolFe分别与足量的盐酸和氧气反应，转移的电子数均为°，2Na
12.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.45g水中含有的水分子数是
2.5NAB.标准状况下，
33.6LSO3中含有的原子数是6NA
0.lmol/L的NaCl溶液中含有的Na卡数是
0.1NAlmolCH3碳正离子中有9NA个电子
13.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.加热条件下，ImolCb与足量铁粉充分反应，转移电子数为3NAB.常温常压下，
0.5molCO和CO2的混合气体中碳原子的数目为
0.5NAC.标准状况下，
5.6LH2O中氢原子的数目为
0.5NAD.常温常压下，
4.4克CO中原子总数小于
0.2NA
14.实验室可通过以下反应制得C1O22KCIO3+H2c2O4+H2so4=2C1C2T+K2so4+2CO2T+2H2下列说法正确的是A.每生成ImolCCh转移的电子数为1NAB.1molL-1的K2sO4溶液中含有K+的数目为2NAC.标准状况下，
2.24LC02中含有的电子数目为
4.4NAD.20g
9.8%硫酸中，含H2sCU分子的数目为
0.1NA
15.用KMnCU与浓盐酸制备干燥纯净的CL，并进行相关性质实验，下列有关离子方程式书写错误的是A制备原理.2MnO；+16H++10Cr=2Mn2++5CLT+8H2B.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cb时，试纸可能褪色，其原因为5CL+L+6H.O=210+10CI-+12H+C.氯气通入Feb溶液中开始时的反应为C12+2Fe2+=2Fe3++2ClD.尾气处理的原理Cl2+2OH-=Cr+ClO-+H2O
16.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向NaHCCh溶液中力口足量Ba0H2溶液HCO^+Ba2++OH-=BaCO3i+H2OB.向C11SO4溶液中加入NazCh202+2Cu2++2H2O=2CuOH2；+O2TC.少量Cb通入至【JFeBrz溶液中2Br+C12=Br2+2CrD.用高锦酸钾标准溶液滴定草酸2MnCH+16H++5C2O4=2Mn2+4-10CO2T+8H2O
17.下列关于CO和C02的说法正确的是A.两种气体的质量相等时，CO和C02的分子数之比为711B.两种气体在同温同压下，CO和C°2的密度之比为711C.两种气体的物质的量相同时，CO和C02的体积之比一定为11D.两种气体的原子数相同时，CO和C°2的物质的量之比为
2318.常见消毒剂有
①医用酒精；
②“84”消毒液主要成分是NaClO；
③漂白粉；
④二氧化氯；
⑤3；
⑥高铁酸钠1上述物质中，消毒原理和其他不同的是填序号，下同⑵上述物质中，其有效成分属于电解质的是o3HC1气体中混有Cb用化学方法检验Cl2的存在4高铁酸钠NazFeCU是一种多功能新型水处理剂，它能消毒杀菌，原因为，它能净水，原因为.某学生需要用烧碱固体配制
0.5mobL-1的NaOH溶液480mL实验室提供以下仪器:
①100mL烧杯
②100mL量筒
③1000mL容量瓶
④500mL容量瓶
⑤玻璃棒
⑥托盘天平带祛码请回答下列问题⑴计算结果需要称取NaOH固体g；⑵配制时，必须使用的仪器有填代号，⑶配制时，其正确的操作顺序是字母表示，每个操作只用一次;试卷第2页，共3页A.用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度l-2cm处4实验两次用到玻璃棒，其作用分别是先用于、后用于；5若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是;填下列编号
①容量瓶实验前用蒸储水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了⑶中步骤A
④加蒸储水时不慎超过了刻度6若实验过程中出现⑸中
④这种情况你将如何处理？o.硫酰氯SO2cL和亚硫酰氯SOCb都是重要的化工试剂，均易水解1甲同学在实验室利用SO2和C12在活性炭催化作用下制取SO2c12装置如图所示
①B装置中冷凝管进水口是填m或n”B中干燥管盛有的物质是
②欲制取少量SO2cL，选择上图装置可重复选用，其连接顺序为a、、h用小写字母表示
③去除C装置会降低SO2和Cb的利用率，可能的原因是o用化学方程式表不2SO02水解后无残留物，较SO2c12是更好的脱水剂乙同学设计实验利用SOC12和ZnCl2xH2O制取无水ZnCl2o
①解释SOC12在该实验中的作用是o
②实验室常用NaOH溶液吸收SOC12，该反应的离子方程式是o3乙同学认为SOCb还可用作由FeCl3-6H2O制取无水FeCb的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯两同学设计如下实验判断副反应的可能性取少量SOCb和FeCh6H2反应后的混合物于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是oA.加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNCh溶液B.加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCb溶液C.滴加几滴BaCb溶液D.滴加几滴酸性KMnCU溶液E.滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水参考答案
18.⑴
①⑵
②③⑥⑶湿润的淀粉一KI试纸变蓝或者湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色4高铁酸钠中Fe呈+6价，有强氧化性其还原产物为Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可以净水l10g2
①、
④、
⑤、
⑥3BCAFED搅拌引流⑸
②⑹重新配制1m碱石灰fgdebcedCI2+SO2+2H2O2HCI+H2so4⑵S0C12带走结晶水的同时产生HC1可以抑制氯化锌水解S0CL+40H=SO；+2C1+2H2O⑶C答案第1页，共1页。
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