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第二单元金属钠及钠的化合物第1课时钠及其化合物的性质与应用学习目标［想一想］分别向等浓度的Na2c
3、NaHCOs的稀溶液中滴加同浓度的CaCk溶液产生的实验现象相同吗原因是什么？提示:不相同Na2c3与CaCL发生的反应为Na2C03+CaClL_CaC03I+2NaCl产生白色沉淀;NaHC3与CaCh不反应无现象⑵碳酸钠的制法一一侯氏制碱法我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法又称联合制碱法，即将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，该过程中主要反应的化学方程式为
①氨化阶段:NH3+H2O-M・H20o
②初期通入C02:C02+2NH3-H20_NH42C03+H20o
③后期通入C02:CO2+NH42cO3+H2O_2NH4HCO3
④析出阶段:NaCl+NH4HCO3_NaHCO3s+NH4CI0总反应为NaCl+NA+COz+HzO—NaHCOsI+NH4C1;2NaHCO3^Na2CO3+CO2t+H20o
3.用途⑴碳酸钠日常生活中，常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污工业上，碳酸钠是重要的化工原料，纺织、造纸、制皂、玻璃生产等方面有广泛的应用⑵碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，医疗上可用于治疗胃酸过多o
1.Na2c与NaHCO3的鉴别方法注意:鉴别Na2c3溶液和NaHC3溶液不能用澄清石灰水原因是两者均会与CaOH2反应产生白色沉淀
2.涉及Na2cQ与NaHCQs的分离与提纯题点一碳酸钠与碳酸氢钠的性质（以下选择题有1个或2个选项符合题意）
1.下列关于Na2c的叙述中，不正确的是（B）A.水溶液显碱性B.治疗胃酸过多的一种药剂Na2c溶液可用来除去油污D.与稀硫酸反应放出无色、无刺激性气味的气体解析:Na2cOb的水溶液显碱性可用来除去油污A、C正确;NaHCQs常用于治疗胃酸过多B不正确;Na2c与稀硫酸反应放出无色、无刺激性气味的CO2气体D正确
2.下列关于Na2cOs和NaHCOs性质的有关叙述正确的是（AC）A.在水中的溶解性:Na2c03〉NaHC03B.热稳定性性a2c03NaHC03C.与酸反应的快慢:Na2c03〈NaHC（）3Na2cO3不能转化成NaHCO3而NaHCOs能转化为Na2CO3解析向饱和Na2c溶液中通入二氧化碳气体有NaHCO3晶体析出，说明Na2cOs比NaHCOs易溶于水A正确;NaHC^不稳定加热易分解2NaHC03^Na2C03+C02t+H20碳酸钠较稳定，一般条件下不分解，所以热稳定性Na2CO3NaHCO3B错误;分别滴加HC1溶液反应的化学方程式为Na2co3+2HCl_2NaCl+C02t+H20NaHC03+HCl_NaCl+H2O+CO2f相同条件下NaHCO3比Na2cO3反应放出气体剧烈C正确;Na2cOs能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠碳酸氢钠受热能够分解生成碳酸钠两者能够相互转化D错误题点二碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂.有两支试管分别装有岫2«3和NaHCOs溶液下列操作或判断正确的是C解析:加入澄清石灰水两者都产生白色沉淀;滴加酚醐后Na2C03溶液中红色较深;逐滴滴加盐酸Na2c3溶液中开始时无气泡产生发生反应Na2CO3+HC1_NaC1+NaHCO3o.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是DNa2c溶液NaHCO3，选用适量的NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3应通入过量的CO2气体C.岫22粉末Na2，将混合物在氧气中加热D.Na2C03溶液Na2soD加入适量Ba0H2溶液过滤解析:出/和Na2sX均能与Ba0H2溶液反应生成沉淀不能达到除杂的目的用碳酸钠、碳酸氢钠的性质，设计其制备的方案培养学生设计并优化实验方案的能力能独立思考对相关实验大胆质疑并能改进和创新的素养知识点一钠的性质与制备.钠的原子结构及存在.钠的物理性质
3.钠与氧气的反应
4.钠与滴有酚酥的水的反应［想一想］把一小块钠投入CuSOi溶液中，可观察到哪些现象写出反应的化学方程式提示:观察到钠浮在液面上熔化成一闪亮的小球到处游动有蓝色沉淀生成反应的化学方程式为2Na+2H2O_2NaOH+H2fCuS04+2Na0H_CuOH2I+NSO4；合并后可得2Na+2H20+CuS04_Na2S04+CuOH2I+H2To.钠的制取及保存⑴制取:化学方程式为2NaCl熔融整2Na+Cl2t2保存:密封保存通常保存在煤油中.钠的用途⑴钠可以用来制取一些钠的化合物如过氧化钠⑵冶炼金属如可以从钛、错、锯、锂等金属的氯化物中置换出金属单质钠与四氯化钛反应的化学方程式为TiCL+4Na，〜89Ti+4NaClo⑶可制作高压钠灯其特点是黄光射程远透雾能力强4钠钾合金:常温下是液体可用于原子反应堆作热交换剂钠与水、酸、碱和盐溶液的反应分析.钠与水的反应化学方程式2Na+2H2—2NaOH+Hzt还原剂为Na氧化剂为H20o.钠与酸溶液的反应1钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2o⑵如果钠过量钠把酸消耗尽之后再与水反应.钠与碱溶液的反应:实质就是钠与水的反应.钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时首先与水反应生成NaOH然后NaOH与盐发生复分解反应若氢氧化钠不与盐反应则只有钠与水的反应o例如Na与FezSO3溶液的反应为2Na+2H2O_2NaOH+H2f6NaOH+Fe2S043—2FeOH3I+3Na2S04o.将一小块金属钠投入盛滴有紫色石蕊溶液的冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的是C
①钠投入水中，先沉入水底后浮出水面
②钠立即与水反应并有气体产生
③反应后溶液变红
④钠熔化成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动
⑥有“嘶嘶”的响声发出A.
①②③④B.
②③④⑤C.
②④⑤⑥D.
③④⑥解析:钠的密度小于水的密度，把钠放入水中它不会沉入水底应浮在水面上
①不正确;钠与水反应时有NaOH生成使紫色石蕊溶液变蓝色
③不正确.将一小块金属钠投入足量的下列物质中，既能生成气体又能生成白色沉淀的是AA.MgSCX溶液B.BaCk溶液C.Fe2S043溶液D.CuCb溶液解析:钠与盐的水溶液反应时先与水反应产生乩和NaOH然后NaOH再与盐反应NaOH与BaCk溶液不反应与MgSO」溶液、Fe2SO3溶液、CuCb溶液反应分别生成MgOH
2、FeOH3CuOH2沉淀，其中只有Mg0H2沉淀是白色的知识点二氧化钠与过氧化钠.氧化钠的性质⑴物理性质:白色粉末状固体⑵化学性质:一种碱性氧化物能与水、酸、酸性氧化物等发生反应
①与水反应:心0+0-2NaOH;
②溶于盐酸:Na20+2HCl2NaCl+H2;
③）与CO2反■/S:NaLO+CONaCO jo.过氧化钠的性质1物理性质:淡黄色粉末状固体⑵化学性质
①与水反应实验探究实验结论:N02与水反应产生2和碱性物质，同时放出热量化学方程式2Na22+2H20—4NaOH+2t反应中氧化剂是用超还原剂是NasO2o
②与C02反应化学方程式2N02+2C02——2Na2co3+2反应中氧化剂是NaA还原剂是Na2O^o⑶重要用途:作漂白剂和呼吸面具或潜水艇中的供氧剂［想一想］
7.8gNeOz与足量水反应时转移电子的个数是多少？提示:
0.INa；由Na示与水反应的化学方程式可知
0.1molNeO与水反应转移
0.1mol电子.氧化钠与过氧化钠的比较⑴物质的量关系不论是C02还是H20与足量的g22反应时放出2的物质的量与消耗⑩或乩0的物质的量之比均为12o⑵电子转移关系在与CO2或H20的反应中Na2O2既是氧化剂又是还原齐（每生成1molO2都转移2mol电子⑶固体质量关系@2Na202+2C02_2Na2C03+02△m（固体）2X78g2mol2X106g56g（2molCO的质量）固体增加的质量等于与CO等物质的量的C0的质量@2Na202+2H20_4Na0H+02t△m（固体）2X78g2mol4X40g4g（2mol包的质量）固体增加的质量等于与H20等物质的量的乩的质量
（4）先后顺序关系一定量的N02与一定量的COZ和H20（g）的混合物的反应可视作Na202先与CO反应待CO反应完全后，剩余岫22再与乩0他）发生反应（以下选择题有1个或2个选项符合题意）
1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（BD）Na2O与Na都能和水反应生成碱它们都是化合反应Na20与NazOz的阴、阳离子个数比都是12C.钠在常温下不容易被氧化D.向酚醐溶液中加入岫22粉末溶液先变红后褪色并有气泡生成解析:A.Na与N02都能和水反应生成碱N02与水反应还生成氧气，不是化合反应错误;B.Na20中的阴离子为02；Na202中的阴离子为0弧故阴、阳离子个数比都是12正确;C.钠在常温下可与氧气反应生成氧化钠容易被氧化错误;D.向酚醐溶液中加入g22粉末生成氢氧化钠和氧气过氧化钠有强氧化性故溶液先变红后褪色有气泡生成正确
2.下列关于钠的氧化物的说法正确的是（A）A.向包有NeOz粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来说明与H20反应放热且有氧气生成B.N0与NazOz中阳、阴离子的个数比不相同C.将金属钠切开表面变暗最终得到淡黄色固体D.保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2gNa202充分反应后溶液中Na’浓度增大解析:脱脂棉燃烧需要具备两个条件一是氧气助燃二是达到着火点该现象能够说明Na2与比0反应放热且有氧气生成A正确;Na是由N3与-构成，阳离子和阴离子个数比为21电2是由Na.与0歹构成阳离子和阴离子个数比也为21B错误;Na暴露在空气中表面变暗，最终得到白色固体C错误;过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液所以温度不变溶液中NaOH的浓度仍然不变则溶液中钠离子浓度不变D错误⑴Na不是碱性氧化物，因为岫22与水反应除生成碱外还有氧气生成⑵过氧化钠中阴离子为丁，阴、阳离子个数比为1:2O⑶NO2与C02或H20反应时既是氧化剂又是还原剂4电2与C02或上0反应时每产生1mol02转移2mol电子转移情况如下知识点三碳酸钠与碳酸氢钠
1.碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质
2.化学性质⑴碳酸钠与碳酸氢钠化学性质对比课程标准学业评价.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用.初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认知模型.结合实例认识金属钠及其化合物的多样性了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化.认识钠是一种很活泼的金属，了解钠在自然界中的存在形式，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存方法和用途.能列举、描述、辨识氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化学性质及实验现象.能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化.能说明钠的重要化合物的应用素养解读.宏观辨识与微观探析:通过观察钠在空气中的变化培养学生从宏观和微观的角度来认识钠的性质和变化的原因，能据此知道钠的保存方法.证据推理与模型认知:根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的通性预测氧化钠的性质，以提高该素养的水平.科学探究与创新意识:通过钠在空气中加热和与水反应的实验利酸反应+h2oNaCl+H20+C02f与NaOH反应不反应NaHC03+Na0H_Na2C03+H20与CaOH2反应CaOH2+Na2cO3CaCO，1+2NaOHCaOH2+2NaHC
03.CaC03!+Na2co3+2H2O［少量CaSH与BaCL反应BaCb+NazCO==BaCC31+2NaCl不反应与C02反应Na2cO3+CO2+.0——2NaHCO3不反应热稳定性（化学方程式）稳定2NaHC032Na2co3+CO2+H2O相互转化DCQ+HO；
②量hNT八八
①固体加热；2Na2co3
②适量oftNaHC03依据原理结论热稳定性2NaHC03^Na2C03+C02t+H20；Na2cO3受热不易分解加热有气体产生的是NaHCO3无变化的是Na2c3与CaCl2BaCk的反应CaCl2+Na2C03_CaC03!+2NaClBaCl2+Na2C03—BaCOsI+2NaCl;NaHC03与CaCl2BaCh不反应有沉淀生成的是Na2CO3无变化的是NaHCO3与盐酸Na2CO3+2HCl.反2NaCl+H20+C02f;生成气体剧烈的是NaHCQ”相应的剧NaHCO3+HC1_NaC1+H2O+CO2对不剧烈的是Na2C03烈程度T盐酸逐Na2cVHCl少量.逐滴加入盐酸立即产生气体滴NaCl+NaHC03;的是NaHC03开始不产生气加入时NaHCO3+HCl_NaCl+CO2t体滴加一会才产生气体的是的+H20Na2c3现象混合物括号内的为杂质除杂方法及试剂Na2C03固体NaHCO3加热NaHCO3溶液Na2C03通入足量C02气体Na2C03溶液NaHCOs加入适量NaOH溶液选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入2滴酚酸红色较浅者为Na2CO3C分别加入CaCb溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2c3颜色状态质地密度熔点银白色固态较软比水小较低项目常温下的反应加热条件下的反应实验操作g滤纸玻璃片钠实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽在空气中很快变暗钠先熔成小球然后剧烈燃烧火焰呈黄色生成淡黄色固体化学方程式4Na+2^—2肌02Na+02^Na22实验结论钠是银白色金属硬度小熔点低在不同条件下钠与氧气反应的产物不同操作现象分析11酚配试液国水骞水国钠浮在水面上一一浮证明PNaPH20钠块熔成闪亮的小球——熔钠熔点低钠与水反应放出热量，使钠块熔成了钠球钠球迅速向各个方向游动游钠与水反应生成气体推动钠球游动听到液面上发出嘶嘶的响声响钠与水剧烈反应生成气体与水摩擦发出响声滴有酚献的溶液变红色红钠与水反应生成了碱结论钠与水剧烈反应生成NaOH和电化学方程式:2Na+2H2_2NaOH+H2f名称氧化钠过氧化钠化学式Na20N
3.2O2氧的化合价-2-1颜色状态白色固体淡黄色固体化学相同点都能与H20反应生成NaOH都能与CO反应生成Na2C03不同点NO2与H20CO2反应有2产生具有强氧化性而Na20性质不具有强氧化性名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2c3NaHCO3俗称纯碱或苏打小苏打色态白色固体白色固体水溶性都易溶于水常温下溶解度:碳酸钠〉碳酸氢钠勿质Na2c3NaHCO3溶液酸碱性均呈碱性同浓度条件下，碱性:碳酸钠》碳酸氢钠与足量盐Na2co3+2HCl_2NaCl+C02tNaHCO3+HCl_。
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