苏教版必修第一册专题4第一单元第1课时二氧化硫的性质和应用学案

专题4磕与坏情保护第一单元含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质和应用学习目标知识点一硫元素在自然界中的存在及性质.硫元素的存在1游离态:存在于火山喷口附近或地壳的岩层里2化合态:主要以硫化物和硫酸盐的形式存在火山喷出物还含有硫的氧化物和氢化物.硫的性质1物理性质质脆易研成粉末淡黄色固体难溶于水微溶于酒精易溶于CS.O⑵化学性质.硫单质与2反应时所得产物与02的量的多少无关硫和反应不可能直接生成S03o.由于S的氧化性不强与变价金属反应时生成低价态金属硫化物如Cu2SFeSo以下选择题有1个或2个选项符合题意

1.下列说法中不正确的是CDA.常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体B.硫元素在自然界中的存在既有化合态又有游离态C.硫跟铁反应生成硫化铁D.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫解析:常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体A正确;硫元素在自然界中的存在既有化合态又有游离态，游离态的硫主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在B正确;硫的氧化性比较弱所以跟铁反应生成硫化亚铁C不正确;硫和氧气反应只能生成二氧化硫，即使氧气过量也不能直接生成三氧化硫D不正确

2.下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（B）A.Cu2SB.S03C.FeSD.H2S解析由于S的氧化性相对和Cb的较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故S与Cu、Fe化合，分别生成CU2S、FeSS与2直接化合只能生成S02S与乩化合生成H2So知识点二二氧化硫的性质与应用SO2的物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气大易液化易溶于水SO2的化学性质⑴实验探究［学生必做实验］2性质总结［想一想］二氧化硫能使高镒酸钾溶液褪色是否体现其漂白性提示:不是二氧化硫能使高镒酸钾溶液褪色体现的是其还原性SO2的用途⑴漂白纸浆以及草帽等编织物⑵制硫酸和作防腐剂、杀菌消毒剂亚硫酸的性质亚硫酸H2s0J是一种弱酸，易分解有较强的还原性1电离方程式:H2sok-H++HSO3主要⑵不稳定性:H2so34S02f+乩0⑶还原性与反应的化学方程式:2H2so3+O2-2H2so4与H202反应的化学方程式:H2S03+H202_H2S

0.1+H20o.常见的能用于漂白的物质的比较分析.SO2的漂白性lS02的漂白具有选择性可以漂白品红溶液、纸浆以及草编织物等但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊、酚酰等2S02能使澳水、酸性KMnO4褪色是因为SO2的还原性而非漂白性⑶利用氯水、SO2的漂白性可以鉴别Cb和S02方法是将气体分别通入品红溶液品红溶液均褪色然后再加热褪色后的溶液，恢复红色的则通入的是S02不恢复原来红色的则通入的为C12O题点一二氧化硫的性质

1.二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物大气主要污染物之一火山爆发时会喷出该气体在许多工业过程中也会产生二氧化硫由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸若把亚硫酸进一步在PM.存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸硫酸型酸雨的主要成分某学校化学兴趣小组对SO2的化学性质进行如图的探究下列说法错误的是DA.A瓶反应的离子方程式:2Fe3++S02+2H20—2Fe2++SOf+41B.B瓶的作用为防倒吸C.C瓶用于吸收未反应的SOD.烧瓶中放入的药品a为Cu解析:A瓶反应是二氧化硫被三价铁氧化其离子方程式为2Fe3++S02+2H20_2Fe2++SOr+4H+A正确二氧化硫易溶于水B装置可以防止倒吸B正确;二氧化硫有毒会污染空气但是可以和氢氧化钠反应被吸收C正确;浓硫酸和铜常温的时候不反应所以a是亚硫酸钠D错误.将SO2通入BaCb溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊若再通入另一种气体A则产生白色沉淀气体A不可能是CA.S03B.NH3C.C02D.Cl2解析:二氧化硫和氯化钢不反应通入三氧化硫反应生成硫酸根沉淀A不符合题意;二氧化硫与氨气和水反应生成亚硫酸镂亚硫酸镂和氯化钢反应生成亚硫酸钢沉淀B不符合题意;二氧化硫和氯化钢不反应通入二氧化碳也不反应C符合题意;二氧化硫与氯气和水反应生成硫酸和盐酸硫酸和氯化钢反应生成硫酸领沉淀D不符合题意题点二二氧化碳与二氧化硫的鉴别及除杂.实验室检验SO中混有CO的装置如图所示下列说法正确的是CA.

①、

②、

③中可依次盛放饱和NaHCOs溶液、品红溶液、澄清石灰水B.

②的主要作用是除去S02C.

③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀完全后再不断溶解D.该装置也可用于检验NO中混有NO解析:SO2+NaHCO3—NaHS03+C02

①中盛放饱和NaHCO溶液不正确A错误;

②的主要作用是检验SO是否除尽B错误;

③澄清石灰水中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀完全后再不断溶解先生成碳酸钙再生成碳酸氢钙C正确;该装置不可用于检验N02中混有NONO2通过水溶液后生成NOD错误

4.为了除去混入CO中的S02最好将混合气体通入下列哪种溶液中DA饱和烧碱溶液B.浓硫酸C.饱和纯碱溶液D.饱和小苏打溶液解析:饱和烧碱溶液为饱和氢氧化钠溶液C02和S02都属于酸性氧化物都可与氢氧化钠溶液反应故A不符合题意;浓硫酸具有吸水性，与CO和SO都不反应故B不符合题意;饱和纯碱溶液为饱和Na2c溶液与CO和SO都反应故C不符合题意;饱和小苏打溶液为饱和NaHCOs溶液与SO2反应生成二氧化碳碳酸氢钠与二氧化碳不反应，故D符合题意.鉴别SO和CO的常用方法1用品红溶液鉴别:能使品红溶液褪色的是S02不能使品红溶液褪色的是C02⑵用酸性KMnOi溶液鉴别能使酸性KMnOi溶液褪色的是S02不能使酸性KMnCX溶液褪色的是C02o3用氯水或滨水鉴别能使氯水或滨水褪色的是S02不能使氯水或浸水褪色的是4用H2s溶液鉴别出现黄色浑浊的是S02无明显现象的是C02o.SO2和CO2混合气体的检验和除杂方法1除去C02中混有的S02常将混合气体通过盛有饱和NaHCU溶液的洗气瓶洗气⑵检验SO和CO混合气体中CO2的方法课程标准学业评价.了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质.能列举、描述、辨识s、SO2的重要物理性质、化学性质及实验现象.能用实验验证SO2的性质素养解读.宏观辨识与微观探析:通过分析硫的原子结构推断硫元素可能的化学性质并进行验证，使学生理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系.证据推理与模型认知:通过物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化学生“证据推理与模型认知”能力的发展.变化观念与平衡思想:通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，让学生初步认识可逆反应初步建立平衡思想.科学探究与创新意识:通过硫单质、SO2性质设计实验方案进行实验探究，培养学生科学探究精神和创新意识实验操作实验现象结论用充有S02气体的针筒吸入10mL蒸储水，测水溶液的pH溶液的pH7SO2与水反应生成的h2so3显酸性向S02水溶液中依次滴加BaCb溶液、乩2溶液，放置片刻后再加稀盐酸滴入BaCb溶液无明显现象加入乩2后产生白色沉淀加稀盐酸沉淀不溶解S02具有还原性在水溶液中易被乩2氧化生成硫酸向SO2水溶液中滴加品红溶液并加热品红褪色把上述溶液加热又恢复组色S02具有漂白性但漂白效果不稳定用于漂白的物质漂白原理和特点漂白范围活性炭吸附性不可逆一般用于溶液漂白次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠、过氧化氢利用相关物质的强氧化性漂白，不可逆可漂白几乎所有的有机色质二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，可漂白品红溶液、纸浆以及草编织物等。