苏教版必修第一册专题1第一单元物质及其反应的分类学案

第一单元物质及其反应的分类学习目标知识点一物质的分类.物质的分类方法通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类1根据物质的存在状态将物质分为气态物质、液态物质和固态物质⑵根据物质的导电性将物质分为导体、半导体和绝缘体⑶根据物质在水中的溶解性将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质⑷根据物质的组成和性质可以对物质进行分类.从不同角度对无机物进行更细致的分类⑴根据物质的化学性质分类:氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物

①酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO

2、SO等

②碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、N0等⑵从组成上看HC1等不含氧元素的酸称为无氧酸;而H2sO和HNO3等含氧元素的酸称为含氧酸⑶从溶解性上看NaOH、KOH等碱可溶于水称为可溶性碱;CuOH2和Fe0H3等碱难溶于水称为难溶性碱或难溶性氢氧化物［想一想］属于单质的物质是否也可以属于化合物属于含氧酸的物质是否可以属于二元酸按照能解离出氢离子的数目，如1个HC1分子在水中能解离出1个氢离子属于一元酸？提示:把纯净物分成单质和化合物属于树状分类法两类物质属于并列关系，不可能存在交叉关系;含氧酸、无氧酸与一元酸、二元酸等属于对同类物质从不同角度的再分类属于交叉分类法的范畴如H2SO4属于含氧酸也属于二元酸.物质分类研究的价值同一类物质在组成和性质方面往往具有相似性对物质进行合理的分类使表面上看起来比较杂乱的事物变得井然有序有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质.物质分类注意事项

（1）对于同一物质，分类标准不同物质类别也不同如NaHSCh既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等⑵依据组成和性质判断物质的类别时应注意

①纯碱（Na2co）不属于碱属于盐

②结晶水合物如CuS04-5H2O等为纯净物

③只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物如与03o.氧化物分类依据及相互关系⑴按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物⑵按照性质可分为酸性氧化物（如C

02、S02等）、碱性氧化物（如CaO、MgO等）、两性氧化物（如AUh）、不成盐氧化物（如CO、NO等）⑶酸性氧化物可能是非金属氧化物（如C02）也可能是金属氧化物（如MO非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如CO、NO等）

（4）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如岫

22、MII2O7等）

1.KN俗称火硝或土硝为无色透明晶体是一种氮钾复合肥下列关于KNO3的说法中，不正确的是（D）A.从其阳离子看属于钾盐B.从其阴离子看，属于硝酸盐C.它属于纯净物中的无机化合物D.因为含有氧元素故它属于氧化物解析:氧化物必须是只含有两种元素且一种元素是氧元素的化合物.下列说法正确的是（D）A.含有氧元素的化合物一定是氧化物B.纯净物一定由同种分子构成C.含一种元素的物质一定是单质D.由同种分子构成的物质一定是纯净物解析:含有氧元素的化合物（如硫酸）不一定是氧化物；纯净物可由原子构成（如金刚石）；含一种元素的物质（如02和的混合气体）不一定是单质.下列物质分类正确的是（A）解析:NaOH属于碱H2sO属于酸CO属于酸性氧化物胆矶属于纯净物A正确;纯碱属于盐、CO属于不成盐氧化物、石灰石属于混合物B错误;NaHSO属于盐C错误;碘酒属于混合物D错误知识点二物质的转化L物质间的转化以碳、钙两种元素的单质和化合物为例.物质转化中的常见反应类型

（1）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成例如:MwC12+2Na0H_Mg（0H）23+2NaCl⑵酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化会反应生成盐类物质例如Ca0+C02=—CaC03o⑶排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应生成氢气和盐例如:Mg+2HCi_Mn£l皿L.无机化合物转化为有机化合物1828年德国化学家维勒通过蒸发无机化合物氟酸钱（NHKNO）水溶液得到了尿素［CO（NH，］尿素的合成揭开了人工合成有机化合物的序幕单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

1.只限用

2、C、CO、CuO、CaC03和盐酸六种物质，进行单一或两两反应，有CO2生成的反应有（C）A.4个B.5个C.6个D.7个解析:C与2在点燃时反应产生C02;CO与2在点燃时反应产生co2；c与CuO在加热时发生反应产生Cu、C02;CO与CuO在加热时发生反应产生Cu、C02；CaC03和盐酸发生复分解反应产生C（）2；CaCO3高温分解产生CaO和C02o可见能够反应产生CO的共有6个反应故选Co.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（D）CQFe304MFe^BFeCl3o2H202aH21sH2OCaCk溶液强CaC03幽CO2o2CuSOi溶液与Cu^CuO解析:A项中Fe与盐酸反应生成FeCl2;B项中H202分解生成H20和O2；C项中CaCk和CO不反应.以铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙等物质作为反应物将图中指定序号的转化用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）

①C+02型CO2;

②；

③；

⑤；©；©o碱.土卜解析:依据非金属彗酸性氧化物火皿，金属雪碱性氧化物I士酸该题对各类物质之间的转化限定了8种物质，从8种物质中选用符合条件的物质作为反应物进行各类物质间的转化答案:

②CO2+H2O-H2c3@CO2+CaOH2_CaC03I+H20®Fe+2HCl_FeCl2+H2f

⑤CaO+2HCl-CaC12+H2@CaOH2+2HCl_CaCl2+2H20

⑦Ca0+H20——Ca0H2知识点三化学反应的分类.化学反应的四个基本类型.氧化还原反应根据化学反应中元素的化合价是否发生变化可将化学反应重新进行分类⑴有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应⑵元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应［想一想］有单质参与的化学反应是否一定是氧化还原反应？提示:判断一个化学反应是不是氧化还原反应其标准是根据反应前后元素的化合价是否发生变化若一个反应中同时既有单质，又有化合物则一定是氧化还原反应;若一个反应中只有单质之间的转化则该反应是非氧化还原反应（例如23——32）氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系⑴两个可能:化合反应和分解反应可能是氧化还原反应⑵两个一定:置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定是非氧化还原反应（以下选择题有1个或2个选项符合题意）

1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（AC）A.氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降B.氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失C.化合反应不一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变解析:氧化还原反应不一定有氧元素参与，也不一定是两种元素价态改变但一定同时有元素化合价的升降.K0H是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂古代制取KOH的流程如下上述流程中没有涉及的化学反应类型是（C）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应解析:该过程中发生的反应依次是CaC03堡Ca0+C02t分解反应，Ca0+H20_CaOH2化合反应，CaOH2+K2CO3_CaCO3!+2KOH复分解反应.下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是BFe+2HC1_H2f+FeCl22FeCl2+Cl2_2FeCl3Ca0+H20_Ca0H22FeOH3^Fe203+3H20解析:A项反应基本类型是置换反应，由于反应前后有元素化合价的变化因此反应属于氧化还原反应不符合题意;B项反应基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化因此反应又属于氧化还原反应符合题意;C项反应基本类型属于化合反应，由于反应前后没有元素化合价的变化因此反应不属于氧化还原反应不符合题意；D项反应基本类型属于分解反应，由于反应前后没有元素化合价的变化因此反应不属于氧化还原反应不符合题意课程标准学业评价.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类.同类物质具有相似的性质一定条件下各类物质可以相互转化.认识元素在物质中可以具有不同价态.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应.能区分物质的分类方法和依据.能对常见物质进行分类.感受分类在科研和学习中的重要作用.能依据物质类别列举某种元素的典型代表物素养解读.宏观辨识与微观探析:通过物质的元素组成以及物质的性质，从宏观角度认识物质的树状分类方法;通过微观上物质的微粒组成体会物质的交叉分类法.证据推理与模型认知:通过对物质的分类明确物质成分是区分混合物与纯净物的依据、元素组成是区分单质与化合物的标准、物质在化学反应中反应的产物是酸和碱的分类依据、由组成物质的微粒或元素种类来确定盐和氧化物选项碱酸酸性氧化物纯净物ANaOHH2SO4co2胆研B纯碱h2sco石灰石CNaOHNaHSO4so2液氨DKOHhno3so3碘酒物质的转化反应实例（化学方程式）单质一化合物C+02型C02或2Ca+02型2CaO碱性氧化物一碱CaO+M—CaOH2酸性氧化物一酸O+HzO-H2cO3酸（或碱）f盐CaOH2+H2C03—CaC03I+2H20反应通式反应类型实例化学方程式A+B_C化合反应2H2+O2型2H2C_A+B分解反应CaC03^BCa0+C02tAB+C—A+CB置换反应Cu0+H2^Cu+H20AB+CD_AD+CB复分解反应NaQH+HCl_NaCl+H20。