苏教版必修第一册专题5第二单元第2课时共价键及分子间作用力作业

第2课时共价键及分子间作用力课时作业巩固选题表合格考题组I.金星大气中有一种称为硫化魏（COS）的分子其结构与C02类似下列有关COS分子的结构描述正确的是（D）A.S.C c.O-Od.o=c=s解析cos与C02的分子结构相似，为直线形分子，其电子式应为SC0:A、B项错误D项正确;S、0的原子半径不相等C项错误

2.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（C）

15.如图中每条折线表示周期表WA〜VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（D）A.H2SB.HC1C.PH3D.SiH4解析因为第二周期的非金属元素的气态氢化物中NH

3、乩

0、HF分子之间均存在氢键它们的沸点高于同族相邻其他元素气态氢化物的沸点A、B、C不符合题意;而CE分子间不能形成氢键，所以a点代表的是SiH4D符合题意

16.下表是元素同期表的一部分用化学用语回答下列有关问题:⑴写出下列元素符号:

①，画出原子的结构示意图:

④⑵在

①〜⑫元素中，金属性最强的元素与

⑦元素形成的化合物中化学键是⑶元素

⑦与元素

⑧相比非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填字母）oa.常温下

⑦的单质和

⑧的单质状态不同b.

⑧的氢化物比

⑦的氢化物稳定c.一定条件下

⑦和

⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应⑷第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素可以形成填“离子”或“共价”化合物，用电子式表示其形成过程⑸已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍它可与

⑧形成一种AB«型化合物请写出该化合物的电子式解析:根据元素在周期表中的位置知

①〜⑫分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Bro⑵在

①〜⑫元素中，金属性最强的元素是K

⑦是S两者形成硫化钾属于离子化合物存在的化学键是离子键⑶元素的非金属性越强其单质的氧化性越强其单质与氢气化合越容易其最高价氧化物的水化物酸性越强氢化物的热稳定性越强元素

⑦与元素

⑧相比非金属性较强的是C1常温下

⑦的单质和

⑧的单质状态不同与非金属性强弱无关故a错误;

⑧的氢化物比

⑦的氢化物稳定说明非金属性CDS故b正确;一定条件下

⑦和

⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应与非金属性强弱无关故c错误4第三周期从左向右原子半径逐渐减小则Na的原子半径最大原子半径最小的元素为C1两者形成的化合物为NaCl为离子化合物，其形成过程为Na/「・d—Na+[用:]-••••⑸某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍该元素为C••C1••X•••与

⑧形成一种AB4型的化合物为CCL其电子式为:C1C1・••X••:ci••答案⑴N2离子键3Clb⑷离子Nax/r《j⑸KOH、HNO

3、NH42HPO4Na

20.Na2cO

3、NHHCO3Na202^BaOH2Na2so.4HBrAI2O

3、CaCl2解析:HNO3内只有共价键A错误;Na20内只有离子键B错误;Na202Ba0H

2、Na2so4内既有离子键又有共价键C正确;HBr内只有共价键ALA、CaCk内只有离子键D错误

3.下列说法中正确的是CA.氯化氢溶于水能电离出H\cr所以氯化氢是离子化合物B.含有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物中一定没有离子键D.离子化合物中不可能存在共价键解析:氢原子和氯原子两种非金属原子之间形成的是共价键，氯化氢是共价化合物A错误;含有共价键的化合物不一定是共价化合物如NaOH中0—H键为共价键，但NaOH为离子化合物B错误;共价化合物的定义是只含共价键的化合物，因此一定没有离子键C正确;离子化合物的定义是含有离子键的化合物，因此也可能有共价键，例如NaOH是离子化合物，但是含有共价键D错误.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是A解析:据离子化合物和共价化合物的定义判断化合物类型，含离子键的化合物为离子化合物只含共价键的化合物为共价化合物.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（A）A.是一种较弱的化学键B.分子间作用力较弱破坏它所需能量较少C.分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D.稀有气体原子间存在分子间作用力解析:分子间作用力不是化学键化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少;分子间作用力越大物质的熔、沸点越高;稀有气体是单原子分子其原子就是气体分子在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力

6.下列物质中只含有共价键的是（C）A.NaCl、HCKH20NaOHCk、Na2SHCKS02HBrCO

2、

40、CS2Na，2（）2H2O

2、乩

0、O3解析:A项NaCl只含有离子键HC

1、乩0只含有共价键NaOH既有离子键又有共价键;B项Cb、HCKSO2分子中只有共价键，而Na2s中只有离子键;D项Na既有离子键又有共价键乩

2、上

0、03分子中只有共价键.下列说法正确的是（A）A.碘升华时需要克服分子间作用力不破坏共价键.NaCl和HC1溶于水都电离出C1；故它们都存在离子键C.干冰和水分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.离子化合物在任何状态下都能导电解析:碘单质是分子晶体，碘升华时需要克服的是分子间作用力，不破坏共价键A正确;NaCl和HC1溶于水都能电离出Cl；NaCl中含有离子键，但HC1中只存在共价键B错误;水分子中H原子最外层是2个电子的结构所以不是每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C错误;离子化合物在固体状态下不能导电D错误.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（D）A.次氯酸的电子式:H C10B.Na+的结构示意图:颂》C.用电子式表示MgCl2的形成过程为0GMg左:一[0:「Mg2+[@「D.M核外有a个电子b个中子M的原子符号为MI乙解析:次氯酸分子内氧原子分别和氢、氯原子各共用一对电子次氯酸的电子式为H0C1:A错误;Na.核内有11个质子、核外有10••••1）28个电子Na卡的结构示意图为B错误；用电子式表示MgCL的形成过程为©GMg60一噂丁c错误;『核外有a个电子b个中子则M的原子核外有a+2个电子质量数为a+b+2M的原子符号为0十”加正确.下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是（A）

①含金属元素的化合物一定不是共价化合物

②共价化合物中一定只含有共价键

③共价化合物中一定不含离子键

④含有共价键的化合物一定是共价化合物

⑤离子化合物中可能含有共价键A.

②③⑤B.

②③④⑤C.

②③④D.

①②③⑤解析:含金属元素的化合物可能是共价化合物如氯化铝

①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物

②正确;共价化合物只含有共价键一定不含离子键

③正确;含有共价键的化合物不一定是共价化合物如KOH

④错误;离子化合物中可能含有共价键如氢氧化钠含有离子键和共价键

⑤正确.以下是同学们熟悉的物质

①②玲2

③MgCk@H2S04@Na2C03

⑥NH4cl

⑦⑩

⑧Ne

⑨NO2⑩NaOH⑴这些物质中，只含有共价键的是（填序号下同）；只含有离子键的是;既含有共价键又含有离子键的是;不存在化学键的是;属于共价化合物的是⑵写出下列物质的结构式

①2@H202:

⑦C02o⑶写出下列物质的电子式

⑥NH:，@Na202:⑩NaOH:o

（4）用电子式表示下列物质的形成

①2；

③MgCk解析

（1）

①2由氧原子构成只含共价键;

②同2由非金属元素组成，结构式是H-O-O-H只含有共价键;

③MgCb由活泼金属和活泼非金属元素组成只含有离子键;

④H2sO由非金属元素组成只含共价键；

⑤Na2c由钠离子和碳酸根离子构成含有离子键和共价键;

⑥NH4cl由镂根离子和氯离子构成含有离子键和共价键;

⑦CO由非金属元素组成只含共价键;

⑧Ne是单原子分子不含化学键;

⑨岫22由钠离子和过氧根离子构成含有离子键和共价键;⑩NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，含有离子键和共价键这些物质中，只含有共价键的是

2、H2O

2、H2s0八CO2即

①②④⑦;只含有离子键的是MgCb即

③;既含有共价键又含有离子键的是Na2c

03、NH4CKNaOH、岫22即

⑤⑥⑨⑩；不存在化学键的是Ne即

⑧;属于共价化合物的是H2O

2、H2SO

1、C02即

②④⑦⑵内含有双键02的结构式是=0;H202的结构式是H—0—0—H;C02的结构式是一C一0H+⑶阳C1是离子化合物，电子式是[HH][Cl:]一;电2是离••H子化合物，电子式是NaT66:「NaNaOH是离子化合物，••••电子式是Nai.0*H]-o••4两个氧原子通过双键形成02形成过程可表示••••・••为•O・+・O•一00:;MgCb是离子化合物MgCb的•••形成过程可表示为通GMQC][:饵答案1

①②④⑦③⑤⑥⑨⑩

⑧②④⑦0=0H—0—0—H0=C=0H+[H NH][Cl]■••H••••2―••Na

[00]NaNa+[0H]-••・・••••••••••⑷•0•+•0•一00:••••等级考题组以下选择题有1个或2个选项符合题意.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，存在分子间作用力和共价键的是AA.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.金刚石解析:干冰是由分子构成的物质，分子间存在分子间作用力，分子内存在共价键氯化钠是离子化合物只存在离子键氢氧化钠是离子化合物它不仅存在离子键0H中还存在共价键金刚石是由原子构成的物质，只存在共价键.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大W与Y、X与Z分别位于同一主族W与X可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的

2.5倍下列叙述不正确的是（BD）A.WX2分子中的W原子最外层满足8电子结构B.WZz、ZX2的化学键类型不相同C.YX2是共价化合物D.原子半径:XW〈Y〈Z解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的

2.5倍则Y有3个电子层最外层电子数为兴二4故Y为Si;W与Y位于同一主族所以W为C;W与X可形成共价化合物wx2则X为0;X与Z位于同一主族所以Z为SA项，由C02的电子式可知C02分子中所有原子最外层都为8电子结构正确;B项CS

2、SO中均只含有共价键不正确;C项Si中硅氧之间的化学键是共价键正确;D项，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为Y〉ZW〉X不正确

13.水煤气变换反应的过程如图所示下列说法不正确的是（D）a.过程i、过程n中均有氧氢键断裂B.该反应的化学方程式是CO+H2O催化剂纯+乩C.H20和C02分子中均含有共价键D.该过程反应物中的化学键全部断裂形成原子原子再重新结合生成生成物解析由图可知，过程I、过程II中均有氧氢键断裂A正确；由图可知反应物为CO、H20生成物为CO2和H2则反应的化学方程式是C0+H20=±±iC02+H2B正确；分子中为氢氧键C02分子中为碳氧双键，均为共价键C正确；由图可知CO分子中的化学键没有断裂形成原子D不正确

14.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物下列关于氢化物的叙述中不正确的是（C）A.H20的球棍模型为/N/|\B.NH3的结构式为HHH••C.HC1的电子式为Hl Cl］■♦・D.热稳定性为HFH2S解析:用球棍模型表示H20时要注意0的原子半径大于H的A项正确；结构式是用一条短线表示共价分子中一对共用电子对的式子B项正确;HC1属于共价化合物，分子中不存在阴、阳离子，其电子式应为H ClC项不正确；因为氟元素的非金属性比硫元素的强所以氢••化物的热稳定性HFH2SD项正确考查点合格考等级考共价键与离子键的理解与判断26共价化合物与离子化合物的判断与比较349共价分子的表示方法114分子间作用力515综合应用

781011121316、族IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA02

①②3

③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫选项ABCD物质C02MgCl2HC1NH4CI所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合共价化离子化离子化共价化物类型合物合物合物合物。