苏教版必修第一册专题5第三单元从微观结构看物质的多样性学案

第三单元从微观结构看物质的多样性学习目标知识点一同素异形现象

1.同素异形现象属晶体，晶体类型相同，故C正确;SiC为共价晶体MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误

2.有A、B、C三种晶体分别由C、H、Na.Cl四种元素中的一种或几种形成对这三种晶体进行实验结果如下表所示⑴晶体的化学式分别为A;C⑵晶体的类型分别为A;BC3A、B晶体中粒子间的作用力分别为、解析:A、B、C三种晶体分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成根据A的水溶液与Ag+反应有白色沉淀说明A的水溶液中有C1；再根据其可以导电得A为NaCl或HC1又因为其硬度较大熔点较高，所以A为NaCl;根据B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水可判断其应该为共价晶体所以B为金刚石;根据C的熔点很低、硬度很小、液态不导电判断其为气体，易溶于水，水溶液与Ag+反应有白色沉淀所以C为HC11由分析可知A为NaClC为HC1⑵由分析可知A为离子晶体B为共价晶体C为分子晶体3A为NaClNaCl为离子化合物，晶体中粒子间的作用力为离子键;B为金刚石C金刚石为共价晶体原子间以共价键结合答案lNaClHC12离子晶体共价晶体分子晶体3离子键共价键同一种元素能够形成几种不同单质的现象

2.同素异形体⑴概念同一种元素形成的不同的单质互称为该元素的同素异形体⑵常见的同素异形体

①碳的同素异形体续表

②氧的同素异形体

③磷的同素异形体说明同素异形体之间的转化是化学变化不是氧化还原反应对同素异形体的理解⑴组成元素:只含有一种元素⑵物质类别:互为同素异形体的只能是单质⑶性质关系同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似⑷相互转化同素异形体之间的转化属于化学变化因为转化过程中有化学键的断裂与形成⑸同素异形体之间的转化既有单质参加又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化一般认为这种转化属于非氧化还原反应

1.某研究团队获得了极具理论研究意义的N4分子此分子结构如图所示，下列说法正确的是（C）N属于一种新型的化合物N4的相对分子质量为56gC.N4与2互为同素异形体D.M转化为凡属于物理变化解析:N4中只有氮元素，因此此属于单质A错误;此的相对分子质量为56没有单位gB错误;N与岫是N元素形成的不同性质的单质，两者互为同素异形体C正确;N与M是两种不同的分子，因此此转化为N2时有新物质产生发生的变化属于化学变化D错误

2.下列关于金刚石、石墨、C6的说法不正确的是CA.C60的摩尔质量为720g/molB.石墨在一定条件下可转化成金刚石C.三者的结构不同，但性质完全相同D.三者都是由碳元素组成的单质都是碳元素的同素异形体解析:Cgo的摩尔质量为60X12g/mol=720g/mol故A正确;石墨在一定条件下可发生化学反应生成金刚石故B正确;三者的结构不同物理性质不同，如沸点不同，故C不正确；由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体三者都是由碳元素组成的单质，都是碳元素的同素异形体故D正确知识点二同分异构现象.基本概念1同分异构现象:化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象⑵同分异构体:分子式相同而结构不同的化合物.几种常见的简单有机物的同分异构体⑴正丁烷和异丁烷:分子式均为CH其结构式分别为H—C—C—0—H2乙醇和二甲醛:分子式均为C2H6其结构式分别为一LL、［想一想］结合正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醛的结构式，思考同分异构体形成的原因提示:分子中原子的成键方式和连接顺序的不同，造成了同分异构现象同分异构体的正确理解.从物质看:互为同分异构体的物质只能是化合物它们之间的转化属于化学变化若共存则为混合物.从分子式看:互为同分异构体的化合物其分子式相同相对分子质量也相同，但相对分子质量相同的化合物分子式不一定相同，如甲酸HCOOH和乙醇CH3CH2OH的相对分子质量均为46o.从结构看:互为同分异构体的化合物空间结构不同.从性质看:互为同分异构体的化合物物理性质不同化学性质可能相似（以下选择题有1个或2个选项符合题意）

1.下列关于同分异构体的说法错误的是（A）A.具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体B.互称为同分异构体的物质一定不是同种物质C.同分异构体之间物理性质一定不同，化学性质不一定相同D.同分异构体一定具有相同的相对分子质量解析:N2与CO具有相同的相对分子质量和不同的结构但不互为同分异构体A错误.下列各组物质中，互为同分异构体的是（D）A」26c和136cB.金刚石和石墨C.甲烷与乙烷D.正丁烷和异丁烷解析:126c和136c互为同位素故A错误;金刚石和石墨互为同素异形体故B错误；甲烷与乙烷分子式不同，故C错误;正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同互为同分异构体故D正确.下列各组物质中，关系不正确的是（AC）A.H2和Dz互为同素异形体2隘Pt和19品pt互为同位素CH3cH20H和前一0一CHs互为同素异形体D.水和冰是同一种物质解析:A项乩和D2是由氢元素的不同核素形成的氢气单质，既不是同位素也不是同素异形体;C项两者互为同分异构体同位素、同素异形体与同分异构体的比较知识点三晶体与非晶体

一、晶体与非晶体.晶体⑴概念:有规则的几何外形和固定的熔点的固态物质，如氯化钠、金刚石、干冰等物质⑵晶体具有规则几何外形的原因:构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列.非晶体:没有固定的熔点，一般也不具备规则的几何外形的固态物质，如石蜡、玻璃、橡胶等物质

二、常见的几类晶体.离子晶体⑴概念:离子晶体是由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的2构成粒子阴、阳离子⑶作用力:离子键⑷性质:

①熔点较高、硬度较大;

②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电.分子晶体⑴概念:分子晶体是由分子构成的物质所形成的晶体2构成微粒:分子⑶作用力:分子间作用力⑷性质:硬度小，熔、沸点低，晶体不导电.共价晶体⑴概念:共价晶体是由原子间通过共价键结合形成的空间网状结构2构成微粒:原子⑶作用力:共价键4性质:熔、沸点高，硬度大一般不导电.金属晶体:有金属光泽能导电和传热具有延展性等不同金属的熔点、硬度差异大［想一想1］氯化钠、干冰、二氧化硅属于哪类晶体构成晶体的粒子是什么？提示:氯化钠属于离子晶体，由NA和构成;干冰是分子晶体构成微粒是CO2分子;二氧化硅是共价晶体构成粒子是

0、Sio［想一想2］上述三种晶体熔化时需要克服何种作用力？提示NaCl晶体熔化需克服离子键C2晶体熔化需克服分子间作用力SiO2晶体熔化需克服共价键晶体熔、沸点高低比较.一般规律不同晶体类型物质的熔、沸点比较共价晶体〉离子晶体＞分子晶体金属晶体的熔、沸点有的很高如鸨等有的则很低如汞等.同种晶体类型的物质，晶体内粒子间的作用力越大熔、沸点越高⑴共价晶体一般来说，原子半径越小共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高如熔点:金刚石C〉水晶SiOj＞晶体硅Sio⑵离子晶体一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小则熔、沸点越高如熔点MgO＞MgCl2NaCDCsCl⑶分子晶体组成和结构相似的物质相对分子质量越大熔、沸点越高.下列各组物质的晶体类型相同的是CA.SiO2flS03B.L和NaCCC.Cu和AgD.SiC和MgO解析:Si02为共价晶体S03为分子晶体晶体类型不同，故A错误;12为分子晶体NaCl为离子晶体，晶体类型不同故B错误;Cu和Ag都为金课程标准学业评价.知道有机化合物存在同分异构现象.结合常见的离子化合物和共价分子的实例，认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系.借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特占AV、o.以碳元素的几种单质为例认识同素异形现象.以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醛为例认识有机物的同分异构现象.能说出晶体与非晶体的区别;能结合实例描述晶体中微粒排列周期性规律;能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用素养解读.宏观辨识与微观探析:从碳的同素异形现象认识到碳单质微观结构;正丁烷与异丁烷的结构不同导致宏观性质的差异.证据推理与模型认知以乙醇、二甲醛性质实验中的现象为证据，推理得知两者微观结构的差异存在同分异构现象;建立晶体模型解释或分析一些典型物质的性质晶体熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应A801较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C-

114.2很小易溶液态不导电白色沉淀单质金刚石石墨足球烯Ceo物理性质颜色状态无色透明晶体灰黑色固体灰黑色固体硬度、熔点坚硬、熔点很高质软、熔点高硬度小、熔点低导电性不导电导电不导电单质金刚石石墨足球烯Ceo微观结构空间网状结构平面网状结构封闭笼状结构差异分析碳原子的成键方式和排列方式不同单质0203颜色无色淡蓝色沸点0203气味无味鱼腥味相互转化302a1203差异分析分子中氧原子个数和氧原子的成键方式不同单质白磷红磷性质蜡状固体，有剧毒白磷在空气中能自燃应保存在冷水中红棕色固体在空气中能稳定存在在加热或点燃时也能在空气中燃烧结构白磷分子和红磷分子中磷原子的个数和磷原子的成键方式丕回项目同位素同素异形体同分异构体对原子单质化合物象质子数相特同，同种元素组成分子式相同，点中子数不结构不同同性化学性质化学性质相似物理性化学性质不一定相似，物质相同质不同理性质不同举H、D、T;2和3；红磷和白磷;金正丁烷和异丁烷；乙醇和例12C.14C刚石和石墨二甲酸。