苏教版必修第一册专题5第二单元第1课时离子键作业

第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键课时作业巩固选题表合格考题组.不能形成离子键的是（D）A.钠和氟B.镁和澳C.钙和氧D.氯和氧解析:Na是活泼的金属元素原子容易失去电子形成阳离子Na F是活泼的非金属元素原子容易获得电子形成阴离子F；因此Na，与F以离子键结合A不符合题意;Mg是活泼的金属元素原子容易失去电子形成阳离子Mg2+Br是活泼的非金属元素，原子容易获得电子形成阴离子Br因此Mg*与Br以离子键结合B不符合题意;Ca是活泼的金属元素，原子容易失去电子形成阳离子Ca2+;0是活泼的非金属元素，原子容易获得电子形成阴离子

0、因此Ga+与-以离子键结合C不符合题意;C

1、0都是非金属元素原子都容易获得电子，变为最外层8电子的稳定结构，因此两者只能形成共价键，不能形成离子键D符合题意.下列电子式正确的是（C）H••A.氨H NHB.氯化钠:Nai Cl「C.氮气NN••••D.二氧化碳0C0••••H解析:氨气的电子式为H N:HA错误;氯化钠是离子化合物，钠离••子和氯离子之间存在离子键，氯化钠正确的电子式为Na+[:Cl]；B••错误;氮气分子中含有1个氮氮三键，其电子式为N:N C正确；二氧化碳为共价化合物其分子中含有两个碳氧双键二氧化碳正确的电子式为C0:D错误.下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是（D）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态下能导电解析:HC1为共价化合物也能溶于水则不能利用溶解性判断是否为离子化合物，故A不符合题意;Si为单质具有较高的熔点则不能利用熔点判断是否为离子化合物，故B不符合题意;HC1的水溶液也导电则不能利用溶液的导电性判断是否为离子化合物故C不符合题意；离子化合物的构成微粒为离子其熔融状态下能导电则其固体不导电熔融状态能导电可证明为离子化合物故D符合题意.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是（D）A.HFB.H20C.H2S04D.MgO解析:离子键的形成是「活泼金属原子失去吸引、排斥离子或k故据此可知含有化合物I到电子形成阴离子离子键的为D项

5.下列关于化学键叙述正确的是（D）A.化学键是相邻原子间的相互作用B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间C.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D.化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用解析:化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，包括相互吸引和相互排斥.下列说法正确的是（D）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物解析:离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用包括斥力和引力A错误;活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键但也有例外如A1C13B错误;CaCk中，两个氯离子（都是阴离子）之间不存在离子键离子键存在于阴离子和阳离子之间C错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物D正确.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（C）解析:A项中产物NaBr的电子式错误；B项中正确的形成过程为:『GMgG一［:取「；D项中应改为“一”，且2个NaX不能合并.下列关于离子化合物的叙述正确的是（A）A.离子化合物中都含有离子键.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析:离子化合物的构成粒子为阴、阳离子一定含有离子键A正确；离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成如镂盐B错误；离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时不导电C错误;溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物如HC1等D错误AB属于离子化合物其中A离子和B离子的电子层结构不同从原子的最外层电子数看A比B少4而次外层电子数A比B多6则该离子化合物是（B）A.MgOB.CaOC.KC1D.MgS解析由题意A离子和B离子的电子层结构不同，可知MgO、KC1不符合题意从次外层电子数A比B多6可知CaO符合题意

10.有A、B、C、D四种元素A元素的原子得到2个电子、B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氤原子有相同的电子层结构C元素的原子只有1个电子D元素原子的M电子层电子数比N层电子数多6个试写出1A、B、C、D的元素名称:A、B、C、Do⑵画出A元素的原子结构示意图:，D元素的离子结构示意图o⑶画出A离子的电子式:，B原子的电子式解析:A元素的原子得到2个电子、B元素的原子失去1个电子后所形成微粒均与氯原子有相同的电子层结构则A原子有16个电子A是硫元素B原子有19个电子B是钾元素C元素的原子只有1个电子C是氢元素D元素原子的M电子层电子数比N层电子数多6个D原子N层有2个电子M层有8个电子D是钙元素⑴根据以上分析，A、B、C、D的元素名称分别是硫、钾、氢、钙2A是S元素核外有16个电子原子结构示意图是逅力D元素的离子是Ca2；核外有18个电子结构示意图是3A是S元素+-的电子式是［:s］2\B是K元素，钾原子最外••层有1个电子，电子式是K•o答案1硫钾氢钙

（3）［S］2-K-••等级考题组（以下选择题有1个或2个选项符合题意）

11.在岫22和中，阳离子与阴离子的个数比（B）A.都是11B.都是21C.前者是11后者是21D.无法确定解析:过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成的离子化合物氧化钠是由2个钠离子和1个氧离子构成的离子化合物，化合物中阳离子与阴离子的个数比都是21故选BoM、R均为主族元素，已知M的1个原子失去2个电子R的1个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是（A）A.M与R可形成MR2型离子化合物B.在MR中M的离子半径比R的离子半径大C.形成的两种离子分别是M.和R2-D.MR2的电子式为NT亡*R］2••解析:M的1个原子失去2个电子形成M2+R的1个原子得到1个电子形成R；两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为［:R7］M2cR:「，则A正确C、D错误;在化合物MR2中H与R••••的电子层数不确定所以离子半径大小也不能确定则B错误

13.关于离子化合物NH＞下列说法正确的是CDA.N为-5价B.阴离子为8电子稳定结构C.阴、阳离子个数比是11D.阳离子的电子数为10解析:氮元素位于VA族最低负价为-3价该物质中N为-3价4个氢为+1价1个氢为T价A错误;该物质中阴离子为H；最外层只有2个电子B错误;该物质含有NH1和H根据离子所带电荷数可知阴、阳离子个数比为11C正确；阳离子为NH2所含电子数为10D正确

14.A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素A能与D形成AD2型离子化合物AD2中核外电子总数是30;的核外电子排布跟Al3+相同;B和C可以形成BC型化合物BC分子中质子总数是18BC水溶液是一种强酸试回答下列问题1上述四种元素的名称分别是ABCDo⑵写出化合物AD的电子式3A单质与热水反应的化学方程式是解析:D.的核外电子排布跟A1A相同，可知D是F;AD2中核外电子总数是30因为核电荷数等于核外电子数可计算出A的核电荷数等于12是Mg;BC分子中质子总数是18BC水溶液是一种强酸可推知BC是HC1故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F答案

（1）镁氢氯氟⑵匚F:「Mg-F］-••••⑶Mg+2H204g（OH）2+H2t

15.为了庆祝元素周期表诞生150周年联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用如图是元素周期表的一部分数字

①〜

⑨代表九种常见的短周期元素请按题目要求回答下列问题⑴

⑧所对应的元素名称为其在周期表中的位置为⑵在

①〜

⑨元素中，原子半径最大的是（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源请写出该反应的化学方程式⑶

⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式，下同）⑷比较

④与

⑨的气态氢化物的热稳定性〉⑸由下列元素形成的化合物中含有离子键的是（填字母）OA.

①③B.

②③C.

①④D.

⑥⑨

（6）写出

⑤在空气中燃烧产物的电子式o⑺用电子式表示

⑥和

⑨元素原子形成化合物的过程:解析由元素在周期表的位置可知，

①〜

⑨分别为H、C、

0、F、Na、Mg、Al、S、Clo⑴

⑧所对应的元素名称为硫其在周期表中的位置为第三周期VIA族⑵在

①〜

⑨元素中，原子半径最大的是Na;其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气的来源，则该氧化物为过氧化钠，反应的化学方程式为2Na22+2C02=2Na2c3+

2、2Na22+2H2=4NaOH+O2t⑶元素金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期元素随着核电荷数增大金属性逐渐减弱，则

⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Na0Ho4非金属性FC1

④与

⑨的气态氢化物的热稳定性为HFHC1O⑸

①和

③可形成H20只含共价键A错误;

②和

③可形成碳的氧化物，只含共价键B错误;

①和

④可形成HF只含共价键C错误;

⑥和

⑨可形成氯化镁只含离子键D正确6钠在空气中燃烧生成过氧化钠，电子式为Nai00]2-Na+o••••7

⑥是Mg

⑨是Cl它们分别是活泼的金属、非金属元素两者通过电子得失形成Mg2+、C「Mg2+、C「通过离子键结合形成离子化合物MgCL用电子式表示物质的形成过程为通・GMgG曲——[:余52+[顼:二答案1硫第三周期VIA族2Na2Na202+2C02_2Na2C03+022Na202+2H20_4Na0H+02f3NaOH4HFHC1⑸D•••6Na+

[00]2-Na+•••考查点合格考等级考化学键、离子键的理解56离子键与离子化合物的判断134891113电子式的书写与判断27综合应用10121415。