酸碱中和滴定实验报告

酸碱中和滴定试验报告时间:组别第__组组长组员

一、试验目的用

0.1000mol/L盐酸（标准液）测定NaOH溶液（待测液）的浓度

二、试验原理H++0H-=H20中和反应中酸供应的H+与碱供应的0K的物质的量相等即c（H）・%=（0旷）・心即c（H+）=或c（OlF）=

三、酸碱中和滴定的关键

（1）精确测定参与反应的酸、碱溶液的

（2）选取适当指示剂，精确推断

四、试验仪器和药品试验仪器药品

五、操作步骤（每步完成后在前面的方框内划“J”）

1、检漏；

2、洗涤两滴定管分别用自来水洗涤、蒸储水洗、所装溶液润洗2-3次口

3、向两滴定管中分别加液、赶气泡、调整起始刻度并纪录读数；调整液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度

4、往锥形瓶中放入

10.OOmLNaOH溶液，加入2滴酚儆:

5、滴定、推断终点左手掌握滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶中溶液颜色变化当滴入最终一滴溶液时，溶液的颜色由色变为色口半分钟内不变色即为滴定终点口

6、读数、纪录数据、数据处理；（留意滴定管精确度为

0.01ml读数时精确到小数点后其次位数）

六、误差分析推断依据【当堂检测】I、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、滴定管D、容量瓶

2、一支25mL滴定管，内盛溶液液面在

15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（）A、

10.00mLB、

15.00mLC、小于

10.00mLI）、大于

10.00mL

3、试验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B.开头试验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消逝C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，马上登记滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液涧洗23次【学问链接】

1、滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管的F端为一玻璃活塞碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管常见的滴定管透亮无色，但对于易见光分解的溶液，有棕色滴定管还有一种滴定管带有聚四氨乙烯旋塞，由于其不怕碱，使酸式滴定管可以做到酸碱通用，为通用型滴定管

2、检查是否漏水用自来水布满滴定管，将其放在滴定管架上静置约2分钟，观看有无水滴漏下然后将活塞旋转180度，再次检查假如漏水，酸式管应涂凡士林；碱式管检查橡皮管是否老化及玻璃玻是否大小适当，以准时更换;

3、酸式滴定管排气泡的方法先关闭活塞，往酸式滴定管中加入少量溶液然后将酸式滴定管略微倾斜，开启活塞，溶液下流，将气泡逐之流出碱式滴定管排气泡的方法将碱式滴定管管体整直，左手拇指捏住玻璃珠，使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45度，挤压玻璃珠处胶管，使溶液冲出，以排解气泡假如始终觉得气泡难以排出，则应当考虑是否是活塞下部滴定管尖部分没洗洁净

4、滴定时，应将滴定管垂直地夹在滴定管夹上，滴定台应呈白色或在滴定台上垫一张白纸，便于观看溶液颜色变化，削减滴定误差液体流速由快到慢，起初可以“连滴成线”，之后逐滴滴下，快到终点时则要半滴半滴的加入半滴的加入方法是当心放卜半滴滴定液悬于管口，用锥瓶内壁靠下，然后用用洗瓶冲下

5、当锥瓶内指示剂指示终点时，马上关闭活塞停止滴定洗捌淋洗锥形瓶内壁取下滴定管，右手执管上部无液部分，使管垂直，目光与液面平齐，读出读数读数时应估读一位滴定结束，滴定管内剩余溶液应弃去，洗净滴定管，夹在夹上备用滴定次数VNaOH溶液/mLV（盐酸）/mL（初读数）V（盐酸）/mL（终读数）V（盐酸）/mL（消耗）CNaOH/mol/L

110.

00210.00步骤操作V（标）C（待）洗涤未用标准溶液润洗滴定管锥形瓶用待测溶液润洗未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸储水读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数操作不当滴定完毕后马上读数，半分钟后颜色又恢复滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定过程中振荡时有液滴溅出。