第三单元 溶液 练习（含解析）

第三单元溶液练习

一、选择题.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是—A.溶质改变B.颜色改变C.碱性减弱D.质量增加.溶液对生命活动、人类生产活动具有重要意义下列相关叙述错误的是—A.溶液一定是均

一、稳定的混合物B.硝酸镂固体溶于水，溶液温度降低C.利用洗洁精的乳化作用可除去餐具上的油污D.稀溶液一定是不饱和溶液.某种物质形成溶液过程中，温度上升的是—A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸钱D.蔗糖.下列固体与水反应放热的是A.氢氧化钠B.浓硫酸C.生石灰D.硝酸铉.下列有关溶液的说法中，错误的是—A.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D.改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液下列描述错误的是一A.用50mL的量筒量取45mL蒸储水B.溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒C.实验的主要步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D.配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存

7.下列实验基本操作正确的是—A.lB.c溶解氯化钠将铁钉放入试管内8将下列物质分别加入足量的水中，不能形成溶液的是一A.酒精B.蔗糖C.食盐D.香油.下列有关溶液的说法中，正确的是—A.饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大C.将5g某物质完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%D.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小.现有30℃时的氯化钠饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是A.温度不变，向溶液中加入氯化钠晶体B.温度不变，向溶液中加入水C.升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃d.降温至irc.某粗心的同学在做〃配制一定溶质质量分数的溶液〃时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是.下列对溶液中溶质和溶剂的判断正确的是选项溶液溶质溶剂A硫酸铜溶液铜硫酸B碳酸钠溶液碳酸钠水C生理盐水氯化氢水D医用酒精水酒精A.AB.B.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析正确的是A.量取水时，仰视量筒刻度，溶质量分数偏大B.称氯化钠时，左盘放了纸片有盘没放纸片，溶质质量分数偏小C.配制溶液的烧杯内若有少量水，溶质质量分数不变D.往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数偏小.下列有关溶液的说法正确的是—A.蒸干溶液均能得到固体B.只含一种溶质的溶液为纯净物C.溶液的均一性是指溶液中各处的浓度相同D.溶液的稳定性是指溶液不与其他物质发生反应.在20℃时，某固体物质（不含结晶水），经历如下变化:下列说法正确的是H发10g水5F黑发N”水.5r新出2g■体］J析出.溶清乙溶清丙A.溶液甲是饱和溶液20℃时，溶液乙的溶质质量分数约为

33.3%C.溶液丙蒸发掉10g水，析出的晶体一定大于5gD.溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数

二、综合题（共1题）.某同学配制50g6%氢氧化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题:⑴图

①中盛放氢氧化钠固体的仪器名称是，需称取氢氧化钠g配制时应选用mL（选填〃10〃、〃20〃、“50〃、100〃）的量筒量取蒸储水⑵经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是—（填序号）A.氢氧化钠固体不纯B.用生锈祛码称量C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠⑶欲测定此NaOH溶液的pH若先将pH试纸用蒸储水润湿，再进行测定，则所测溶液的pHo（填〃偏大〃、〃偏小〃或〃不受影响〃）

（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图所示iB处溶液的溶质是—（填化学式）ii在C点溶液中加入碳酸钙，反应的化学方程式为答案

一、选择题（共15题）.【答案】B【知识点】溶液的组成、酸碱中和.【答案】D【解析】A.溶液一定是均

一、稳定的混合物，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故A正确；B.硝酸镂溶于水吸热，溶液温度降低，故B正确；C.洗洁精具有乳化作用，利用洗洁精的乳化作用可除去餐具上的油污，故C正确；D.溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故D错误【知识点】溶液的定义、饱和不饱和与浓稀溶液的关系、乳化原理及应用、溶解的热效应.【答案】B【解析】物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热A选项氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故A错误；B选项氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故B正确；C选项硝酸铁溶于水吸收热量，故C错误；D选项蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故D错误；故选Bo【知识点】溶解的热效应.【答案】C【解析】A、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，不是与水反应，不合题意；B、浓硫酸溶于水会放出热量，不是与水反应，不合题意；C、生石灰与水反应会放出大量的热，符合题意；D、硝酸镂溶于水会吸收大量的热，不合题意故选C【知识点】溶解的热效应、化学反应中的能量变化.【答案】C【解析】A.溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故A正确；B.物质溶于水会放出热量或吸收热量，所以物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故B正确;C.溶液中的微粒始终在不断运动，故C错误；D.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，故D正确；故选C【知识点】溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的互相转化、溶解的热效应.【答案】D【解析】A、溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50gxl0%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g—5g=45g（合45mL）可用50mL的量筒量取45mL蒸储水，故选项说法正确B、溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故选项说法正确C、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确D、配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中，稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误故选Do【知识点】配制一定浓度的溶液■计算、液体药品的量取、配制一定浓度的溶液-操作步骤.【答案】B【解析】A.溶解氯化钠在烧杯中进行，错误；.用灯帽熄灭酒精灯，正确；C.试管横放，将铁钉放在试管口，然后将试管慢慢地竖立起来，错误；D.取用少量硫酸溶液用滴管，滴管不能倒放或平放，以防药品腐蚀胶头，错误【知识点】固体药品的取用、酒精灯的使用、胶头滴管的使用、物质的溶解.【答案】D【解析】A、酒精易溶于水，将酒精加入足量的水中，能够形成溶液，故该选项不符合题意；B、蔗糖易溶于水，将蔗糖加入足量的水中，能够形成溶液，故该选项不符合题意；C、食盐易溶于水，将食盐加入足量的水中，能够形成溶液，故该选项不符合题意；D、香油不溶于水，将香油加入足量的水中，会出现分层现象，不能形成溶液，故该选项符合题意;故选Do【知识点】溶液的定义.【答案】D【知识点】溶液的组成、质量百分比浓度概念辨析及定义式计算、饱和溶液与不饱和溶液的互相转化、饱和不饱和与浓稀溶液的关系.【答案】A【解析】A、温度不变，向溶液中加入氯化钠晶体，则不能继续溶解，溶质质量分数不变，正确；B、温度不变，向溶液中加水，则溶液被稀释，溶质质量分数减小，错误；C、升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃则溶液中的溶剂减少，溶质质量分数会变小，错误；D、降低温度至10℃，会析出晶体，溶质质量分数变小，错误故选Ao【知识点】饱和溶液、质量百分比浓度概念辨析及定义式计算.【答案】B【解析】A、取用药品的方法瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用，故A操作正确；B、称量药品时，应该药品放在左盘，祛码放在右盘，故B操作错误；C、用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，故C操作正确；D、溶解时要用玻璃棒搅拌，不能碰及杯壁，故D操作正确故选Bo【知识点】液体药品的量取、物质的溶解、固体药品的取用、固体药品的量取.【答案】B【解析】A、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，硫酸铜是溶质，水为溶剂，故选项错误B、碳酸钠溶液是碳酸钠的水溶液，碳酸钠是溶质，水是溶剂，故选项正确C、生理盐水是

0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项错误D、医用酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，故选项错误故选Bo【知识点】溶液的组成.【答案】B【解析】A、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误；B、左盘放了纸片右盘没放纸片，会导致称得的氯化钠的质量偏小，则溶质质量分数偏小，故选项说法正确；C、配制溶液的烧杯内附着有少量水，会导致溶剂的质量偏大，溶质质量分数偏小，故选项说法错误；D、溶液具有均一性，往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变，故选项说法错误故选Bo【知识点】配制一定浓度的溶液•误差分析.【答案】C【解析】A、溶液中溶质不一定是固体，例如酒精溶液，蒸干后没有固体，故A错；B、溶液一定是混合物，溶液中含有溶质和溶剂，故B错；C、溶液的均一性是指溶液中各部分性质相同，所以溶液中各处的浓度相同，故C正确；D、溶液的稳定性是指外界条件不变，溶质不会与溶剂分离，故D错故选Co【知识点】溶液的组成、溶液的特征、纯净物.【答案】B【解析】第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和所得乙溶液一定是饱和溶液；第二次蒸发掉10g水，结果析出5g晶体，则溶液为饱和溶液说明该温度下蒸发10g水，其饱和溶液能析出5g晶体A选项第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，故A错误；B选项20℃时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出5g晶体，则该温度下100g水中最多溶解该物质50g则20℃时，该固体物质的溶解度是50g因此溶液乙的溶质质量分数为前篙x100%=

33.3%故B正确；C选项溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于5g故C错误；D选项溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数故D错误【知识点】饱和溶液、质量百分比浓度概念辨析及定义式计算、溶液的组成

二、综合题共1题.【答案】1广口瓶;3；502AD3偏小4iNaCliiCaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T【解析】1图

①中盛放氢氧化钠固体的仪器名称是广口瓶；2配制50g6%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠的质量为50gx6%=3g；3需水的质量为50g-3g=47g即水的体积为47mL本着〃量筒规格大于但尽量接近所需液体体积〃的原则，应选用50mL的量筒A选项氢氧化钠固体不纯，会造成溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小，故A正确；B选项用生锈祛码称量，会造成称取的溶质质量偏大，导致溶质质量分数偏大，故B错误；C选项装瓶时有少量溶液洒出对溶质质量分数没有影响，故C错误；D选项溶解时烧杯内壁有水珠，会造成溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，故D正确3测定NaOH溶液的pH若先将pH试纸用水润湿，会使得NaOH溶液溶质质量分数变小碱性变弱，故所测溶液的pH偏小4i将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，会发生中和反应，放出热量，B点为恰好中和的点，所以溶质为NaCLiiC点时稀盐酸已过量，所以向其中加入碳酸钙，会反应产生氯化钙，水和二氧化碳【知识点】常用仪器名称的判断、酸碱中和、化学反应中的能量变化、碳酸钙和酸的反应、配制一定浓度的溶液■误差分析、配制一定浓度的溶液■计算、pH试纸的使用、液体药品的量取。