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第一局部模块三主题12Al＞命题点1化学方程式及反响类型（2019•北部湾经济区12题2分）关于化学方程式4P+502叁望2P2O5的理解，正确的选项是（D）A.反响前后分子总数保持不变B.该反响的反响物是五氧化二磷C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反响D.在点燃的条件下，磷和氧气反响生成五氧化二磷（2019•北部湾经济区13题2分）以下关于化学方程式H2S03+2H2=SI+3H20的理解，错误的选项是（D）A.生成物有沉淀B.反响物是H2s3和山，生成物是S和压0C.该反响中，反响前后原子的种类和数目都不变D.每1份质量的H2s3和2份质量的也完全反响，生成1份质量的S和3份质量的七0（2019•来宾11题2分）以下化学方程式书写正确的选项是（D）2KC103=2KC1+302H2S
0.i+Ca（0H）2=CaS0i+H202Fe+6HCl=2FeCl3+3H2fCu（N03）2+2Na0H=Cu（OH）2I+2NaN03（2019•北海17题2分）根据微观粒子反响示意图，以下说法正确的选项是（D）A.反响
①的化学方程式C+02叁丝C0B.反响
②的化学方程式C0+02=C02C.反响
②为复分解反响D.反响
①为化合反响（2019•南宁12题2分）以下关于化学方程式4P+502叁丝2P的读法，错误的选项是（B）A.磷和氧气在点燃的条件下反响生成五氧化二磷B.在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反响，生成五氧化二磷C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反响，生成284份质量的五氧化二磷Al＞命题点2化学方程式相关计算
6.（2019•崇左30题6分）某小组同学对实验过程中产生的氯化钢和盐酸的混合废液进行如下处理取
140.05g氯化钢和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴参加碳酸钠溶液参加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图求当恰好完全反响时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）解设碳酸钠与氯化钢反响消耗的碳酸钠质量为x，生成NaCl的质量为人BaCk+Na2c3=BaC03I+2NaCl
1971179.85gyx=
5.3gy=
5.85g5r碳酸钠溶液的溶质质量分数为77广一X100%=10%o106g—53g设碳酸钠与盐酸反响生成NaCl的质量为z生成气体的质量为加2HCl+Na2C03=ZNaCl+LO+CO2t1061174453gXIO%zm117z10653gXIO%g44m10653gXIO%8所得溶液的溶质质量分数是
5.85g+
5.85g而八仄一〜产一广厂又100%=5%
140.05g十106g—
9.85g—
2.2g答所得溶液的溶质质量分数是5%
7.（2019•南宁30题6分）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量
8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，参加一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如下表所示（不考虑气体在水中的溶解）请计算
（1）生成氧气的质量为
0.8义⑵反响后烧杯中溶液溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到
0.1%）解
（2）设过氧化氢溶液的质量为X2H22空2H2O+O2t
68328.5%Xx
0.8g
688.5%Xx32=
0.8g=20g反响后烧杯中溶液溶质的质量分数为
3.3gX15%20g+
3.3g—
0.8g答反响后烧杯中溶液溶质的质量分数为
2.2%
8.（2019•钦州30题6分）我市沿海地区大量养殖贝类海产品，贝壳中含有的碳酸钙是重要的工业原料为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取贝壳样品
25.0g放入烧杯中，分五次参加稀盐酸，每次充分反响后称量（杂质不与稀盐酸反响），所加稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量关系如下表计算
（1）当参加稀盐酸的总质量为
50.0g时，充分反响后生成的气体质量是生4日⑵该贝壳样品中碳酸钙的质量分数解
（2）经分析，当参加
100.0g稀盐酸时，碳酸钙反响完全，此时生成CO2的质量为
100.0g+
25.0g-
116.2g=
8.8go设
25.0g贝壳样品中CaC03的质量为入CaC03+2HC1=CaC12+丛0+C02t10044x
8.8g100xN=
8.8g”=20・0g该贝壳样品中碳酸钙的质量分数为答该贝壳样品中碳酸钙的质量分数为80虬反响前反响后实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g
603.
362.5参加稀盐酸的总质量（g）
25.
050.
075.
0100.
0125.0烧杯中物质的总质量（g）
47.
870.
693.
4116.
2141.2。
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