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考点八氧化还原反应
1.
1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为
1.40g.mLT、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO和N2O4的混合气体1120mL标准状况,向反应后的溶液中加入LOmolLTNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到
2.54g沉淀下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是
14.0inol-L1C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是802%D.得到
2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL【答案】D【解析】A.金属离子全部沉淀时,得到
2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,故沉淀中氢氧根的质量为
2.54g-
1.52g=
1.02g氢氧根的物质的量为最念=
0.06mol根据电荷守恒可以知道,金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量,令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的蚩分别为xmolymol贝i]:J2x4-2y=
0.0664x+24v=
1.52I计算得出x=
0.02y=
0.01故合金中铜与镁的物质的量之比是
0.02mol:
0.01mol=2:1故A正确;B.该浓硝酸密度为
1.40gmL、质蚩分数为63%故该浓硝酸的物质的蚩浓度为10°°;64mol;L=14mol/L故B正确;C.NO和N◎混合气体的物质的量为三f三=°05m01令二氧化氮的物质的量为amol则四氧化二氮的物质的蚩为
0.05-amol根据电子转移守恒可以知道,axl+
0.05-ax2xl=
0.06计算得出a=
0.04NOi和N2O4的物质的量之比=
0.04mol:
0.05mol-
0.04moi尸4:1NO的体积分数是士x100%=80%故C正确;D.反应后溶质为硝酸钠,根据氮元素守恒可以知道,硝酸钠的物质的量为
0.05Lxl4moLL-
0.04mol-
0.05-
0.04x2=
0.64mob根据钠离子守恒可以知道nNaOH=nNaNO3=
0.64mob故需要氢氧化钠溶液的体积为=
0.64L=640mL所以D选项是错误的学科网
2.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法,其原理是用氯金酸钠NaAuCLj溶液与溶液中的葡萄糖【解析】
(1)在NaCICh中Na为+1价,0为-2价,根据正负化合价的代数和为0可得C1的化合价为+3因此,本题正确答案是+3;2)NaClO和S6在H6CU酸化条件下生成C1O2其中NaClO是氧化剂,还原产物为NaCl回收产物为NaHSO4说明生成硫酸氢钠,且产生CIO:根据电子守恒可知,此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2C102+2NaHS04因此,本题正确答案是2NaClO3+SO2+H:SO4=2C10+2NaHS0453)食盐溶液中混有Ca#口SO-可以利用过量BaCh溶液除去SOj利用过量NCO3溶液除去Ca及过量的Ba)由图可知“电解”中阴极反应的主要产物是NaClOz因此,本题正确答案是BaCl”溶液;Na2c03溶液;NaClOzj
(4)“尾气吸收”反应2Na0H-H202+2C10*2NaC0+0;;T+2Hg中CIO为氧化剂,还原产物为NaCKh化合价从I价降为+3价,EOi为还原剂,氧化产物为6每摩尔得到2moi电子,依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1因此,本题正确答案是2:1;6;5)IgNaClCh的物质的量而氤丁自mol依据电子转移数目相等,NaClO^lMeCh-2Cl-2e可知氯气的物质的量为熹molx4xZ*nol则氯气的质量为高molx71gmol=L57gTrU»D.iFU«WTFU-D因此,本题正确答案是L57g
16.高铁酸钾(KFeO』)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下:足坪氯气K固体90%的FN)3溶液ko;溶液।一|溶焉[陛生!一|喊性的K;1痛祠
①②③砌KzFeO.晶体|邛引湿餐品I干燥11己知®2KOH+Cl2=KC14-KC1O+H2O(条件温度较低)
②6KoH+3cL=5KCI+KC1O3+3H2O(条件温度较高)回答下列问题
(1)该生产工艺应在(填“温度较高或温度较低”)的情况下进行;
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是(填编号)A.与溶液I中过量的CL继续反应,生成更多的KC1OB.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KCICh转化为KC103从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNCh、KC1则反应
③中发生的离子反应方程式为4如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净5高铁酸钾LFeCh作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式【答案】温度较低AC2Fe3++3cleT+10OH-=2Fe#+3C15H2O用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净4FeV-+10H2O==4FeOH3胶体+3O2f+80H-【解析】D由工艺流程及
③可知,利用硝酸铁与KC1O制备高铁酸钾,由信息
②可知温度较高KOH与氯气反应生成的是氯酸钾由信息
①可知,在低温下KOH与氯气反应生成的是KC1O故选择温度较低;因此,本题正确答案是温度较低;2由工艺流程可知,反应液I中有过量的氯气反应,加KOH固体的目的是与过量的氯气继续反应,生成更多的KC1OA.与过量的氯气继续反应,生成更多的KC1O故A正确;B.由信息
②可知温度较高KOH与氯气反应生成的是氯酸钾,不利用KC1O生成、浪费原料,故B错误;C.由工艺流程及
③可知,利用硝酸铁与KC1O制备高铁酸钾,故C正确;D.由信息可知,该条件下氯酸钾不能转化为KC1O故D错误故选A、C因此,本题正确答案是AC;3据题目信息和氧化还原反应中化合价发•生变化确定找出反应物Fe3\CIO生成物FeO42\Cl根据电子得失守恒和质量守恒来配平,反应
③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3C1O+10OH-=2FeO42+3CF+5H2O;因此,本题正确答案是:2Fe3++3C1O^+10OH=2FeO42+3CF+5H2O;4因只要检验最后一次的洗涤中无C「,即可证明KzFeO晶体己经洗涤干净故答案为用试管.取少最最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净5高铁酸钾LFeO』与水反应时,生成生成氢氧化铁胶体吸附杂质,铁元素被还原,可判断氧化产物为
02.根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得4FeO4~+10H2O=4FeOH3胶体+3O2T+8OH-因此,本题正确答案是4FeOZ+10H2O=4FeOH3胶体+3O2t+8OH-o学科网.中国传统文化是人类文明的瑰宝,古代文献中记载了大量古代化学的研究成果回答下面问题
(1)我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前,制作瓷器所用的原料是高岭士,其晶体化学式是AI4(Si40ioJ(OH)8用氧化物表示其组成为
(2)《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”反应原理为S+2KNO3+3CK2S+N2T+2co2],该反应的氧化剂是反应转移4moi电子时,被S氧化的C有mole
(3)我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种,其中有关“青帆”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑁璃…烧之赤色…‘我国早期科技丛书《物理小适・金石类》记载有加热青帆时的景象:“青矶厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不盛“青矶就是绿矶(FeSO17H2O)根据以上信息,写出“青矶”受热分解的化学方程式一
(4)中国古代第一部药物学专著《神农本革经》记载“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血,坚筋骨,除头秃,能化金银铜铁奇物”根据以上信息,得出硫磺(S)具有的性质或用途是【答案】Al2O.r2SiO2-2H2OSKNO3I/6或
0.17或
0.1672FeSO4-7H2OFe2O3+SO3t+SO2T+14H2O氧化性杀菌(剂)或消毒(剂)【解析】
(1)铝的氧化物为ALO3硅的氧化物为SiOz,氢的氧化物为H2O则根据活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物⑹02・比0得顺序可知ALSiQio(OH)8可改成2Al2O3«4SiO2-4H2O故答案为2Al2O3*4SiO2-4H2O;
(2)反应S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3co2T中S元素化合价由价降低到-2价则S为氧化剂,KNO3中的N元素化合价由+5价降低到0价,则KN03为氧化剂,C元素化合价由0价升高到+4价,则C为还原剂还原剂对应的氧化产物为CO2氧化剂对应的还原产物为KS、N2反应转移4moi电子时,有ImolC被氧化,有moIS反应得到mol电子,被S氧化的C%=mol故答案为S、KNO3;:
(3)根据电子得失守恒和元素守恒可知,燃烧FeSO4-7H2O制氧化铁的化学方程式为2FcSO4H2OFC2O3+SO2+SO3+14H2O故答案为2FcSO4-7H2OFC2O3+SO2+SO3+14H2O;
(4)硫黄能化金银铜铁,在此过程中金银铜铁化合价升高,作还原剂,故硫单质作氧化剂,具有氧化性,石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血,坚筋骨,除头秃,说明S具有杀菌消毒的作用,故答案为氧化性;杀菌(剂)或消毒(剂).储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为3C+2K2O2O7+8H2so4==3CCh+2K2so4+2Cr2(SO5+8H
20.
(1)请用双线桥法标出电子转移方向和数目―
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)被氧化的元素是填元素符号)
(3)H2sCh在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D..还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了().8mol则产生的气体在标准状况下的体积为L【答案】略K2CnO7CC
4.48L【解析】3)反应中C元素的化合价由0升高为X价,Cr元素的化合价由XH介降低为+3价,由化合价前失12eIi3(-水-严;+用5%—3((产心+乎阳口H;()后的变化分析可得双线桥法如下得129;
(2)反应中铭元素的化合价降低,故氧化剂为CnO,,碳元素的化合价升高,则碳元素被氧化,故答案为KCnCKC
(3)H2SO4在上述反应中表现出酸性,故答案为a
(4)由上述双线桥法可得关系式为12e——3C6若反应中电子转移了
0.8mol则生成气体的为
0.8mol-12x3=
0.2mob在标准状况下的体积为
0.2molx
22.4L/mol=
4.48L故答案为
4.48L
19.铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用请回答下列问题
(1)黄铁矿(FeSz)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3%若有3molFeS参加反应则转移mol电子
(2)氯化铁溶液常.用作印刷电路铜板的腐蚀剂反应的离子方程式为c从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是o
(3)与明矶相似,硫酸铁也可用于净水其作用原理是(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是
(4)铁红是一种红色颜料,其主要成分是FezOn将一定量的铁红溶于160mL5molL」盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解收集到
2.24L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+则参加反应的铁粉的质量为【答案】322Fe3++Cu2Fe2++Cu2+铁粉、稀盐酸(其他合理答案均可)Fe3++3H2OFe(OH)K胶体)+3田在酸性条件卜抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去IL2g【解析】
(1)3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中Fe、S元素的化合价升高O元素的化合价降低3moiFeS参加反应,由0元素的化合价变化可知转移的电子为8moi合x(2-0)=32moL故答案为32;
(2)氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+利用置换反应得到Cu过量铁粉利用稀硫酸除去,则选试剂为铁粉、稀硫酸,故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;铁粉、稀硫酸(其他合理答案均可);
(3)硫酸铁能用于净水是因为铁离子发生水解生成了氢氧化铁胶体,反应原理为Fe3++3H9Fc(OH)3(胶体)+3日;而酸性废水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体,则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,故答案为Fe3++3H8Fe(OH)3(胶体)+3H+;在酸性条件下抑制了铁离子的水解.无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去;
(4)盐酸中HC1的物质的量为
0.16Lx5molL-1=
0.8mol生成氢气的物质的量为
2.24L^
22.4L/mol=
0.1moL设氧化铁的物质的量为xmol则有FejOi+6H=2Fe4+3HjOxmol6xmol2xmol2Fcv+Fc-3FC22xmolxmolFe+2H*-IhtIFe2*
0.1mol
0.2mol
0.1mol由题意得
0.2mol+6x=
0.16Lx5moix=
0.Imol;参加反应的铁粉质量为(
0.1mol+x)x56gmoL=
11.2g故答案为U.2g°
20.根据信息写方程式(l)Pb与C同主族,化合价有+2价和+4价,PbO与PbO是铅的两种常见氧化物,已知PbCh具有强氧化性,与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCho试写出PbsCh与浓盐酸反应的化学方程式
(2)过氧化钠可用于实验室制02其化学方程式为
(3)利用L的氧化性可测定钢铁中硫的含量做法是将钢样中的硫转化成H2so3然后用一定浓度的L溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为o
(4)Fe的一种含氧酸根FeChz一具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生该反应的离子方程式是.
(5)向菱镁矿(主要成分为MgCCh,含少量FeCO)中,首先加入稀硫酸,过漉后,再加入H2O2写出加入H2O2氧化时发一生反应的化学方程式.o【答案】Pb3Ch+8HCl(浓)===3PbCL+C12T+4H2O2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2fh+H2SO3+H2O===4H++2r4-SO42-4FeO42-4-20H+===4Fe3+4-3O2t+10H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)34-2H2O【解析】DPb3O4与浓盐酸反应生成氧化铅和水、氯气,化学方程式:Pb3O4+8HCK浓=3PbCb+ChT+4H9;⑵过氧化钠可用于实险室制时过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,其化学方程式为2N6+2H2O=4NaOH+OT;3用一定浓度的L溶液进行滴定硫转化成的H2SO3碘将亚硫酸氧化为硫酸同时生成氮碘酸,滴定反应的离子方程式为b+H2SO3+HiO=4H++21+SOr-;4Fe的一种含氧酸根FeO尸具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色说明生成Fe^并有无色气体氧气产生该反应的离子方程式是4FeOP+20H+=4Fe3++304+IOH2O55向菱镁矿在要成分为MgCOs含少量FeCCh中,苜先加入稀硫酸反应生成硫酸亚铁,过滤后,再加入H加入比02氧化时硫酸亚铁被氧化为硫酸铁同时生成水,发生反应的化学方程式2FeSO4+HiO2+H2so4=Fe1SO43+2HzOo
22.CIO2气体是一种常用的消毒剂我国从2000年起逐步用CI02代替氯气对饮用水进行消毒.⑴消毒水时CIO还可将水中的Fe2\Mn2+等转化成FeOH3和MnCh等难溶物除去,在这个过程中,Fe2\M/+的化合价升高,说明CI02具有性.2工业上可以通过下列方法制取CIOz请完成该化学反应方程式2KC1O3+SO2==2CK2+3使CL和H2Og通过灼热的炭层,生成HC1和CO2,写出化学方程式:4自来水厂用CIO2处理后的水中,要求CIO的浓度在0』~
0.8mg/L之间碘量法可以检测水中CIO2的浓度,步骤如下I取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝II加入一定量的Na2s2O3溶液己知2S2O32-+l2==S4O62+2rHI加硫酸调节水样pH至1〜3操作时,不同pH环境中粒子种类如图所示请回答
①操作【中反应的离子方程式是o
②在操作山过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是
③若水样的体积为
1.0L在操作II时消耗了
1.0若0-3mol/L的Na2s2O3溶液10ml则水样中CQ的浓度是mg/Lo【答案】氧化性K2so42cl2+2H2Og4C=4HCI+CO22CIO2+2V=2CIO+I2CIO2+4f+4H+=CV+2I2+2HzOO.675【解析】D在这个过程中,FeMn”的化合价升高,则C1O1的化合价降低,为氧化剂,具有氧化性,故答案为氧化性;2质量守恒可得2KC1O3-SO2=2C0+K6O4故答案为KzSOs;3使Ch和H10g通过灼热的炭层,生成HC1和CO是放热反应,化学方程式为2Cb+2H9g+C=4HC1+CCh故答案为2Ck+2H9g+C0HC1+CO;4
①用氢氧化钠溶液调至中性,由图知,此条件下粒子种类为CIO CIO将加入的碘化钾氧化为g自身被还原成CKX离子方程式为2C@+2I-=2C10i+g故答案为2C102+2r=2C102-+I2J
②由图示表明,pH至1〜3时,C6将1氧化成b离子方程式为C6+4I-+4H-=CF+2h+2H故答案为C10r+41+4H*=C1+2I+2H2O5
③S2O32-〜I•〜C1O
11111.0x10-3mol/LxO.OlLLOxl-5moimCIO2=nCIO2xMCIO2=L0xl0-5molx
67.5xl03mg-iTioll=
0.675mg由于水样为IL所以C1O2的浓度为=
0.675mg・L”故答案为:
0.675学科网
23.根据题意完成下列问题1做实验时皮肤上不小心粘了一些高锯酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以及原,其离子方程式为MnO4+C2O42-+H+-CO2t+Mn2++
①该反应的氧化剂是右边方框内的产物是
②完成并配平该离子方程式电子转移总数是e2如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系某些产物和反应条件已略去单质A能与某气态单质化合生成化合物Bo若化合物B是造成酸雨的主要污染物,化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物,则单质A是物质名称,将化合物B通入溟水中观察到的现象是,该现象说明化合物B具有性【答案】MnO4H2O2MnO4-+5C2O42+16H+==10CO2f+2Mn+8H2OIO硫黄浜水褪色还原性【解析】3)MnO4-+CO$3+H+TCO2T+匚]Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,C元素的化合价由+3价升高为M价,由电子守恒可以知道,2MnOr+5cg,+H--10CO2T+2Mn»+□再由电荷守恒可以知道,2岫104-+
59042.+6月-10(0加2岫直十口由原子守恒可以知道,该反应为2MnOr+5c©尸+6H+-40CO T+2Nfn2++8H O分析该反应可知,
①该反应的氧化剂是MnOc右边方框内的产物是H9
②该寓子方程式2MnO4-+5QO户+16»=10CO+2Mn2++8H9电子转移总数是10口因此,本题正确答案为MnO4-5HiO;2MnOr+5C2O42+16H+=10CO2T+2Mn2++8103
(2)造成酸雨的主要污染物是SCh所以B是SO则A是单质SC是SO3D是H6O4E可以是H2s0或亚硫酸盐SO具有还原性,能被浸水氧化,而使溪水褪色发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20・60nm)下列有关说法错误的是()A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3B.葡萄糖具有还原性C.检测时,NaAuCL发生氧化反应D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】C【解析】A.化合物中正负化合价的代数和为0Na为+1价,C1为-1价,则氯金酸钠中金元素的化合价为+3所以A选项是正确的;B.前萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO葡萄糖中含有醛基,具有还原性,所以B选项是正确的;C.氯金酸钠变为金化合价降低,发生还原反应,故c错误;D.纳米金单质颗粒直径为2()nm〜6()nm分散在水中所得的分散系为胶体,所以D选项是正确的学科网
3.工业上常利用反应Cr2O7n-+CH.QH+H+—C产+CO2T+H2CX未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量,下列说法中正确的是()A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色B.Cr207n.发生氧化反应C.若配平后C产和CO2的化学计量数比为2:1则CnC”-中的n=2D.若有
3.2gCH3OH参加反应,则转移的电子数为
6.02x1022【答案】C【解析】A.根据反应方程式可知,Cd为灰壕色,是生成物,溶满的颜色应该变成灰绿色,故A错误;B.反应中CH30H中C元素的化合价由-2价升高到Z价,被氧化,则CrzO产发生还原反应,故B错误;C.若配平后Cd3口CO的化学计量数比为2:1假设生成的二氧化碳为lmol则转移6moi电子,根据得失电子守恒CnOB中Cr元素的化合价为抬价,因此n=2故C正确;D.
3.2gCH30H的物质的量为意蚩=
0.1mol则转移的电子
0.6mol数目为
0.6x
6.02x183故D错误;故选C
4.将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生标准状况下
11.2L的NO和NCh的混合气体将生成的混合气体与
5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中,气体恰好被吸收生成NaNOjo下列说法不正确的是()A.铜的质量为32gB.标准状况下,混合气体构成是
5.6L的NO和
5.6L的NO2C.硝酸的物质的量浓度为lO-OmolL-1D.向反应后的溶液加NaOH使铜沉淀完全,需要NaOH的物质的量至少为LOmol【答案】C【解析】A.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、N6与水,铜失电子,硝酸被还原为NO、N6两种气体而NO、N6两种气体在碱性环境下被氧气氧化为NO〃NO、NO又失电子,氧气得电子,所以整个过程相当于铜失电子转移给了氧气,根据电子守恒设铜有amol2a=
5.6/
22.4x2x2a=
0.5mol铜的质量为
0.5x64=32gA正确;B.令NO和NO的物质的量分别为xmol、ymoL根据电子转移守恒与二者体积列方程,则3x+『
0.5x2x+y-
11.2/
22.4计算得出:x=
0.25moby-
0.25mob气体的体积分别为
5.6L的NO和
5.6L的NOB正确;C.
0.5moicu与硝酸完全反应生成硝酸铜
0.5mol同时反应生成的NO、NCh两种气体共有
11222.4=
0.5mol所以参加反应硝酸的量n(HNO3)=
0.5x2«).5=L5mol而硝酸可能还有剩余,所以硝酸的物质的量浓度可能
210.0m1LLC错误;D.向反应后的溶液加NaOH使铜沉淀完全,根据Cu-2NaOH反应反应可知,05molCu垸全沉淀消耗NaOH的物质的量为Imol如果反应后硝酸过量,氢氧化钠还需中和硝酸,所以需要NaOH的物质的量要大于LOmolD正确
5.《抱朴子・金丹》中有如下描述“凡草木烧之即烬,而丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂,或以硫黄覆之,亦复得“对此段话的理解中肯定错误的是()A.“草木烧之即烬”的烬含有K2co3B.“丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移C.该过程的“积变”是化合反应D.丹砂可能是HgS【答案】B【解析】A.草木燃烧后剩余的物质“烬”中含有K2CO3A正确;B.丹砂是HgS加热分解为汞和硫,属于氧化还原反应,B错误;C.丹砂是HgS加热分解为汞和硫,遇冷Hg和S化合为HgSC正确;D.《抱朴子•金丹》中的描述,以硫黄覆之(水银),亦复得,说明汞与硫常温下反应可生成硫化汞,丹砂可能是HgSD正确学科网
6.硝化细菌可将NIV转化为NO”离子方程式为NH4++2O2-NO3-+2H++H2O下列判断不正确的是A.NO-既是氧化产物,又是还原产物B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2C.反应一段时间后,溶液酸性增强D.1molNH4+完全反应,转移电子8moi【解析】针对NH4,+26=NC)3-+2H-+H2O反应,NH「中氮元素为-3价,NCh-中氮元素为+5价,氮元素化合价升高,发生氧化反应,NOs为氧化产物;6中氧元素为0价,反应后降低到-2价,其对应的还原产物为NO弁口H9;A通过以上分析可知,NO厂既是氧化产物,又是还原产物,A正确;B.通过以上分析可知,氧化剂为氧气,还原剂为NHT二者量之比为2:1B错误C.根据反应可知,反应生成了氢离子,溶液酸性增强,C正确;D.NHT中氮元素为-3价,NO•中氮元素为+5价,发生氧化反应,所以lmolNH4垸全反应转移电子8molD正确;正确选项B.在反应2KMnO4+16HC1===2KC1+2MnCh+5Cl2f+8H2O中()A.氧化产物与还原产物粒子个数比是
25.被氧化的HC1占参加反应HC1总分子数的5/8KMnO4只有一部分发生还原反应KMnO4与HC1恰好分别完全发生还原反应和氧化反应【答案】B【解析】A.由反应可知,2moi氧化剂与lOmol还原剂转移电子相等,则氧化剂、还原剂的物质的量之比为15故A错误;B.由反应分析可知,16molHQ参加反应,lOmolHCl被氧化,则被氧化的HQ占参加反应HC1总分子数的5/8故B正确;C.在反应中KMnOj所含铮元素的全部被还原,故C错误;D.在反应中HC1只有部分被氧化,故D错误学科网
8.一定条件下,碘单质与碳单质以等物质的量进行反应可得AU.它与Zn、NH3能发生反应,化学方程式如下2AU+2Zn=ZnL+ZnAt2,AU+2NH3⑴=NH4+AlNH].下列叙述正确的是()ZnL既是氧化产物,乂是还原产物ZnAtz既是氧化产物,又是还原产物Atl与液氨反应,Atl既是氧化剂,又是还原剂Atl与液Zn反应,AU既是氧化剂,又是还原剂【答案】B【解析】在AU中,因碘和成属于同一主族,根据元素周期律可知,碘的非金属性比碳的强,所以在AU中,Al为+1价,I为-I价A项,根据2AU+2Zn=ZnL+ZnAt2可知,Zn的化合价从0价升高到+2价,是还原剂,而在All和Znb中I的化合价均为-1价,所以I的化合价没有变化,则ZnL只是氧化产物而不是还原产物,故A错误;B项,根据2AU+2Zn=ZnL+ZnAt2可知,Zn的化合价从0价升高到+2价,是还原剂,而在ZnAt中At的化合价是-1价,则At的化合价从+1降低到-1价,所以ZnAt2既是氧化产物又是还原产物,故B正确C项,因为NH4I中I为-1价,在AtNH2中At为+1价,所以Atl与液氨反应时没有化合价的变化,则Atl既不是氧化剂,又不是还原剂,故C错误;D项,Atl与液Zn反应时,只有Atl中的At化合价从+1价降低到价,而I的化合价没有变化,所以Atl只是氧化剂,不是还原剂,故D错误
9.下列关于离子方程式的评价正确的是【答案】A【解析】A氯气过蚩,二价铁离子、碘离子都被氧化,离子方程式为2Fd++4I+3Ch=2Fe^+6Cl+2k故A正确;B.用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式Cu-2e-=Cu评价及离子方程式均不合理,故B错误CHC10有强氧化性,能够氧化S02正确的离子方程式为:SCh+氏0+CIO=C1-+SO/+2H+评价及离子方程式均不合理,故C错误;D.氢氧化钠足量,与碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水,离子方程式Mg+2HCO3+4OH==MgOHU+2co33+2a0故D错误
10.关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是A.向浓度都为O.lmol/L的FeCb和CuCb加入铁粉,溶质CuCb首先与铁粉反应B.向过量的BaOH2溶液中滴加少量的KAISO42溶液,开始没有白色沉淀生成C.向浓度都为O.lmol/L的Na2cCh和NaOH的混合溶液通入CO2气体,NaOH首先反应D.向浓度为O.lmol/L的FeCh溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应【答案】C【解析】A、三价铁的氧化性强于铜离子,还原剂铁先是和氧化性强的铁离子反应,故A错误jB、锁离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钢,所以开始有白色沉淀生成,故B错误5C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应,但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠,所以NaOH先和二氧化碳发生反应C正确;D、一种氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的铁首先反应,故D错误II.向KI溶液中逐滴加入少量CuSCH溶液,观察到有白色沉淀生成,溶液变为淡黄色再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色下列分析中不正确的是A.最后溶液变成无色表明SO2具有还原性B.滴加S02气体时,每反应1molSO2会转移1mole一C.根据上述实验现象可知氧化性Cu2+I2SO42-D.加入少量C11SO4溶液时的离子方程式为2Cu2++4[==2Cull+L【答案】B【解析】A.由上述分析及化学方程可知,向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,最后溶液变成无色表明SO2具有还原性,故A正确;B.滴加SO2气体时,发生反应SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI由反应可知每反应1molSO2会转移2mol广,故B错误;C.2CuSC)4+4KI=2K2so4+2CuIl+b反应中C/化合价降低是氧化剂,L是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以物质的氧化性Cu2+I2SO2+2H2O+h=H2so4+2HI中碘元素化合价由0价降低为/价,I2是氧化剂,SO/•是氧化产物,所以物质氧化性I2SOJ-所以氧化性CiF+AASCV-故C正确;D.加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2CM+4「==2CuI1+l2故D正确学科网
12.已知酸性高镒酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为2KMnO.i+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O现将一定量的硫酸酸化的高镭酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示.则下列有关说法错误的是()A.图中AB段主要是高锌酸钾和碘化钾溶液反应B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2r=2Fe2++I2C.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为
1.25molD.根据0C段的数据可知开始加入的高镒酸钾的物质的量为
0.25mol【答案】C【解析】A项,在AB段,开始时F3+解度不变,则说明F3+没有与I反应,所以只能是与FeSOs反应时剩余的KMnO与I发生了反应,所以A正确;B项,BC段,Fe^的浓度逐渐减小直到为0说明是Fe•与I发生了反应,反应的离子方程式是2F声+2I=2Fe+g故B正确;C项,根据A项分析可知,高镜酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应时,高镜酸钾剩余,则硫酸亚铁完全反应,Fd+全部生成了F3+再根据B项分析可知BC段发生的是F3+与I反应此时消耗nI=
1.25-
0.5mol=
0.75mob则由关系式1Fe+〜1F-〜1I得nFdD=
0.75mol即硫酸亚铁的物质的量应为
0.75mol所以C错误;D项根据C项得出的数据nFeSO4=
0.75mob由2KMnd+10FeSO4+8H6O4=K2so4+2MnSO4+5FMSO43+8HO得关系式IKMnO〜5FeSO4所以与FeSCU反应的KXInOs物质的蚩是誓=
0.15mob又因为AB段发生的是2MnO4+101+16H=2Mn+5L+8H2O得关系式1MnCh〜5IAB段消耗I的物质的量是nI=C.5mob所以与I反应的KMnO$是O.lmol因此KMnO4共有
0.15mol+
0.1mol=
0.25mol故D正确
13.向仅含Fe2+B「的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示下列说法中正确的是A.线段IH代表Fe+的变化情况B.线段【代表Br-的变化情况C.a值等于6D.原混合溶液中nFeBr2=4moi【答案】C【解析】向仅含Fe+、「、Br的溶液中通入适量氯气还原性「Fe2+B「,首先发生反应21+CL=L+2C1,r反应完毕,再反应反应2Fe2++Ch=2Fe3++2CrFe+反应完毕,最后发生反应2B「+02=Br2+2CT故线段I代表I-的变化情况,线段U代表Fe+的变化情况,线段III代表Br-的变化情况.由通入氯气可知,根据反应离子方程式可知溶液中nI=2nCl=2mol溶液中nFe2+=2nClj=2x3mol-lmol=4moLFe反应完毕,根据电荷守恒可知nI+nBr=2nFc2+故nBf=2nFe2+-nI=2x4mol-2mol=6mol.A、由上述分析可知,线段in代表Br的变化情况,A项错误;B、由上述分析可知,线段I代表「的变化情况,B项错误;C^由上述分析可知,溶液中nBr=2nFe2+-nV=2x4mol-2mol=6mol根据2Br+C12=Br2+2Cr可知,澳离子反应需要的氯气的物质的量为3mol故a=3+3=6C项正确;D、溶液中nBr=6mol所以原混合溶液中nFeBri=3molcFeBr2=3molLlD项错误学科网
14.已知元素X位于Y的下一周期,X、Y的原子序数均不大于
20.某含氧酸盐甲的化学式为XYO3请回答1常温下X的单质能与水发生反应,395℃时,甲能发生分解反应生成两种盐,一种是含Y元素的无氧酸盐,则X位于周期表甲发生分解反应的化学方程式是O
(2)若甲难溶于水,且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体.
①则甲为(填化学式)该气体能使酸性高钵酸钾溶液褪色,该反应的离子方程式为;
②X、Y形成简单离子半径大小关系为(用离子符号表示).
③25c时,甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示,若要使溶液X2+离子沉淀完全,则Y0,一离子的最小浓度为rnol-L^.(当离子浓度小于lxl()rm6L」时,该离子沉淀完全)
(3)若甲能与盐酸反应,生成无色、无味的气体乙.则
①乙的电子式为;
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,该反应的化学方程式为【答案】第4周期第IA族4KClO33KClO4+KClCaSO35SO2+2MnO4-+2H2O=4H++2Mn2++5SO42~S2-Ca
210.021MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2T【解析】
(1)含氧酸盐甲的化学式为XYO3则X为金属Y为非金属,X、Y的原子序数均不大于20X的单质能与水发生反应,故元素X为KX位于Y的下一周期,则元素Y为C1元素X为KK核外电子数为19有4个电子层,最外层有1个电子,位于周期表中第四周期第IA族;X、Y形成简单离子,其核外电子排布相同,则核大径小,X核电荷数19Y核电荷数17故X小于Y;则含氧酸盐甲的化学式为KC1O3KQO3能发生分解反应生成两种盐,一种是含C1元素的无氧酸盐,由电子、原子守恒可以知道该反应的化学方程式是4KC1O33KC1O4+KC1;综上所述,本题答案是第4周期第IA族;4KC1O33KC1O4+KC1o
(2)若甲难溶于水,且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体,则该气体为SO此反应为复分解反应,则反应前后元素价态不变,则甲中含S元素且为+4价根据化合价代数和为0则XSO3中元素X为+2价,且甲难溶于水,则元素X为Ca甲为CaSC)3,
①由以上分析得,甲为CaSCh,SO和高钵酸钾发生氧化还原反应,对应的离子方程式为5so2+2MnO/十2H2O=4H++2Mn2++5SO42-;综上所述,本题答案是CaSO3;5SO2+2MnO4-+2H2O=4H+2Mn2++5so4,
②据以上分析可知XYO3为CaS03X为CaY为S形成简单离子,其核外电子排布相同,则核大径小因此离子半径是S2Ca2+;因此本题答案是S2-Ca2\
③25℃时,由甲在水中的沉淀溶解平衡曲线图可以知道Ksp=
0.3x10-3x
0.7x104=2/x10;若要使溶液x十离子沉淀完全,则加入YCtf一离子的最小浓度为
2.1x10-7/1x10-5=
2.1x10—2moi,L-i.因此,本题正确答案是:
0.02io
(3)甲能与盐酸反应,生成无色、无味的气体乙,且甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙则甲为MgCCh乙为CO,
①CO为共价化合物,C02分子中碳氧原子间形成2对共用电子对,其电子式为;因此本题答案是:
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出CO2气体,该反应的化学方程式为MgCCh+H2O=Mg(OH)2+CO2t;因此本题答案是MgCO3+H20=Mg(OH)2+CO2toNaQCh是一种重要的杀菌消毒剂也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下NaClOj食拄水回收尾气吸收一成品液NaHSO4NaOH、H2O2回答下列问题
(1)NaClO2中C1的化合价为
(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成精制时,为除去杂质Ca+和SO』二要加入的除杂试剂顺序为、“电解”中阴极反应的主要产物是“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2o此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是o“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒.剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克CL的氧化能力NaCICh的有效氯含量为(计算结果保留两位小数)【答案】+32NaClO3+SO2+H2SO4==ZQCh+ZNaHSChBaCL溶液Na2cO3溶液NaCIChZ1O
21.57g选项离子方程式评价A将2molCI2通入到含1molFel2的溶液中2Fe2++4r+3Cl2===2Fe3++6Cr+2L正确;2过量,Fe2\F均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式2Cr-2c-==Cl2t正确一优先于OH一放电C过量SO通入到NaClO溶液中S02+H2O+C10==HCI0+HSO3一正确;H2s03的酸性强于HCIODMgHCCh2溶液与足量的NaOH溶液反应Mg2++2HCO3一+20H-==MgC031+2H2O正确;MgCCh比Mg0H2更难溶破酸、so2-反应—*CI02-电解—结晶、干燥fNaCIO产品。
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