普通锌锰干电池

一般锌锦干电池.一般干电池中装有MnCh和其它物质，MnCh的作用是（）A.和正极作用把碳氧化为CChB.把正极四周生成的H2氧化成水C.电池中发生化学反应的催化剂D.和负极作用，将锌变成锌离子.干电池的负极反应为Zn-2e-=Zn2+现以它为电源电解

32.4g34%的KNO3溶液，一段时间后测得溶液的质量分数为36%问这段时间内，干电池中消耗的Zn的物质的量为（）A.

0.05molB.OJmolC.

0.2molD.

0.3mol

49.锌镒干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）oA.ZnB.碳棒C.MnCh和NH4+D.Z/+和NH4+

49.解析干电池放电时，正极得到电子发生还原反应答案C

13.某干串池的电极分别为碳棒（上面由铜帽）和锌（皮），以糊状NH4cl和ZnCb做为电解质（其中加入MnCh汲取H2ZnCb汲取NH3）电极反应可简化为Zn—2e-=Zn2+2NH4++2e-=2NH3+H2o依据以上所述推断下列结论正确的是（）A.Zn为正极，碳为负极B.工作时电子由碳极经外电路流向Zn极C.Zn为负极，碳为正极D.长时间使用内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

14.常用的锌锦干电池在放电时总反应可表为Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O放电时正极区发生反应的物质或微粒是（）A.ZnB.MnCh和NH4+C.MnO2D.Z/+和NH

323.（6分）手电筒中使用的干电池一般是一般锌锦干电池其结构如右图所示在放电时的总反应可表示为Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O试回答下列问题

（1）该电池的正极是

（2）写出该电池的极反应式负极反应式；正极反应式

023.

（1）碳棒2Zn-2e=Zn2+2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O（每空2分，共6分）

20.小刚为了解生活中常见的锌锦干电池，做了以下探究.他打开一节废电池，观看到如下现象

①黑色碳棒完好无损；

②电极四周布满黑色粉末；

③里面有少量无色晶体；

④金属外壳明显破损.小刚查阅了资料锌锦干电池的结果如图14所示，它以中心的碳棒（石墨）做正极，外围的锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填满用氯化镂溶液（做电解质）拌湿的二氧化镒和石墨，石墨不参与化学反应，仅起导电作用，在电池的使用中，锌渐渐变成了氯化锌.……请你依据学校学习的学问和小刚的探究活动，填写以下空白.1用碳棒做电极主要采用了石墨的性.2干电池在使用过程中的能量转化是.3以氯化锌为例，写出证明废电池中含有氯化物的化学方程式4用简洁的方法证明黑色粉末中含有石墨，写处操作步骤和试验现象.5通过回收废旧锌镐电池可得到的物质有至少答2种.

13.某干电池的电极分别为碳棒上面由铜帽和锌皮，以糊状NH4cl和ZnCL做为电解质其中加入MnCh汲取七，ZnCb汲取NH3电极反应可简化为Zn-2e-=Zn2\2NH4++2e-=2NH3+H2o依据以上所述推断下列结论正确的是A.Zn为正极，碳为负极B.工作时电子由碳极经外电路流向Zn极C.Zn为负极，碳为正极D.长时间使用内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

21.锌一铺干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnCh.NH4C

1.ZnCb等糊状物以锌筒为负极材料，石墨为正极材料工作时反应方程式是Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O1试写出干电池放电时的正.负电极反应式正极负极干电池用久了就会变软，其缘由是O2正极反应中，前后经受下列反应2NH4++2e-=2NH3+H2;2Mn02+H2=MruCb+HzO假如没有MnCh参与，干电池将难于持续稳定工作试说明理由O

21.12NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2OZn-2e-=Zn2+电池放电过程中有水产生.锌筒变薄造成干电池变软2正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻

2.碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌一镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zns+2MnO2s+H201=ZnOH2s+M112O3s下列说法错误的是♦♦A.电池工作时，锌失去电子B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C.电池正极的电极反应式为2MnO2s+H2O1+2e-=Mn2O3s+2OH-aqD.外电路中每通过

0.2mol电子，锌的质量理论上减小

6.5g

16.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌一镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zns+2MnO2s+H2O1=ZnOH2s+Mn2O3s下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池负极的电极反应式为Zns+2H2O1-2e-=ZnOH2s+2H+aqc.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.电池工作时，MnCh得到电子，发生了还原反应

15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌一镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zns+2MnO2s+H2O1=ZnOH2s+Mn2O3s下列说法错误的是••A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnC2s+H2O1+2e—=Mn2O3s+2OH一aqC.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过

0.2mol电子，锌的质量理论上减小

6.5g

16.18分某学校设计了一节试验活动课，让同学从废旧干电池中回收碳棒、MnCh、NH4CI、ZnCL等物质整个试验过程如下，请回答有关问题1干电池的基本构造和工作原理上图为干电池的基本构造图干电池工作时负极的电极反应式是o正极上的电极反应式是已知NH4+的得电子力量大于Zn2+MnCh的作用是除去正极上产物，本身生成MmCh，反应的化学方程式为而淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率2锌皮和碳棒的回收用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洁净将电池内的黑色粉末移入小烧杯中3氯化镂、氯化锌的提取、检验和分别

①如何从黑色粉末中提取NH4C1和ZnCb等晶体的混合物？写出简要的试验步骤O

②设计简洁的试验证明所得晶体中含有NH4+o试验步骤o试验现象O有关的离子方程式o

③用方法可将NH4C1和ZnCl2的晶体混合物分别开，试验原理用方程式表示为o

④最终剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2还有炭黑和有机物等可用灼烧的方法除去杂质，该试验中需要用到的两种主要仪器有O

16.18分1Zn-2e-=Zn2+2NH4++2e-=2NH3f+H2fH2+2MnO2=MI12O3+H2O3

①向小烧杯中加入肯定量的蒸储水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶

②试验步骤取少量晶体溶于蒸储水配成溶液取少许溶液，加入少量NaOH溶液后加热，将潮湿的红石蕊试纸放在试管口试验现象试纸变蓝有关的离子方程式NH4++OHTANH3f+H2O

③加热NH4C1^LnH3t+HC1tNH3t+HC1t=^NH4C1

④用烟酒精灯

8.2007•深圳宝安区高三检测，13分某学校设计了一节试验活动课，让同学从废旧电池中回收碳棒、MnO2NH4CI、ZnCb等物质，整个试验过程如下试回答有关问题1干电池的构造和工作原理下图为干电池的基本构造图，该电池的工作原理是Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3t则干电池工作时负极上的电极反应为，正极反应中前后经受了下列两个反应，即2NH4++2e「=H2+2NH3tMnCh.的作用是了除去正极上的产物氢气，该反应的化学方程式为2MnO2+H2=H2O+Mn2O3由以上两个反应式可知，正极上发生的电极反应为O2锌皮和碳棒的回收用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洁净将电池内的黑色粉末移入烧杯中3NH4CKZnCb的提取、检验和分别:

①如何从黑色粉末中提取NH4CI、ZnCb的等晶体的混合物？写出简要的试验步骤O

②设计简洁的试验证明所得晶体中含有NH4+o试验步骤;试验现象:;有关的离子方程式:

③用什么方法可将NH4CkZnCl2的晶体混合物分别开？

④最终剩余的黑色残渣的主要成分是二氧化镐，还有炭黑和有机物等可用灼烧的方法除去杂质，该试验中需要用到的仪器除用烟、泥三角外，还需要的玻璃仪器有

8.13分1每个电极反应式各2分，共4分负极Zn-2e-=Zn2+；正极2MnO2+2NH4++2e—=Mn2C3+2NH3t+H2O3

①2分向小烧杯中加入肯定量的蒸储水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶

②（4分，操作1分，现象1分，离子方程式2分）取少量晶体溶于蒸储水配成溶液，取少许溶液，加入适量氢氧化钠溶液后加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝；nh4++oh-^Lnh3t+h2o；

③（1分）加热法；

④（2分，1个仪器1分）酒精灯、玻璃棒。