混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算专题练习

混合气体摩尔质量或相对分子质量的计算1已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度p则Mr在数值上等于M=p

22.4L/mol2己知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A、B将pA与夕3的比值称为A对B的相对密度，记作Db即Db=£91由推论三，竺辿=®=Db=MfA=Db-MrBPBMrBpB以气体BMr已知作基准，测出气体A对它的相对密度，就可计算出气体A的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H2或空气.3己知混和气体中各组分的物质的量分数或体积分数，求混和气体的平均相对分子质量.例等物质的量的CO、H2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设CO、Fh的物质的量均为ImolM=n怠molx28g/mol+Imo/x2g/mo!5/付〃总2mol由此例推广可得到求M的一般公式设有A、B、C…诸种气体M=2总一加.〃A+M3•〃B+〃4+〃3+［推论一］M=MA・nA%+MBnB%+［推论二］M=MA•VA%+MB・VB%+例空气的成分N2约占总体积的79%02约占21%求空气的平均相对分子质量.啰由上面计算平均摩尔质量的方法可得兀”=MN2・VN2%+MO2•VO2%=28g/molX79%+32g/molX21%=

28.8g/mol答空气的平均相对分子质量为

28.

8.练习1有一空瓶的质量为Wig该瓶充入空气后质量为W2g相同条件下，充入某气体单质其质量为W3g则此单质气体的摩尔质量为.练习

2.由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.A组1气体摩尔质量求算一般公式

2、已知相对密度求算公式

3、己知标况下体积求算公式

4、混合气体平均摩尔质量求算公式B组

1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体，另一个盛有心和CL的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数

2、在三个密闭容器中分别充入Ne、也、0二三种气体，当它们的温度和密度都相同时•，这三种气体的压强p从大到小的顺序是pNepH2p02p02pNepH2pH2p02pNeD.pH2pNepO

23、如果ag某气体中含有的分子数为b则cg该气体在标准状况下的体积是式中NA为阿伏加德罗常数的值

22.4bc/aN.JL

22.4ab/cNAL

22.4ac/bNAL

22.4b/acNAL

4、设N代表阿伏加德罗常数下列说法正确的是（A.

2.9g2CaS024•H20中含有的结晶水分子数为

0.02NAB.室温下48g0和6的混合气体中含氧原子数为3NAC.在铁与硫酸的反应中，1mol铁失去的电子数为3NAD.56gCaO溶于水后所得溶液中含有的O2数为NA

5、在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气X、Y两种气体是（）A八Nb.h2n2o3C.H2sn2oD.Hz、N

026、下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（）A.相同质量、不同密度的反0和COB.相同体积、相同密度的C0和乩C.相同温度、相同压强、相同体积的（X和QD.相同压强、相同体积、相同质量的N0和NOi

7、标准状况下有

①

0.112L水；

②

3.01X1023个氯化氢分子；

③

13.6g112s气体；

④

0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A.体积

①④③②B.密度

④①③②C.质量

①④③②D.氢原子数

②④③①

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（100mL

0.1mol/L稀H2soi溶液中含有SO广的个数为

0.IN、1g氢气含有N1个H分子C标准状况下，

22.4LNIL所含的电子数为IONaD.含2Na个氧原子的氧气的质量为32g

9、在120℃时分别进行如下三个反应A.2H2S+302=2H20+2S02B.C2H4+302=2H20+2C02C.C4H8+602=4H20+4C02

（1）若反应在容积为V的固定容器中进行（P为气体的密度）符合P（前）=P（后），p（前）＞p（后）的是;符合P（前）=p（后），P（前）二p（后）的是O

（2）若压强恒定，容积V可变符合P（前）＞P（后），V（前）VV（后）的是o

10、

（1）有15gA物质和

10.5gB物质恰好完全反应，生成

7.2gC物质、

1.8gD物质和

0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是

（2）V◎和VQs按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应xVA+yV203=zVn02nH

①反应物的物质的量之比x y为可得至UV；

②反应物的物质的量之比x:y为可得到V307；

（3）已知某种由KC1和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为12则此混合物中，KC1的质量分数是如果混合物中含6moic那么此混合物中有NaClgo

11、过氧化钙（COJ是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO1称取

0.542g过氧化钙样品灼热时发生如下反应2[Ca02-xH20]2Ca0+02f+2xH20得到O2在标准状态下体积为

67.2mL该样品中CaO2的物质的量为2另取同一样品

0.542g溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2c溶液将溶液中Ca以全部转化为CaCO沉淀，得到干燥的CaCO

0.70g

①试计算样品中CaO的质量

②试计算样品中Ca02•xlLO的x值。