盐类水解知识点归纳

盐类水解知识点归纳盐类水解的定义和实质.定义盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或0H-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解.实质盐电离出的离子（弱碱阳离子或弱酸根阴离子）跟水电离出的0H-或H+结合生成弱电解质（弱碱或弱酸）并建立电离平衡，从而促进水的电离.盐类水解的特点

①可逆的，其逆反应是中和反应；

②微弱的；动态的水解达到平衡时v（水解）=v（中和）0;吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应盐类水解的实质是在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H或OH生成弱电解质（弱酸或弱碱），从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性盐类水解的规律为遇弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”.如强酸强碱盐不水解;弱碱强酸盐水解显酸性;强碱弱酸盐水解显碱性盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，一般水解进行到一定程度达到平衡状态，影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小，则水解程度越大;升高温度水解程度增大盐类水解离子方程式的书写方法，除了遵循离子方程式的书写原则外，还应

①反应物中写出参加水解的离子和水

②单水解用”号，完全双水解才用=

③多元弱酸根离子的水解应分步写

④单水解产物不应打或要点盐类水解的规律.有弱才水解含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解.无弱不水解不含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐即强酸强碱盐不水解.谁弱谁水解发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子.谁强显谁性弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱.越弱越水解弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则越容易水解，水解程度越大若酸性HAHBHC则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液的碱性逐渐增强pH逐渐增大CO32-和HC03-所对应的弱酸分别是HC03-和H2CO3HC03-比H2CO3的电离程度小得多，相同浓度时Na2CO3溶液的pH比NaHC03的大。