初三化学溶液的形成课件一

初三化学溶液的形成ppt课件一本课件将详细介绍溶液的概念和组成成分，并讨论其浓度、酸碱性以及稀释和酸碱指示剂的应用什么是溶液？溶解的过程饱和溶液气体溶液将固体、液体或气体的微小颗粒当溶液中已经溶解了最大量的溶气体也可以被溶解在溶液中，如（分子、离子或分散粒子）分散质且不能再溶解时，称该溶液为酒精灯上方水槽里的空气在溶剂中的过程，称为溶解饱和溶液可以通过加温或减压等手段提高溶解度溶解的物质分类离子化合物分子化合物由阳离子和阴离子组成，如氯化钠由非金属原子结合而成，如葡萄糖金属或半金属间化合物自然界中存在的物质由两种金属原子或金属与半金属原子结合而成，如海水、河水等如铜硫化物溶液的组成成分溶剂占溶液总量的多数（大于溶质的质量和体积）溶质溶解在溶剂中的物质溶质+溶剂=溶液成分一致，组成均匀，呈现独特的性质溶剂和溶质的概念溶剂溶质同质混合物具有溶解其他物质的能力的物质，溶解在溶剂中的物质，如糖如果溶质和溶剂是同一种物质，如水则称其为同质混合物饱和溶液的定义饱和溶液1当溶液中已经溶解了最大量的溶质且不能再溶解时，称该溶液为饱和溶液过饱和溶液2当一种饱和溶液在低于该温度时被过量地溶解某些物质，而超过了我们通常所知的饱和点（也就是我们用的基础饱和点），就形成了过饱和溶液下降溶解度3随着温度升高，固态溶质和液态溶剂之间的相互作用会减弱，溶解度会随之增加浓度的计算方法质量浓度1指将溶质的质量与溶液的质量之比，如2g/100mL体积浓度2指每单位溶液体积中溶质占的体积，常用于气体溶液，如mL/L摩尔浓度3指溶质的摩尔数与溶液的体积之比，常用于化学反应，如mol/L酸碱指示剂的分类和应用酸性指示剂碱性指示剂中性指示剂浸入酸性溶液时，变成红色或橙浸入碱性溶液时，变成蓝色、紫当处于中性条件下时，指示剂会红色的化学试剂，如石蕊茶色或绿色的化学试剂，如红菜头呈现出不同的颜色，如菊池蓝溶解度的概念和影响因素概念影响因素在特定温度和压力下，单位质量的溶剂能够溶解的•温度溶质的质量，称为溶解度•压力•溶质的性质溶液的稀释和稀释液的计算稀释1通过加入溶剂来减少溶液中溶质的浓度稀释液计算2用较为浓的溶液加入一定量的溶剂（通常是水）使为一定体积的溶液变得更加稀薄，计算溶液浓度的方法为c1V1=c2V2稀释液的作用3稀释液用于化学试验中减少原来溶液的浓度，以便更容易操作溶液的酸碱性和值计算pH酸碱性值计算方法pHpH小于7的溶液称为酸性溶液，pH大于7的溶液称pH值等于负对数的氢离子活度，即pH=-log[H+]为碱性溶液，pH等于7的溶液称为中性溶液总结理解关键概念利用多种工具与群众互动溶解度、质量浓度、体积浓度、通过使用timeline、boxes、bullets听众可以参与问题的提问和回答摩尔浓度和pH值是水溶液中最重等各种布局和图片，可以在维持环节，使演示更加有益和有趣要和最常用的概念简洁性的同时，使演示更加直观生动。