高中化学第2章第一节共价键同步导学课件新人教版选修

高中化学第章第一节共2价键同步导学课件新人教版选修共价键是原子间通过共享电子而形成的化学键共价键由于电子的共享稳定性较高，是化学反应中最常见的键共价键的成因电子云重叠电子云的吸引力最小能量123共价键形成是基于两个原共享电子云的形成是由于共价键形成时，原子通过子之间的电子云重叠原子核对电子云的吸引力共享电子使整个体系的能量最低共价键的类型极性共价键•非极性共价键•单、双、三共价键的区别单共价键双共价键三共价键共享一对电子，较弱但较常见共享两对电子，较强且较稳定共享三对电子，非常强且非常稳定共价键中的极性极性共价键1两个原子间的电子密度不均匀，形成部分正电荷和负电荷区域非极性共价键2两个原子间的电子密度均匀分布，没有正负电荷区域极性和电负性的关系电负性1电负性是一个原子吸引和保持共享电子对的能力趋向电负性2极性共价键中，电子向电负性较高的原子倾斜极性指数3极性指数越高，共价键中的极性越强共价键的性质稳定性弹性共价键非常稳定，难以被破坏共价键具有一定的弹性，能够承受应力化学反应共价键在化学反应中可能被断裂、形成或重组空间构型共价键的形成会导致原子和分子的空间构型发生改变杂化轨道理论及其应用杂化轨道1原子的轨道混杂形成新的杂化轨道，适应共价键过程应用2杂化轨道理论广泛应用于解释分子的结构和性质示例3如杂化轨道sp,sp2,sp3键和键的概念σπ键1σ通过轨道直接的重叠形成的键，较强且较稳定键2π通过平行轨道的叠加形成的键，较弱且较不稳定键的构成π成键轨道反键轨道ππ原子侧向重叠的轨道形成的键原子正向或反向重叠的轨道形成的键键对分子性质的影响π刚性分子极性12键使分子具有较高的刚性，不易形变键的存在可能导致分子极性增强或减弱ππ配位键的概念配位键是由配体和中心原子之间的电子云重叠形成的化学键配位键的性质和应用稳定性1配位键具有较高的稳定性，常用于过渡金属化合物催化反应2配位键的形成可以促进化学反应的进行应用3配位键广泛应用于配位化学、生物学等领域剪切力和力Van derWaals剪切力1剪切力是分子间平行于接触面的力力Van derWaals2力是分子间的吸引力，Van derWaals由各种作用力组成共价键的应用共价键在生物化学、材料科学、有机合成等领域具有广泛的应用共价键在化学反应中的作用共价键的形成、断裂和重组是化学反应中的主要步骤分子形态和化学性质的关系分子形态影响因素12分子的结构和构型决定了其形态共价键的类型、数目和位置都会影响分子的性质单原子分子和多原子分子的区别单原子分子由一个原子组成，而多原子分子由两个或多个原子组成。