《电解质》第一课时》课件

电解质第一课时本课程将全面介绍电解质的基本概念、溶解度、电导率、弱化程度和离解度、溶液反应和应用等内容让我们开启一个有趣而充实的学习之旅课程简介课程目标课程内容课程重点掌握电解质的基本概念，理解电解质的基本概念、溶解度、电解质的溶解度、电导率和离电解质的性质和特性，并掌握电导率、弱化程度和离解度、解度这三个方面，是本课程的电解质的应用溶液反应和应用等方面核心内容电解质的基本概念定义分类特征123电解质是在水溶液中能电解质分为强电解质和电解质有许多独特的性够电离出阳离子和阴离弱电解质两类强电解质，比如能够通过电解子的化合物质在水溶液中离解程度质浓度、温度和离子强高，而弱电解质离解程度等因素来影响其溶解度低度、离解度和电导率等电解质的溶解度溶解度与温度1电解质的溶解度随温度的升高而增加溶解度与压强2电解质的溶解度随压强的升高而增加溶解度与离子强度3电解质的溶解度随离子强度的升高而减小电解质的电导率电导率的定义电导率与电解质浓度电解质的电导率是指单位长度、截面积的电电解质浓度增加，电导率随之增加，但达到解质溶液中，在单位电压下，通过单位面积一定浓度后，电导率不再改变的电荷量电导率与温度电导率与离子种类电解质的电导率随温度升高而增加同一溶剂中，离子性质不同，电导率有很大差异电解质的弱化程度和离解度弱电解质的定义离解度的计算离解度与电离平衡常数弱电解质的溶液中只有很小一关于离解度的计算，有各种计离解度和电离平衡常数之间有部分电解质分子电离产生阳、算公式，如密切关系，改变离子浓度或其K=[CA+][CB-阴离子，大部分分子保持不离他化学因素，就会影响离解度]/[CAB]解的状态和电离平衡常数电解质的溶液反应酸碱反应1电解质可以在水溶液中参与酸碱反应，反应后产生相应的酸性或碱性溶液氧化还原反应2电解质可以在一定条件下参与氧化还原反应，产生相应氧化或还原物质沉淀反应3电解质溶液可以在一定条件下形成沉淀电解质的应用化学分析医学应用工业应用电解质在分析化学方面有着电解质在医学方面用于制备电解质可用于电镀、纺织、广泛应用，可用于分析物质液体透析剂，治疗高血压等造纸等工业生产中，同时还的成分、浓度等疾病有环保、节能等环节上的应用总结课程回顾学习收获后续学习建议电解质是在水溶液中能够本课程从基本知识到应用电解质是化学领域重要的电离出阳离子和阴离子的都有所涉及，想必大家都基础学科，建议大家后续化合物，其溶解度、电导从中获益匪浅深入学习率和离解度是本课程的核心内容。