2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离课件新人教版选修

学年高中2017_2018化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离课件新人教版选修在这个教程中，我们将讲解高中化学第三章水溶液中的离子平衡的第一节，弱电解质的电离了解电解质的分类、解离度、电离平衡常数和酸碱性的相关概念电解质的分类强电解质弱电解质能够完全电离为离子的化合物，具有较高的在水溶液中只部分电离为离子的化合物，具电离度和离子反应式，如有较低的电离度和离子反应式，如醋酸NaCl弱电解质的电离定义和特点电离方程式和离子解离度的计算123反应式弱电解质在水溶液中只解离度是弱电解质溶液部分电离为离子，与强弱电解质的电离过程可中已电离的物质的量与电解质相比电离度较低以用电离方程式和离子总物质量的比值，可以反应式表示用公式计算电离平衡常数电离平衡常数和离子摩尔电离度和离子反应与解离度的关系K K反应式式解离度和之间存在一定的关KK是描述一个电离反应中离子摩尔电离度是已电离物质的系，可以通过解离度和K的计浓度的数值，可以通过离子摩尔浓度与总物质浓度的比算结果进行比较反应式得到值，与离子反应式相关酸碱性和pH弱酸和弱碱的定义及特点1弱酸和弱碱是指在水溶液中只部分解离产生或离子的物质，具有特定的H+OH-性质和特点的定义和计算公式2pH是表示溶液酸碱程度的指标，可以通过计算溶液中离子浓度的负对数获得pH H+和酸碱指示剂3pOH是表示溶液酸碱程度的指标，酸碱指示剂可以通过颜色的变化来检测溶液的pOH酸碱性。