2019届高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第2讲化学平衡状态及其移动7.2.3真题演练考点课件新人教版

届高考化学总复习2019第章化学反应速率和化7学平衡第讲化学平衡状2态及其移动真题演

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2.3练考点课件新人教版在本课中，我们将深入了解化学平衡状态及其移动我们将研究平衡常数与平衡位置之间的关系，并探讨化学平衡常数的计算与应用化学平衡状态的定义和特征动态平衡宏观特征可逆性化学平衡是一种动态平衡，反在化学平衡下，反应物与生成化学平衡是可逆反应的特征，应物与生成物之间的反应速率物的物质浓度保持不变，呈现反应物可以向生成物转化，反相等宏观上的稳定状态之亦然化学平衡态移动的影响因素浓度温度压强改变反应物或生成物的浓度可以提高温度可以使一些反应向右移对于气相反应，改变压强同样会影响平衡位置的移动方向动（反应物减少，生成物增加），影响平衡位置的移动而降低温度则使一些反应向左移动平衡常数与化学平衡位置的关系平衡常数大于11当平衡常数大于时，生成物浓度大于反应1物浓度，平衡偏向右侧平衡常数小于12当平衡常数小于时，生成物浓度小于反应1物浓度，平衡偏向左侧平衡常数等于31当平衡常数等于时，反应物与生成物的浓1度相等，平衡处在正好左右移动的临界点化学平衡常数的计算与应用反应物与生成物的浓度比平衡位置的判断12平衡常数可以通过反应物与生成物的浓度比来计根据化学平衡常数的大小，可以判断平衡位置在算反应物或生成物的一侧平衡常数与反应速率的关系平衡位置的影响活化能催化剂的作用平衡常数的值与反应速率之间存在平衡常数与反应活化能之间也有密催化剂可以改变反应速率与平衡位一定的关系切的关联置之间的关系化学平衡移动的原理与实例原理1Le Chatelier根据原理，系统在受到压力时会产生位移，以减小压力Le Chatelier酸碱平衡2酸碱平衡是一种常见的化学平衡移动的例子气相反应3对于气相反应，改变压强可以直接影响平衡位置的移动真题演练及解析通过一些真题演练，我们将进一步巩固对化学平衡的理解，并学会应用所学知识解析真题。