2019届高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向热点模型11“图像表格类”的审读考点课件新人教版

探究化学反应速率和化学平衡化学平衡常数是描述一个化学体系中，反应物转化为生成物，而达到平衡状态时反应浓度的比值的物理量化学平衡常数的定义定义性质反应物转化为生成物，达到平衡状态时反应在相同温度下，反应体系的反应物浓度与化物浓度的比值学平衡常数之间有一定的定比关系，即平衡时化学平衡常数是一个不变量表示特性化学平衡常数，反应配平方程后与反应仅与温度有关，与反应物的初始量无关，K KK物摩尔浓度的乘积，再以生成物摩尔浓度的但与反应热及反应物的态相有关乘积为分母的比值化学平衡常数的计算公式一般式计算方法K=[生成物]的摩尔浓度之积/[反应物]的摩尔浓在标准状况下，摩尔反应物浓度的乘积摩尔生度之积成物浓度的乘积实验测定在一定温度、压强下，根据平衡浓度的比值确定影响化学平衡常数的因素温度1通常，值随着温度升高而增大，因K为在高温下，反应较容易进行压强2气态化学反应中，值与压强无关，K但在反应物和生成物中分子数不同的浓度3反应中，值与压强有关K改变反应物或生成物的浓度，值也K要随之改变化学平衡常数与反应物浓度的关系K1K=1K1生成物浓度较低，或者是反应物与生成物浓度相等，生成物浓度较高，或者是反应物浓度较高，反应向反应处在动态平衡状态反应物浓度较低，反应向前方向进行后方向进行化学平衡常数的意义与应用意义应用可以预测化学反应的前后向进程能通过值的工业中合成有机酸，肥料，人工合成胜肽，合成K大小判断一种反应是极大偏向原料，还是极大偏染料，等等向产物化学平衡常数的计算与实例化学反应式2HCl+CaOH2→CaCl2+2H2OK的表达式K=[CaCl2]×[H2O]^2/[HCl]^2已知浓度，，[CaCl2]=1mol/L[H2O]=1mol/L[HCl]=

0.8mol/LK值的计算K=1×1²/

0.8²=

1.5625化学平衡常数变化的原因改变温度1在温度发生改变时，反应体系达到平衡态的反应比值发生变化，值就随之发生K变化添加反应物或生成物2添加反应物或生成物时，反应体系达到平衡态的反应比值发生变化，值就随之K发生变化改变压强或体积3改变压强或体积时，气液或液固反应中，有可能对反应浓度比值有影响，而从--而不同的值K。