2019届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡8.4.2沉淀溶解平衡常数及其应用考点课件新人教版

届高考化学总复习2019第章水溶液中的离子8平衡第讲难溶电解质4的溶解平衡沉淀

8.

4.2溶解平衡常数及其应用考点课件新人教版本节课主要介绍沉淀溶解平衡，包括沉淀反应、沉淀溶解平衡常数的定义Ksp与计算方法，常见难溶物的值，以及沉淀溶解平衡在分析实验中的应用场Ksp景沉淀反应和沉淀溶解平衡沉淀反应是指在溶液中发生的反应产生难溶的沉淀物沉淀溶解平衡是指沉淀物在溶液中溶解和再沉淀的平衡状态沉淀溶解平衡常数的定义Ksp（溶解平衡常数）是指固体离子化合物在饱和溶液中该离子浓度的乘积，Ksp称为溶解平衡常数的计算方法Ksp写出化学方程式写出离子方程式

1.

2.根据实验条件写出化学方程式根据化学方程式将各离子分离出来列出离子浓度表达式列出溶解平衡常数表达式

3.

4.根据离子方程式写出离子活度表达式将各离子的活度表达式相乘得到溶解平衡常数的表达式常见难溶物的值Ksp氢氧化铜（）碳酸钡（）

1.CuOH

22.BaCO3××Ksp=

2.210-15Ksp=

5.110-9磷酸钙（）

3.Ca3PO42×Ksp=

1.310-33沉淀溶解平衡的应用场景污水处理1利用沉淀溶解平衡的原理，对污水中的杂质进行沉淀处理药物配制2在药物配制中，可以利用沉淀溶解平衡来调整药物的溶解度矿产提取3沉淀溶解平衡常数的大小与矿石中某些重金属的萃取过程有关沉淀溶解平衡对分析实验的意义通过研究沉淀溶解平衡，可以判断溶液中各离子的相对浓度，从而进行分析实验总结和回顾通过本节课的学习，我们了解了沉淀反应、沉淀溶解平衡常数的定义与Ksp计算方法，常见难溶物的值，以及沉淀溶解平衡在分析实验中的应用场Ksp景。