高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2.1元素性质的递变规律__原子核外电子排布的周期性课件苏教版选修 2

高中化学专题原子结2构与元素的性质元

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2.1素性质的递变规律原子__核外电子排布的周期性课件苏教版选修2本课件将深入探讨元素性质的递变规律，为您全面认识周期表的特征和原子核外电子排布的周期性奠定基础元素周期表元素周期表是现代化学的重要成果之一，化学元素按照原子性质的递增顺序排列，呈阶梯状分布元素周期表是描述化学元素的基本性质、规律及趋势的手段之一金属元素通常有光泽、导热、导电、延展性和强的竖直抗拉强度，熔点和沸点低，化学活性大，容易失去外层电子成为正离子非金属元素一般为气体或半金属性质，不具备金属的特性，具有较高的电负性和电子亲和力类金属元素性质介于金属和非金属之间，是元素性质递变规律研究的重要对象元素周期表的特征周期表是一张具有重要意义的化学工具，其中元素周期规律和对称性是其最显著的特征递变规律1元素性质随着原子序数增加而周期性递变对称性2元素周期表中同一列元素具有相似的化学性质和外电子排布，呈现对称性规律主族元素3如下图所示，主族元素是周期表上纵向的一列元素，具有相似的电子排布和化学性质原子核外电子排布的周期性原子核外电子排布的周期性是指元素的电子排布方式呈周期性变化，这种变化与原子的核电荷数有关，例如周期表上同一周期元素电子量相等，而同一族元素电子互相位置相似泡利不相容原理光谱分析玻尔原子模型泡利不相容原理规定，每个原子原子核外电子排布的周期性可通玻尔原子模型描述电子围绕原子轨道上最多只能容纳两个电子，过光谱分析得到，元素发射的光核云层旋转的过程，为元素性质且电子互相自旋相反谱线具有独特的颜色和频率，可的周期性递变提供了理论支持作为元素的指纹进行辨别周期表上的递变规律周期表上同一周期元素的电子壳层数相同，同一个原子量的元素原子核的带电核子数相同，电子在原子中的密度也相似，故其化学性质周期性相同周期一壳周期二电周期三电离能\u2014\u2014\u2014层结构子亲和能号元素氟•91681kJ/mol号元素氢号元素硼•11s1•5799kJ/mol号元素氖•102081kJ/mol号元素氦号元素碳•21s2•6121kJ/mol号元素钠•11496kJ/mol号元素锂号元素氮•3[He]2s1•77kJ/mol•……•……•……号元素氩•181521kJ/mol号元素氧号元素硅•8[He]2s22p4•14133kJ/mol原子序数的递增元素周期表中，从左至右、从上至下的顺序，原子序数不断增加，元素的化学性质也呈现出一定的规律性原子序数越大，电子层就越多，原子半径越大，化学性质趋于不活泼，金属性趋于减弱，电负性趋于升高电子排布原子半径金属性电子按莫耳电荷常数从小到大排原子半径后半周期降低，原子序金属性随着原子序数从上至下递布在原子核外轨道上数越大，电子层数越多，半径越增而增强，从左至右递减而减弱大主要性质的递变规律元素性质的递变规律是在周期表的基础上总结的，包括金属性、电子亲和能、电离能、原子半径、化合价等主要性质金属性阻尼效应12周期表上同一族元素的金属性逐渐增强，同同一周期元素离核层的静电斥力越大，也就一周期元素的金属性递减越难将外层电子从这个短暂的低能量状态转化为带电离子状态电负性氧化态34在元素周期表上，同一周期元素的电负性随元素化合物中，元素的氧化态常与其在元素原子序数增加而递减，同一族元素的电负性周期表位置有关同族元素原子的氧化态常随原子序数减少而递增具有一定的规律性，随着原子序数的增加而递增或递减。