高一化学第五章元素周期表复习课课件

REPORTING2023WORK SUMMARY高一化学第五章元素周期表复习课ppt课件•元素周期表简介•元素周期表中的元素性质目录•元素周期表中的元素分类•元素周期表中的元素性质变化规律CATALOGUE•元素周期表中的元素化合价•元素周期表中的元素制备方法PART01元素周期表简介元素周期表的构成横行称为周期，表示元素的核外电子排布的周期性变化纵行称为族，表示元素的化学性质相似性和变化规律元素周期表的排列原则电子层数同周期元素具有相同的电子层数原子序数按照原子序数从小到大进行排列最外层电子数同主族元素的最外层电子数相同元素周期表的重要性和应用010203预测元素性质指导新元素发现解决实际问题通过元素在周期表中的位周期表为新元素的发现和在化学、工业、医疗等领置，可以预测其性质和可性质预测提供了理论依据域中，周期表都是解决问能的反应题的关键工具PART02元素周期表中的元素性质金属元素金属元素在周期表中的位置金属元素的性质特点主要集中在周期表的左侧和中央，从金属元素通常具有金属光泽、良好的氢开始逐渐向右和向上移动导电性和导热性，部分金属还具有延展性和可塑性金属元素的化合价金属元素的存在形式金属元素通常呈现正价态，最高化合大多数金属以化合物的形式存在，如价与族数相同，最低化合价为零氧化物、硫化物、氯化物等非金属元素非金属元素在周期表中的位置非金属元素的性质特点主要集中在周期表的右侧，从氢开始逐渐非金属元素通常具有非金属光泽、良好的向右和向上移动绝缘性和耐腐蚀性，部分非金属还具有毒性非金属元素的化合价非金属元素的存在形式非金属元素通常呈现负价态，最高化合价大多数非金属以单质或化合物的形式存在，与族数相同，最低化合价为零如氧气、氮气、氯气等半金属元素半金属元素在周期表中的位置半金属元素的化合价主要集中在周期表的中间区域，包括硅、锗、锡、半金属元素通常呈现正价态或负价态，具体取决铅等于与何种元素结合A BC D半金属元素的性质特点半金属元素的存在形式半金属元素通常具有金属和非金属的混合性质，大多数半金属以化合物的形式存在，如二氧化硅、如硅的半导体性质等锗酸铅等稀有气体元素稀有气体元素在周期表中的位置主要集中在周期表的右侧最后一列稀有气体元素的性质特点稀有气体元素通常具有极低的化学活性，几乎不与其他元素发生反应稀有气体元素的化合价稀有气体元素通常呈现零价态稀有气体元素的存在形式大多数稀有气体以单质的形式存在于自然界中，如氦气、氖气等PART03元素周期表中的元素分类按族分类主族元素副族元素0族元素包括第ⅠA族到第ⅦA族，包括第Ⅷ族和第ⅠB到第又称为稀有气体或惰性气共计7个族，其中氢属于第ⅡB族，共计9个族体，包括氦、氖、氩、氪、ⅠA族氙、氡等按周期分类01020304第一周期第

二、三周期第

四、

五、六周期第七周期包含2个元素，分别是氢和氦各包含8个元素，即从钠到氩各包含18个元素，即从镓到包含32个元素，目前已知的氡有镧系和锕系元素按电子排布分类s区元素p区元素d区元素ds区元素包括第ⅠA族和第ⅡA族，包括第ⅢA族到第ⅦA族包括第Ⅷ族元素，这些包括第ⅠB族和第ⅡB族这些元素的价电子排布以及0族元素，这些元素元素的价电子排布在d轨元素，这些元素的价电在s轨道上的价电子排布在p轨道上道上子排布在ds轨道上PART04元素周期表中的元素性质变化规律电负性变化规律总结词电负性是元素原子吸引电子的能力，随着原子序数的增加，电负性呈现周期性变化详细描述在元素周期表中，同周期主族元素的电负性随着原子序数的增加而增强，同主族元素从上到下依次减弱这种变化规律与元素的非金属性一致，可用于预测和解释元素的化学性质第一电离能变化规律总结词第一电离能是指一个气态原子失去最外层一个电子所需的最小能量，其变化规律与元素的金属性相关详细描述在元素周期表中，同周期主族元素的第一电离能随着原子序数的增加而增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能较高同主族元素从上到下依次减小这种变化规律可用于解释元素的稳定性、金属性和非金属性原子半径变化规律总结词原子半径是指原子核外电子层所占空间的大小，其变化规律与元素的金属性和非金属性相关详细描述在元素周期表中，同周期主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小，同主族元素从上到下依次增大这种变化规律与元素的电子排布、原子核的吸引力和电子间的排斥力有关，可用于解释元素的化学反应活性、金属键和共价键的性质PART05元素周期表中的元素化合价常见金属元素的化合价金属元素的化合价与其在周期表中的金属元素在周期表中的化合价通常呈位置有关，如钠和钾位于周期表的第现正价态，这是因为金属原子容易失一族，镁和铝位于第三族，其化合价去电子也相应地呈现递增的趋势常见的金属元素如钠、钾、镁、铝等，其化合价分别为+

1、+

1、+

2、+3常见非金属元素的化合价非金属元素在周期表中的化合价呈现负价态，这是因为非金属原子容易获得电子常见的非金属元素如碳、氮、氧、氟等，其化合价分别为-

4、-

3、-

2、-1非金属元素的化合价也与其在周期表中的位置有关，如碳和氮位于周期表的第二族，氧和氟位于第十二族，其化合价也相应地呈现递增的趋势稀有气体元素的化合价稀有气体元素在周期表中的化合稀有气体元素的化学性质非常稳尽管稀有气体元素的化合价为0，价通常为0，因为它们的电子构定，不易与其他元素发生化学反但它们在某些特定条件下可以参型已经达到饱和状态应，因此它们的化合价通常为0与化学反应，形成一些较为特殊的化合物PART06元素周期表中的元素制备方法金属元素的制备方法电解法热还原法化学还原法通过电解熔融的金属盐或氧化物在高温下用还原剂将金属氧化物用化学还原剂将金属化合物还原来制备金属，如铝、钠、钾等还原成金属，如铁、铜、锌等成金属，如镁、锰等非金属元素的制备方法氢化物法通过氢化反应将非金属元素氢化成氢化物，如氮、磷、硫等氧化物法通过氧化反应将非金属元素氧化成氧化物，如碳、硅、硒等卤化物法通过卤化反应将非金属元素卤化成卤化物，如氯、溴、碘等稀有气体元素的制备方法电解法通过电解稀有气体盐或氧化物来制备稀有气体，如氦、氖、氩等热分解法将稀有气体化合物加热分解来制备稀有气体，如氟、氯、溴等核反应法通过核反应将其他元素转化为稀有气体元素，如氚、氦等REPORTING2023WORK SUMMARYTHANKS感谢观看。