高中化学第3章第3节沉淀溶解平衡课件鲁科版选修

高中化学第3章第3节沉淀溶解平衡课件鲁科版选修目录•沉淀溶解平衡的基本概念•沉淀溶解平衡的计算CONTENT•沉淀溶解平衡的应用•沉淀溶解平衡实验•沉淀溶解平衡习题及解析01沉淀溶解平衡的基本概念沉淀溶解平衡的定义沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀物在水中达到溶解平衡状态，此时沉淀物溶解速率等于沉淀生成速率，溶液中各组分浓度保持不变沉淀溶解平衡是一种动态平衡，其平衡常数称为溶度积常数，用于描述沉淀溶解平衡的状态沉淀溶解平衡的建立01当溶液中某离子浓度达到一定程度时，会形成难溶性的沉淀物02随着沉淀物的形成，溶液中的溶质浓度发生变化，当沉淀物溶解速率与生成速率相等时，即达到了沉淀溶解平衡状态沉淀溶解平衡的影响因素01020304温度离子浓度同离子效应络合效应温度对沉淀溶解平衡的影响较溶液中离子浓度对沉淀溶解平当溶液中存在与沉淀物相同离络合剂的存在可以与沉淀物形大，温度升高，沉淀溶解平衡衡有显著影响，离子浓度越高，子时，会降低该离子的浓度，成络合物，从而改变沉淀溶解常数增大，反之减小沉淀溶解平衡越容易建立从而影响沉淀溶解平衡平衡02沉淀溶解平衡的计算溶度积常数的概念溶度积常数影响因素在一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，饱和溶液中离子浓度的溶度积常数只与难溶电解质的性质和幂次方乘积为一个常数，称为溶度积温度有关，与溶液中离子浓度无关常数，简称溶度积符号表示以AmBn为例，溶度积常数表达式为Ksp=[cA]^m*[cB]^n溶度积常数的计算已知溶度积常数表达式时，可以已知离子浓度和溶度积常数时，在一定温度下，不同物质有不同根据已知离子浓度计算出溶度积可以根据溶度积常数表达式计算的溶度积常数，可以通过比较溶常数出未知离子浓度度积常数来判断沉淀的生成和溶解沉淀溶解平衡的计算方法建立沉淀溶解平衡方程计算平衡时各离子的浓度根据难溶电解质和溶液中的离子浓度，建根据建立的平衡方程和溶度积常数表达式，立沉淀溶解平衡方程计算平衡时各离子的浓度分析沉淀生成和溶解情况计算特定条件下的离子浓度根据计算出的离子浓度和溶度积常数，判在一定条件下，如加入某种物质或改变溶断沉淀的生成和溶解情况液的pH等，可以根据平衡移动原理计算特定条件下的离子浓度03沉淀溶解平衡的应用在工业生产中的应用沉淀溶解平衡在工业生产中有着广泛的应用，如利用沉淀反应制备各种固体产品，如硫酸钡、氢氧化铁等通过控制沉淀溶解平衡，可以实现分离和纯化金属离子，提高产品的纯度和收率在化学反应过程中，利用沉淀溶解平衡可以控制反应速率和产物生成，提高生产效率和产品质量在环境保护中的应用沉淀溶解平衡在环境保护中也通过调节沉淀溶解平衡，可以在土壤修复中，利用沉淀溶解有着重要的应用，如处理工业去除水中的有害物质，如重金平衡可以去除土壤中的重金属废水、城市污水等属离子、有机物等，达到净化离子，降低其对环境和生态系水质的目的统的危害在医学和生物学中的应用沉淀溶解平衡在医学和生物学中通过控制沉淀溶解平衡，可以制在生物分离纯化中，利用沉淀溶也有着广泛的应用，如药物制备、备出高纯度、高活性的药物和生解平衡可以分离和纯化各种蛋白生物分离纯化等物制品，提高治疗效果和安全性质、酶等生物大分子，促进生物技术的发展和应用04沉淀溶解平衡实验实验目的和原理实验目的掌握沉淀溶解平衡的基本原理了解影响沉淀溶解平衡的因素实验目的和原理•学习通过实验手段研究沉淀溶解平衡实验目的和原理实验原理沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀的溶解与生成速率相等，溶液中各离子浓度保持不变的状态影响沉淀溶解平衡的因素包括温度、溶液的pH值、同通过改变实验条件，可以打破原有的平衡状态，使沉淀离子效应等生成或溶解，进一步研究沉淀溶解平衡的移动实验步骤和操作实验步骤

1.准备实验器材和试剂，包括烧杯、容量瓶、滴定管、沉淀样品等

2.配制不同浓度的溶液，以便后续实验使用实验步骤和操作

3.按照实验要求，将

5.使用滴定管等工具，沉淀样品分别置于不测量溶液中各离子的同浓度的溶液中浓度

4.观察并记录实验现象，包括沉淀的生成、溶解等实验步骤和操作

6.根据实验数据，计算沉淀溶解平衡常数等参数实验操作注意事项

1.确保实验器材的清洁度，避免污染实验步骤和操作

2.严格按照实验步骤操作，避免误差

3.在实验过程中，注意安全，避免试剂溅出造成伤害实验结果分析和结论结果分析01根据实验数据，分析沉淀溶解平衡常数与溶液浓度、温度等因02素的关系比较不同条件下沉淀溶解平衡的变化情况03实验结果分析和结论•探讨同离子效应等因素对沉淀溶解平衡的影响实验结果分析和结论01020304结论本实验通过研究沉淀溶解平衡，通过实验操作，提高了实验技掌握了沉淀溶解平衡的基本原加深了对沉淀反应过程的理解能和实践能力理和影响因素05沉淀溶解平衡习题及解析基础习题及解析•基础习题1在一定温度下，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复至原温度，下列有关量变关系描述正确的是（）基础习题及解析A.溶液中氢氧根离子浓度减小1B.溶质的质量增加2C.溶质的质量分数减小3基础习题及解析D.单位体积内的水分子数减少解析向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复至原温度，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的水，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液中溶质的质量减少，溶剂质量减少，溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变，单位体积内的水分子数减少基础习题及解析答案D基础习题2下列说法正确的是（）基础习题及解析B.活化分子相碰撞即可发生化学反应C.某一反应的活化分子百分D.浓度增大使得有效碰撞次数数是个定值增多基础习题及解析解析升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数；活化分子相碰撞也不一定发生化学反应；某一反应的活化分子百分数不是定值；浓度增大使得单位体积内活化分子数增多答案A进阶习题及解析B.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其移动方向只与电解质浓度有关进阶习题1下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡不移动进阶习题及解析C.可溶性电解质在水中的沉淀溶解平衡D.发生沉淀的转化时，物质的Ksp越小解析沉淀溶解平衡是动态平衡；沉淀的存在是一种动态平衡越容易转化溶解平衡的移动与溶液中电解质浓度的变化有关；发生沉淀的转化时，物质的Ksp越小越容易转化进阶习题及解析答案C进阶习题2下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）进阶习题及解析B.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其移动方向只与电解质浓度有关C.可溶性电解质在水中的沉淀溶解平衡的存在是一种动态平衡D.发生沉淀的转化时，物质的Ksp越小越容易转化进阶习题及解析解析沉淀溶解平衡是动态平衡；沉淀溶解平衡的移动与溶液中电解质浓度的变化有关；发生沉淀的转化时，物质的Ksp越小越容易转化答案C高阶习题及解析010203高阶习题1下列有关沉A.难溶电解质在水中的B.难溶电解质在水中存淀溶解平衡的说法中，沉淀溶解平衡不移动在沉淀溶解平衡，其移正确的是（）动方向只与电解质浓度有关高阶习题及解析01020304解析沉淀溶解平衡是动态C.可溶性电解质在水中的沉淀平衡；沉淀溶解平衡的移动D.发生沉淀的转化时，物质的溶解平衡的存在是一种动态与溶液中电解质浓度的变化答案CKsp越小越容易转化平衡有关；发生沉淀的转化时，物质的Ksp越小越容易转化感谢您的观看THANKS。