学年高中化学鲁科版选修四课件：311《水的电离电解质在水溶液中的存在形态

学年高中化学鲁科版选修四课件311《水的电离电解质在水溶液中的存在形态目•水的电离•电解质录•电解质在水溶液中的存在形态•实验探究CATALOGUE01CATALOGUE水的电离水的电离平衡水的电离平衡是水分子在一定条在平衡状态下，水电离出的氢离水的电离平衡受温度和酸碱度的件下，不断离解成氢离子和氢氧子和氢氧根离子浓度相等，且保影响，温度升高平衡向正向移动，根离子的过程持动态平衡酸碱度对平衡也有影响水的离子积常数水的离子积常数是水电离出的水的离子积常数只受温度影响，在标准状况下，水的离子积常氢离子和氢氧根离子浓度的乘温度升高，离子积常数增大；数为

1.0×10^-14，但通常所积，在一定温度下是一个常数温度降低，离子积常数减小说的水的离子积常数是指25℃时的值水的电离的影响因素温度是影响水电离平衡的主要因素，某些物质能影响水的电离平衡，如强温度升高促进水的电离，反之则抑制酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水的电离等酸碱度对水的电离有直接影响，酸或碱的存在会抑制或促进水的电离02CATALOGUE电解质电解质的概念电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物导电原理电解质在水溶液中或熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子，从而导电离子化合物和共价化合物离子化合物在熔融状态下能够完全电离，而共价化合物在水中只能部分电离电解质的分类010203强电解质弱电解质非电解质在水溶液中完全电离的电在水溶液中只能部分电离在水溶液中和熔融状态下解质，包括强酸、强碱和的电解质，包括弱酸、弱都不能导电的化合物，如大部分盐碱和少数盐非金属氧化物、有机物和大多数的有机盐电解质的电离电离过程电离平衡电离度电解质在水分子作用下离电解质在水中电离达到平表示电解质电离程度的一解成自由移动的离子的过衡状态，此时正、逆向的个物理量，电离度越大，程电离速度相等表示电解质在水中的电离程度越高03CATALOGUE电解质在水溶液中的存在形态电解质在水溶液中的存在形态部分电离弱电解质在水溶液中部分电离成离完全电离子，如弱酸、弱碱和少数盐类强电解质在水溶液中完全电离成离子，如强酸、强碱和大部分盐类不电离非电解质在水溶液中不电离，如蔗糖、乙醇等有机物电解质的溶解度溶解度概念影响溶解度的因素溶解度与化学反应溶解度是指在一定温度下，某物温度、溶剂种类、溶质性质等溶解度对化学反应速率和产物形质在一定量溶剂中达到饱和状态成有重要影响时所溶解的质量或体积电解质的离子浓度与水溶液的酸碱性酸碱质子理论酸或碱在水溶液中释放或接受质子（H+）的能力，决定了其酸碱性离子浓度与酸碱性强电解质在水溶液中完全电离，离子浓度较高，对水的电离有抑制作用；弱电解质部分电离，离子浓度较低，对水的电离有促进作用水溶液的酸碱性平衡水溶液中的酸碱反应是一个动态平衡过程，各种因素如温度、压力、溶质浓度等都会影响平衡状态04CATALOGUE实验探究实验目的01020304探究水的电离平衡及其了解电解质在水溶液中掌握酸碱度（pH）的测培养实验操作技能和观影响因素的存在形态量方法察能力实验原理01020304水是一种极弱的电解质，存在在水溶液中，电解质可以以离通过测量溶液的pH值，可以酸或碱可以抑制水的电离，而电离平衡H2O⇌H++子或分子形式存在了解水溶液的酸碱度某些盐类可以促进水的电离OH-实验步骤与操作在此添加您的文本17字在此添加您的文本16字

1.准备实验试剂和器材蒸馏水、盐酸、氢氧化钠、酚

4.使用酚酞指示剂分别滴定三个烧杯中的溶液，记录颜酞指示剂、pH试纸、烧杯、滴定管等色变化在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字

2.配制不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，并标记

5.使用pH试纸分别测量三个烧杯中溶液的pH值，记录结果在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字

3.使用滴定管分别向三个烧杯中加入等量的蒸馏水，然

6.分析实验数据，得出结论后分别滴加盐酸、氢氧化钠和蒸馏水（空白对照）实验结果与结论0102030405通过实验，我们发现加入盐酸后，溶液变为加入氢氧化钠后，溶液空白对照的蒸馏水溶液通过实验数据，我们可红色，说明酸性增强，变为蓝色，说明碱性增无明显颜色变化，说明以得出结论酸或碱可pH值减小强，pH值增大水存在微弱的电离平衡以抑制水的电离，而某些盐类可以促进水的电离同时，通过实验操作和观察，我们培养了实验技能和观察能力，加深了对水的电离平衡和酸碱度的理解。