高考化学一轮复习课件：第13讲硫及其重要化合物

高考化学一轮复习课件第13讲硫及其重要化合物•硫单质及其性质CONTENTS目录•二氧化硫及其性质•硫酸及其性质•硫及其化合物的转化关系•高考考点解析与例题解析CHAPTER01硫单质及其性质物理性质颜色与状态硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2熔沸点硫的熔点为

112.8℃，沸点为

444.6℃化学性质氧化还原性硫单质具有较强的还原性，容易被氧化与金属反应硫单质与金属反应生成金属硫化物硫单质的制备与用途制备方法硫单质可以通过火山活动、含硫矿物的热分解等方法获得用途硫单质主要用于制造硫酸、橡胶、火柴等，也用于农药和医药CHAPTER02二氧化硫及其性质物理性质颜色与状态密度二氧化硫是无色气体，具有刺激性气二氧化硫的密度比空气大，标况下密味度为

2.95kg/m³溶解性二氧化硫易溶于水，常温常压下，1体积水大约能溶解

2.2体积二氧化硫化学性质010203还原性氧化性漂白性二氧化硫具有还原性，能在一定条件下，二氧化硫二氧化硫能使某些有色物被氧化剂氧化，如与氯气也可以表现氧化性，如与质褪色，但这种漂白作用反应生成硫酸和盐酸硫化氢反应生成硫和水不稳定，受热易恢复原色二氧化硫的制备与用途制备二氧化硫可以通过燃烧硫磺或焙烧硫铁矿来制备用途二氧化硫在工业上有多种用途，如漂白剂、防腐剂、催化剂等CHAPTER03硫酸及其性质物理性质颜色与状态沸点与凝固点溶解性纯硫酸是一种无色、粘稠硫酸的沸点为338℃，凝硫酸能与水以任意比例混的油状液体，具有强烈的固点为

10.37℃合，形成硫酸溶液刺激性气味化学性质脱水性浓硫酸具有脱水性，能使有机物中氧化性的氢、氧元素以水的形式脱出浓硫酸具有强氧化性，能与金属、非金属等许多物质发生氧化还原反应酸性硫酸是一种强酸，能与碱、金属氧化物等物质发生中和反应硫酸的制备与用途制备方法硫酸可以通过硫磺燃烧或硫铁矿焙烧等方法制备用途硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于石油、化工、合成纤维等领域，可用于生产化肥、染料、农药等物质CHAPTER04硫及其化合物的转化关系硫单质到二氧化硫的转化硫单质燃烧生成二氧化硫硫单质在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化硫硫化氢与氧化剂反应生成二氧化硫硫化氢与氧化剂（如硝酸、高锰酸钾等）反应，可将其中的硫元素氧化为二氧化硫二氧化硫到硫酸的转化二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸二氧化硫在有氧气的条件下，与水反应生成亚硫酸，再被氧气氧化为硫酸二氧化硫与三氧化硫反应生成硫酸二氧化硫在高温下与三氧化硫反应，生成硫酸硫单质、二氧化硫和硫酸之间的相互转化要点一要点二硫单质与硫酸反应生成二氧化硫二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸硫单质在加热条件下与浓硫酸反应，生成二氧化硫二氧化硫在有氧气的条件下，与水反应生成亚硫酸，再被氧气氧化为硫酸CHAPTER05高考考点解析与例题解析考点解析硫单质的性质硫化合物的性质硫酸的性质与制备亚硫酸及其盐的性质硫是一种非金属元素，具有多硫化物是硫与金属元素形成的硫酸是一种重要的强酸，具有亚硫酸是一种弱酸，不稳定易种价态，其单质为黄色固体，化合物，如硫化氢、硫化铜等强烈的氧化性和脱水性硫酸分解亚硫酸盐则是亚硫酸与具有强烈的氧化性和还原性这些化合物具有不同的性质和的制备方法有多种，如接触法金属元素形成的化合物，如亚硫单质在化学反应中可以转化用途，如硫化氢可用于制造硫制硫酸和铅室法制硫酸硫酸钠、亚硫酸钙等这些化为硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐酸，而硫化铜则可用于制造颜合物具有还原性和沉淀性料例题解析例题101硫单质的化学性质问题描述02下列关于硫单质的性质描述中，正确的是选项分析03硫单质具有强烈的氧化性和还原性，可以与多种物质发生反应例如，硫单质可以与氢气反应生成硫化氢，也可以与氧气反应生成二氧化硫例题解析答案BD例题2硫酸的制备与性质问题描述用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵，燃烧黄铁矿产生的气体与空气混合再氧化时，可以加氨水来吸收二氧化硫下列关于该过程的描述正确的是例题解析•选项分析在制取硫酸的过程中，需要经过多个化学反应例如，黄铁矿燃烧产生的气体中含有二氧化硫，需要经过催化氧化才能转化为三氧化硫，再与水反应得到硫酸而加氨水来吸收二氧化硫是为了防止环境污染例题解析答案BC例题3亚硫酸及其盐的性质问题描述下列关于亚硫酸及其盐的描述中，正确的是例题解析选项分析亚硫酸及其盐具有还原性和沉淀性例如，亚硫酸钠可以与酸反应生成二氧化硫和水，也可以与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀答案ADTHANKS感谢观看。