高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时

高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时目录•原子结构的基本概念•元素周期表与元素性质•原子结构与元素性质的关系•原子结构与元素性质的实际应用•课堂练习与巩固01原子结构的基本概念原子的构成原子由原子核和核外电子组成，其中原子核由质子和中子组成原子核位于原子的中心，电子围绕原子核运动原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相对于原子核来说非常小原子核的结构010203原子核由质子和中子组成，质子和中子都带有正电荷，原子核的半径约为10^-15米，其中质子数决定了元素的种但中子不带电，因此中子起远小于原子的半径（约为类，中子数决定了同位素的到稳定原子核的作用10^-10米），因此原子核的种类密度非常大电子排布规律电子按照能量高低分层排布在原电子排布的规律遵循泡利不相容电子排布的规律决定了元素的化子核周围，离原子核越近的电子原理、能量最低原理和洪特规则学性质和反应活性能量越低，离原子核越远的电子等能量越高02元素周期表与元素性质元素周期表的构成010203周期族主族与副族元素周期表中的每一横行称为元素周期表中的每一纵列称为元素周期表中，第

1、

2、3列一个周期，同一周期内元素的一个族，同一族内元素的价电为副族元素，第

4、

5、

6、7列电子层数相同子数相同为主族元素元素性质的周期性变化010203原子半径电离能电子亲和能随着原子序数的递增，同周期元素的原子随着原子序数的递增，同周期元素的电离随着原子序数的递增，同周期元素的电子半径逐渐减小，同主族元素的原子半径逐能逐渐增大，同主族元素的电离能逐渐减亲和能逐渐增大，同主族元素的电子亲和渐增大小能逐渐减小元素周期表的应用010203预测元素性质指导材料科学合成新物质通过元素在周期表中的位利用元素周期表，可以发利用元素周期表，可以预置，可以预测其性质和反现和设计具有特殊性能的测和合成具有特定性质的应活性材料新物质03原子结构与元素性质的关系电负性概念及影响因素02表示原子在分子中吸引电子的影响因素能力01电负性原子的核电荷数、原子半径、电子构型、电子密度等金属性与非金属性的概念及影响因素非金属性指非金属原子容易获得电子的性质金属性指金属原子容易失去电子的性质影响因素原子的电子构型、电负性、电子密度等离子键与共价键的形成及影响因素离子键影响因素由正负离子间的静电作用形成的化学原子的电负性、电子构型、电子密度键等共价键原子间通过共享电子形成的化学键04原子结构与元素性质的实际应用金属冶炼与防护金属冶炼原理根据金属活动性顺序，采用不同的冶炼方法，如电解法、热还原法等金属防护措施通过表面处理、涂层、电镀等技术，提高金属耐腐蚀性和使用寿命金属在生产生活中的应用金属在建筑、机械、电子、航空航天等领域广泛应用非金属的提取与加工非金属矿物的分类与分布01非金属矿物分为卤族元素、氧族元素、氮族元素等，分布广泛非金属的提取方法02根据非金属矿物的性质，采用不同的提取方法，如升华法、离子交换法等非金属材料的应用03非金属材料在化工、电子、航空航天等领域有广泛应用化学键合与分子设计化学键合的本质化学键合是指分子或离子之间通过电子转移、共价键或配位键形成的相互作用分子设计的方法根据分子结构与性质的关系，采用计算机辅助设计等方法进行分子设计化学键合与分子设计的应用在药物研发、材料科学、环境科学等领域有广泛应用05课堂练习与巩固选择题练习选择题1下列关于B.原子核一般由质子原子结构的说法中，和中子构成不正确的是A.原子是由原子核和核外电子构成的选择题练习C.电子带负电，质子带正电D.原子质量主要集中在原子核上选择题2下列元素中，金属性最强的是选择题练习A.锂C.钾B.钠D.铷填空题练习在此添加您的文本17字在此添加您的文本16字填空题1元素周期表中，同周期元素从左到右，元素的B.20金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字填空题2下列原子序数对应的元素，处于元素周期表第C.313周期的是在此添加您的文本16字在此添加您的文本16字A.14D.35简答题练习0102简答题1简答题2请简述元素周期表的结构，并说明元素周期表的意义请解释原子半径大小与元素性质之间的关系THANKS。