高中化学32《弱电解质的电离盐类的水解》课件1鲁科版选修

高中化学32《弱电解质的电离盐类的水解》课件1鲁科版选修•弱电解质的电离•盐类的水解•实验探究•习题与解析•总结与回顾01弱电解质的电离电解质与非电解质电解质判断方法在水溶液或熔融状态下能够导电的化导电实验、化合物组成和熔融状态合物非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物弱电解质的电离平衡电离平衡弱电解质在水溶液中部分电离，同时存在电离平衡状态电离平衡常数描述弱电解质电离程度的常数，与温度有关电离平衡的影响因素浓度、温度、同离子效应等电离平衡常数定义01在一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中各离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值是一个常数意义02电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要参数，可以用于比较不同弱电解质的电离能力影响因素03温度和同离子效应02盐类的水解盐类的水解原理盐类的水解是指盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的反应盐类的水解是中和反应的逆向反应，其平衡常数与相应的中和反应的平衡常数互为倒数盐类的水解反应是吸热反应，升高温度可以促进水解影响盐类水解的因素01020304盐的浓度温度酸碱度盐的类型盐的浓度越小，水解程度越大升高温度可以促进盐类的水解加入酸或碱可以抑制或促进盐不同类型的盐具有不同的水解类的水解程度和速率盐类水解的应用01在生产中，可以利用盐类的水解来制备某些物质，例如制备氢氧化铝、碳酸钠等02在生活中，可以利用盐类的水解来处理某些问题，例如去除铜锈、增强土壤酸性等03实验探究实验目的01020304探究弱电解质在水溶液中的电了解盐类在水溶液中的水解反培养实验操作技能和观察分析掌握影响弱电解质电离和水解离平衡应能力的因素实验原理弱电解质在水溶液中存在电离平盐类在水溶液中会发生水解反应，通过实验观察弱电解质和盐类的衡，其电离程度受温度、浓度等生成相应的酸或碱，其水解程度电离和水解现象，分析影响其电因素影响同样受温度、浓度等因素影响离和水解的因素，从而加深对相关理论知识的理解实验步骤01020304准备实验试剂和器材，设计实验方案，包括实分析实验数据，得出结进行实验操作，观察实包括醋酸、氯化钠、酚验操作步骤、观察指标论，并与理论进行对比验现象，记录实验数据酞指示剂、pH试纸等和记录表格等验证04习题与解析习题习题1下列物质中，属于强电$

①$硫酸钡$

②$铜丝$

③$A.$

②④⑥$B.$

①③⑤$解质的是氯化氢气体$

④$蔗糖$

⑤$三C.$

④⑤⑥$D.$

③④⑤$氧化硫$

⑥$石墨习题习题2下列说法正确的是A.常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=4的某酸溶液等体积混合，若所得溶液的pH7，则该碱一定是弱碱B.常温下，反应2A s+B g$rightleftharpoons$C g+D g不能自发进行，则该反应的$Delta H0$习题C.常温下，在

0.1mol/L的氨水中，D.常温下，向饱和的石灰水中加习题3下列有关电解质溶液的加入少量NH_{4}Cl晶体，溶液中入少量CaO，恢复至原温度，溶说法正确的是$frac{cOH^{-}}{cH^{+}}$的液中$frac{cCa^{2值减小+}}{cOH^{-}}$的值不变习题01020304C.已知$K_{sp}AgCl=

1.8A.在

0.1mol/L的NaHCO_{3}times10^{-10}$，在某温度D.常温下，在

0.1mol/L的溶液中，cH^{+}+B.向

0.1mol/L的氨水中通氨下的$AgCl$的悬浊液中，Na_{2}SO_{3}溶液中存在cNa^{+}=cOH^{-}+气，则溶液的$frac{cOH^{-cAg^{+}=

1.0times10^{-cNa^{+}cSO_{3}^{2-}cCO_{3}^{2-}+}}{cH^{+}}$值减小5}mol/L，则此时溶液中的cHSO_{3}^{-}cHCO_{3}^{-}cCl^{-}=

9.0times10^{-cOH^{-}cH^{+}5}mol/L解析习题1解析硫酸钡属于盐，是强电解质；铜丝是单质，习题2解析A．常温下，将$pH=11$的某碱溶液和既不是电解质也不是非电解质；氯化氢是强电解质；$pH=4$的某酸溶液等体积混合，若所得溶液的$pH蔗糖是非电解质；三氧化硫是非电解质；石墨是单质，7$，说明酸有剩余，该碱为弱碱或强碱与弱酸盐反既不是电解质也不是非电解质故选B应生成弱酸和强碱盐而使酸性减弱，故A错误；B．常温下，反应$2As+Bg rightleftharpoonsCg+Dg$不能自发进行，$Delta H-TDelta S0$，反应为气体体积增大的反应，则$Delta S0$，所以$Delta H0$，故B正确；C．常温下，在$

0.1mol/L$的氨水中存在电离平衡$rightleftharpoons NH_{4}^{+}+OH^{-}$、一水合氨$rightleftharpoons NH_{3}cdot H_{2}Orightleftharpoons NH_{4}^{+}+OH^{-}$，加入少量$NH_{4}Cl$晶体抑制一水合氨电离，平衡逆向移动导致氢氧根离子浓度减小，溶液中$frac{cOH^{-}}{cH^{+}}$的值减小，故C正确；D．常温下，向饱和的石灰水中加入少量$CaO$，恢复至原温度，溶剂质量减少、溶质质量增加导致溶液中$frac{cCa^{2+}}{cOH^{-}}$的值增大，故D错误；故选BC05总结与回顾本章重点内容总结弱电解质的概念弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物，1常见的弱电解质包括弱酸、弱碱和水弱电解质的电离平衡弱电解质在水中存在电离平衡，即弱电解质在水2中电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质的速率相等盐类的水解盐类物质在水中溶解时，盐的离子会与水分子结3合形成弱电解质，从而打破水的电离平衡，使溶液呈现酸碱性常见问题解答问题1解答2什么是强电解质和弱电解质？电离平衡是指在一定条件下，弱电解质在水中电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质的速率相等，形成一个动态平衡状态解答1问题3强电解质是指在水中完全电离的电解质，如强酸、强碱和如何判断盐类水解后溶液的酸碱性？大部分盐类；而弱电解质则是在水中只能部分电离的化合物，如弱酸、弱碱和水问题2解答3如何理解电离平衡的概念？盐类水解后溶液的酸碱性取决于盐中阳离子和阴离子的性质一般来说，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，而强酸强碱盐的水溶液则呈中性学习建议建议2多做习题练习通过大量的习题练建议1习，加深对知识点的理解和记忆，提高解题能力和思维灵活性加强概念理解在学习过程中，要深入理解强电解质、弱电解质、电离平衡等基本概念，掌握它们的定义和特点建议3归纳总结规律在学习过程中，要注意归纳总结知识点之间的联系和规律，形成完整的知识体系THANKS感谢观看。