2015-2016学年人教版高中化学必修1课件第四章非金属

2015-2016学年人教版高中化学必修1课件第四章非金属•非金属元素的通性•氢气•卤素CATALOGUE•氧族元素目录•氮族元素01非金属元素的通性物理性质通常情况下，非金属单质多为非金属单质的密度一般比金属非金属单质大多具有良好的导固体，熔沸点较低，但也有例单质的密度小，但也有例外，电性和导热性，但导电性普遍外，如碘单质是固体碘，而溴如硒的密度就大于铝的密度弱于金属单质单质是液态溴化学性质非金属元素在化学反应中多显氧非金属元素在化学反应中通常表非金属元素在化合物中通常以共化态，且多具有可变化合价现出非金属性，如氧化性、还原价键结合，如氢气、氯气、氧气性、酸性和碱性等等非金属元素在自然界中的存在非金属元素在自然界中广泛存在，如在地壳中，非金属元素是主要的组成空气、土壤、水体等环境中的氧、氮、元素之一，如氧、硅、铝、铁等元素碳、硫、磷等元素非金属矿物也是重要的资源，如硫铁矿、石膏、石墨等02氢气物理性质总结词密度最小、无色无味、难溶于水详细描述氢气是所有气体中最轻的，密度远小于空气，几乎不溶于水常温下，氢气是一种无色、无味的气体化学性质总结词可燃性、还原性详细描述氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热能，产生水在一定条件下，氢气还可以还原氧化物，如还原氧化铜生成铜和水氢气的制备与用途总结词工业制备、实验室制备、燃料、还原剂详细描述工业上通常通过天然气或煤经过重整或部分氧化制得氢气，实验室则常用金属与酸或水反应制备氢气氢气是重要的燃料，可用于航空航天和工业生产，同时也是重要的还原剂，用于合成氨、甲醇等化工产品03卤素物理性质01020304卤素单质的颜色随着原卤素单质都是双原子分子序数的增加而呈现从卤素单质的熔沸点随着卤素单质的密度随着原子，具有很强的挥发性淡黄绿色到深棕色的变原子序数的增加而升高子序数的增加而增大化化学性质01020304卤素单质具有较强的氧化性，卤素单质可以与水发生反应，卤素单质可以与某些有机物发卤素单质可以与碱发生反应，可以与许多金属和非金属元素生成相应的氢卤酸和氧气生反应，生成相应的卤代烃和生成相应的盐和水发生反应水卤素单质的制备与用途通过电解熔融的卤化物可以制备卤素卤素单质在工业上广泛用于制造各种单质化学物质，如氯气用于制造漂白剂、聚氯乙烯等，氟气用于制造氟利昂等卤素单质也用于医药、农药、染料等卤素单质还可以用于消毒、杀菌、防领域的生产腐等方面04氧族元素物理性质总结词具有相似性和递变性详细描述氧族元素在元素周期表中位于第16族，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）等元素它们的原子序数逐渐增大，电子层数也逐渐增多，原子半径逐渐增大，呈现出明显的物理性质的相似性和递变性化学性质总结词具有氧化性、还原性详细描述氧族元素的最外层电子数为6，容易得到电子形成负离子，表现出氧化性同时，随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，使得原子容易失去电子形成正离子，表现出还原性含氧酸及其盐的性质总结词详细描述含氧酸具有氧化性、还原性；盐具有离氧族元素的含氧酸如硫酸（H₂SO₄）、子性亚硫酸（H₂SO₃）等，既具有氧化性VS也具有还原性硫酸是一种强酸，具有强氧化性，可用于漂白、杀菌等；亚硫酸则是一种弱酸，具有还原性，容易被氧化成硫酸氧族元素的盐如硫酸钠（Na₂SO₄）、亚硫酸钠（Na₂SO₃）等，则主要表现出离子性，易溶于水，可以发生复分解反应等05氮族元素物理性质沸点与熔点氮族元素的沸点与熔点随着原子序颜色与状态数的增加而升高，但铅的熔点低于锡氮族元素在常温下多数呈气体状态，如氮、磷为黄绿色气体，砷为淡黄色固体，锑为银白色固体，铋为黑色粉末密度氮族元素的密度也随着原子序数的增加而增大，但铋的密度反常地低于锡化学性质010203非金属性氧化态酸碱性质氮族元素的非金属性较弱，氮族元素的常见氧化态为氮族元素在水中易形成弱表现为氧化性较弱，还原+5和+3，其中以+5价最酸或弱碱，如磷酸、砷酸性强为稳定和氢氰酸等含氮化合物的主要性质氮气硝酸与硝酸盐铵盐与氰化物氮气是一种惰性气体，化硝酸是一种强酸，具有强铵盐是氮族元素的重要化学性质稳定，但在高温或烈的氧化性，可用于制备合物之一，具有易溶于水放电条件下可与氢气反应硝酸盐，如硝酸钾、硝酸的性质，而氰化物则具有生成氨铵等剧毒THANKS感谢观看。