2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件专题2第一单元

2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件专题2第一单元•专题概述目•化学反应原理录•物质结构基础•实验与实践•习题与解答CONTENTS01专题概述CHAPTER专题背景专题背景介绍专题2第一单元主要介绍了化学反应速率和化学平衡的相关知识，这些知识在日常生活和工业生产中有着广泛的应用专题背景涉及的主要概念化学反应速率、化学平衡、影响化学反应速率的因素、化学平衡的移动等专题目标知识目标情感态度与价值观培养学生对化学学习的兴趣和热情，学生应掌握化学反应速率和化学平衡树立科学的世界观和价值观，增强环的基本概念、影响因素及计算方法保意识和社会责任感能力目标培养学生分析和解决与化学反应速率和化学平衡相关实际问题的能力，提高学生的实验技能和数据处理能力专题内容概览化学反应速率化学平衡介绍化学反应速率的定义、表示方法、介绍化学平衡的概念、建立过程、平影响因素及计算方法衡常数及影响因素影响化学反应速率的因素化学平衡的移动从内因和外因两个方面分析影响化学介绍平衡移动的原理、影响因素及实反应速率的因素，如温度、浓度、压际应用，如工业合成氨、汽车尾气处力、催化剂等理等02化学反应原理CHAPTER化学反应速率总结词化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，其大小取决于反应物的浓度、温度、压力以及催化剂等因素详细描述化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示在一定条件下，反应速率的大小与反应物的浓度、温度、压力以及催化剂等有关浓度越高，反应速率越大；温度越高，反应速率也越大；适当的压力可以增加反应速率；催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率化学平衡总结词详细描述化学平衡是指在一定条件下，可逆反应化学平衡是可逆反应的一个重要特征，当进行到正逆反应速率相等且不再改变的一个可逆反应进行到正逆反应速率相等且状态VS不再改变时，就达到了平衡状态此时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物的性质也保持不变要实现化学平衡，需要满足一定的条件，如温度、压力、浓度等电离平衡总结词详细描述电离平衡是指在一定条件下，弱电解质在水溶液中部弱电解质在水溶液中只能部分电离成离子，其余的以分电离成离子的过程达到动态平衡的状态分子形式存在当弱电解质电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质的过程达到动态平衡时，就形成了电离平衡状态电离平衡与温度、浓度等因素有关，温度升高或浓度增大，电离程度增大；反之则减小在一定条件下，弱电解质的电离程度是一定的，可以通过测量电离常数等参数来描述其电离程度03物质结构基础CHAPTER原子结构010203原子核电子能级原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动，其电子在原子核外的不同能是原子的核心部分，负责数量和排列方式决定了元级上运动，能级越高，能保持原子稳定素的化学性质量越大分子结构分子轨道分子中的电子在分子轨道上运动，共价键形成了分子的电子结构和化学键原子之间通过共享电子形成共价键，决定了分子的稳定性和化学性质分子构型分子中原子之间的排列方式和空间构型决定了分子的物理和化学性质晶体结构单晶体多晶体非晶体整个晶体由一个晶格构成，由许多小的单晶体组成，没有规则的晶格结构和外具有规则的几何外形和内没有规则的几何外形和内形，是一种介于晶体和液部结构部结构体之间的物质状态04实验与实践CHAPTER实验操作与注意事项实验操作实验器材使用数据记录按照实验步骤进行操作，确保实正确使用实验器材，避免因操作及时、准确记录实验数据，为实验结果的准确性和可靠性不当导致器材损坏或实验失败验数据处理与分析提供依据实验数据处理与分析数据整理对实验数据进行整理，剔除异常值，确保数据准确无误数据分析运用统计分析方法，对实验数据进行处理和分析，得出科学结论结果表达将分析结果以图表、表格等形式进行表达，使结果更加直观易懂实验安全与环保实验安全遵守实验室安全规定，确保实验过程安全无事故废弃物处理按照实验室废弃物处理规定，对实验废弃物进行分类处理，防止环境污染环保意识培养良好的环保意识，关注实验过程中的环境问题，减少对环境的负面影响05习题与解答CHAPTER习题集锦习题1下列关于反应热的描述A.H+Cl→HCl的反应热为-B.已知C石墨，s=C金刚石，中正确的是（）184kJ/mol，则反应2H+Cl2sΔH0，故金刚石比石墨稳→2HCl的反应热ΔH=-定368kJ/mol习题集锦01C.已知反应N2g+3H2g→2NH3gΔH=-

92.4kJ/mol，则N2g+3H2g=2NH3gΔH=-

46.2kJ/mol02D.已知反应Cs+O2g→CO2gΔH=-

393.5kJ/mol，则C的燃烧热的ΔH=-

393.5kJ/mol习题集锦习题2下列说法正B.当反应体系放出热确的是（）量时，体系的熵会增加A.放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行习题集锦C.在等温、等压条件下自发反应总是向着ΔH-TΔS0的方向进行D.在等温、等压条件下自发反应总是向着ΔH-TΔS0的方向进行习题解析要点一要点二习题1解析习题2解析A项，反应的热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不A项，放热且熵增加的反应$Delta H0$、$Delta S能直接将化学计量数乘以2，故A错误；B项，石墨转化为0$，根据$Delta H-TDelta S0$可知反应一定是自发金刚石吸热，说明石墨的能量低，石墨稳定，故B错误；C进行的，故A错误；B项，当反应体系放出热量时，根据项，热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不能直接$Delta H0$可知体系的熵会减少，故B错误；C项，在将化学计量数除以2，故C错误；D项，燃烧热是指完全燃等温、等压条件下自发反应总是向着$Delta H-TDelta S烧$1mol$物质生成最稳定的化合物时所放出的热量，C的0$的方向进行，故C正确；D项，在等温、等压条件下燃烧热的$Delta H$应为$-

393.5kJ/mol$，故D正确故自发反应总是向着$Delta H-TDelta S0$的方向进行，答案为D故D错误故答案为C习题答案习题1答案D习题2答案CTHANKS感谢您的观看。